高考化學專題精講 5_2元素周期表和元素周期律課件

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1、 考綱要求 1了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 2掌握元素周期律的實質(zhì)。 3以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。 4以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系。 5了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 1原子序數(shù)對于一個原子：原子序數(shù)_。 2元素周期表 (1)編排原則。按_遞增順序從左到右排列；將_相同的元素排成一橫行，共有_個橫行；把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。考點一元素周期表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)中子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)7最外層電子數(shù)原子序數(shù)18 (2)

2、周期。 7個橫行，7個周期短周期長周期序號1 2 3 4 5 6 7元素種數(shù)_ _ _ _ _ _不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)_ _ _ _ _ 862 8 8 18 18 322 10 18 36 54 (3)族。 18列，16個族主族列序1 2 13 14 15 16 17族序號_ _ _ _ _ _ _副族列序3 4 5 6 7 11 12族序號_ _ _ _ _ _ _第族第_共3列0族第_列AAAAAAABBBBBBB8、9、1018 (4)分區(qū)。分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條梯形線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)

3、。各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙硼、硅、砷、碲、砹金屬元素非金屬元素金屬元素非金屬元素 3元素周期表中的特殊位置 (1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (2)鑭系：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (3)錒系：元素周期表第_周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。BB六七 1下列有關元素周期表結(jié)構(gòu)的說法中正確的是() A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處

4、于周期表A族 B在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料 C某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素 D除短周期外，其他周期均為18種元素，副族元素沒有非金屬元素解析氦原子最外層電子數(shù)為2，為0族，故A項錯；金屬與非金屬分界線附近可以尋找半導體，而合金材料需在過渡元素中尋找，故B項錯；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，6328818189，則其屬于第6周期，是從左到右的第9種，而第6周期中包含鑭系，所以它屬于鑭系，是副族 元素，故C項正確；在元素周期表中，只有第4、5周期為18種元素，第6周期有32種元素，故D項錯。答案C 2短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已

5、知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是() ABe、Na、AlBC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si解析A、B、C是短周期元素，設A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)是x81，C的原子序數(shù)是x81，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，即x81x814x，x8，所以A是氧元素，B是磷元素，C是氯元素。答案C 3短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，下列有關判斷錯誤的是() AX和Y可能處于同一周期 BX和Y可能處于相鄰周期 CX和Y可能處于同一主族 DX和Y可能處于相鄰主族解析同一主族上下相鄰周期的元素，其原子序數(shù)之差為2、8、18、32，故C項錯誤。答案C 4已

6、知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是() A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a BY的原子序數(shù)可能為a17 CZ的原子序數(shù)可能為a31 DX、Y、Z一定為短周期元素解析由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a81a7，Z的原子序數(shù)為a81a7，A項正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a181a17，B項正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原 子序數(shù)可能為a321a31，C項正確。答案

7、D YXZ 1定義元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。 2實質(zhì)元素原子_的結(jié)果。 3具體表現(xiàn)形式考點二元素周期律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子) _r(陽離子)逐漸_原子序數(shù)周期性核外電子排布周期性變化增大增大相同增多減小增大減小 減小增大 項目同周期(左右)同主族(上下)性質(zhì)化合價最高正化合價由_(O、F除外)負化合價_相同最高正化合價_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離

8、子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應水 化物的酸堿性堿性逐漸_酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸_17(8主族序數(shù))主族序數(shù)減弱增強增強減弱增強減弱減弱增強增強減弱減弱增強增強減弱 4.元素金屬性強弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，元素金屬性_。越少越多越強減弱增強較強 5元素非金屬性強弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)_，電子層數(shù)_，非金屬性_。越多越少越強增強減弱較弱 1下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是() A酸性：H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3

9、NaHCO3解析A項，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，硫元素的非金屬性強于磷元素，則硫酸的酸性強于磷酸的；B項，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強于溴元素的；C項，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂；D項，碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關系，符合，答案選D項。 答案D 2下列離子中半徑最大的是() ANaBMg2 CO2DF解析4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項。答案C 3下列有關元素的性質(zhì)及其遞

10、變規(guī)律正確的是() AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7 C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強解析第A族的氫元素可以和第A族的鹵族元素形成共價化合物，第A族的金屬元素可以和第A族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確；第二周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤；同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I 不能水解，C項錯誤；如鋁為3價，鈉為1價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。答案A 4原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是() ANa、Al、Cl的

11、原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小 B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的 C第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價 D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強解析A項，Cl 比Al3多了一個電子層，所以Cl的離子半徑更大，錯誤；B項，第A族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，正確；由F可知C項錯誤；D項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。答案B 5下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號原子半徑(102nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或

12、最低化合價22153711533 解析都為短周期元素，有最低價2，處于A族，沒有最高價，則為O；、都有最低價3、最高價5，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價，處于A族，且半徑比大，則為Cl；、都有1價，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為Na；有2價，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價且半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項錯誤；為Mg，為Li，二者為不同周期的元素，B項錯誤；為Cl，八種元素中，其非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，C項正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項錯誤。答案C 6下

13、列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是() 解析金屬元素金屬性越強，其單質(zhì)化學性質(zhì)越活潑，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B項正確；非金屬性越強，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應，D項正確；C項中SO2并不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依據(jù)判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。答案C 微粒半徑大小比較方法 特別說明以上方法僅適用于主族元素。 1明確四個關系式 (1)電子層數(shù)周期序數(shù) (2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù) (3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(O、F除外) (4)主族元素的最高正價族序數(shù)最低負價主族序數(shù)8考點三元素周期表和元素周期律的綜合應用 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法首先熟記各

14、周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。 (1)若ba12，則B元素處于A元素的下周期A或A族，如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第五周期A族。 (2)若ab15，則B元素處于A元素所在周期的AA族，如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)少5，因此該元素處在第五周期A族。AAAAAAA 0bB aAbB 3掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (1)同周期A和A族元素原子序數(shù)之間的關系。前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1；第四、五周期的差值為11；第六、七周期為25。 (2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系。若為A、A的元素：原子序數(shù)的差值等于上一種元

15、素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。 若為A至0族的元素：原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。特別提醒原子序數(shù)是奇數(shù)(或偶數(shù))的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)(或偶數(shù))。 1短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是() A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 解析由題意推斷，X、

16、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：FOSiAl，A項正確；半徑：AlSiOF，B項錯誤；非金屬性：FOSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。答案A 2(雙選)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是() A丙與戊的原子序數(shù)相差28 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己SAs，所以氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，B項錯誤；Mg在常溫下與水不反應，C項錯誤；SiO2是光導纖維的主要成分，D項正確。答案AD 3W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序

17、數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是() A單質(zhì)的沸點：WX B陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：YZ，B項正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，C項錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項錯誤。答案B 4原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是() A元素的非金屬性次序為cba Ba和其他3種元素均能形成共價化合物 Cd和其他3種元素均能形成離子化合物 D

18、元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 解析因a的電子層結(jié)構(gòu)與He相同，所以a為H；因b、c次外層有8個電子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S、Cl；因c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，且d最外層為1個電子，所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序為c(Cl)b(S)a(H)，A項正確；元素H與K不能形成共價化合物，所以B項錯誤；元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以C項正確；因a、b、c對應元素的最高化合價和最低化合價分別為1、6、7價和1、2、1價，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。答案B 5短周期元素X、Y、Z

19、、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是() A.原子半徑：XYZ CZ、W均可與Mg形成離子化合物 D最高價氧化物對應水化物的酸性：YWY ZX W 解析設Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n1和n9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n1n93n，解得n8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：NO，故A項錯誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4HNO3，D項錯誤。答案C