江西省贛州市高三 第一次模底考試 化學試題及答案

2016屆江西省贛州市高三年級模擬摸底考試理綜化學試題 2016年3月本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分?？荚嚂r間150分鐘。考生注意：1.答題前，考生務必將密封線內(nèi)的各項信息如姓名、學生代碼等填寫在答題卡上。2.第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na- 23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Co-59第I卷（選擇題，共126分）一、單項選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意）7化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B硅膠可用作食品干燥劑C“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料D工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放HO異胡薄荷醇11步反應OOOOO青蒿素82015年我國藥物化學家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說法正確的是A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B每個青蒿素分子中含有4個六元環(huán)C異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應、加成反應D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在9用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C在0.1 molL-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.lNAD標準狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA10下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A往溴乙烷中滴入硝酸銀溶液，振蕩無沉淀生成溴乙烷中不含溴離子B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-C向硫酸銅溶液中通入適量H2S氣體現(xiàn)現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁鉑，在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低11下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g)54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp2.14105 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32)，且c(Mg2)c(CO32)2.14105mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理水中的Mg2和HCO3，發(fā)生的離子反應方程式為Mg22HCO3Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O12常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3B0.1 molL的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-C25時，水電離出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-D能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3、Cl13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是AB的單質(zhì)在自然界只有一種核素B元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小CE的單質(zhì)氧化性最強D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵26（15分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。海洋表面N2NH4+N2N2ONO2NO3硝化作用反硝化作用反硝化作用（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程的轉(zhuǎn)化，將過程的離子方程式補充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_0.1 10 20 30 60 100100806040200壓強/MPaNH3的物質(zhì)的量分數(shù)/%abcMNQ工業(yè)合成氨原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200、400、600下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。（1）曲線a對應的溫度是 。（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。A及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=K(Q)K(N)CM點比N點的反應速率快D如果N點時c(NH3)0.2molL1，N點的化學平衡常數(shù)K0.93L2/mol2尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：10 20 30 40 50 60 70 803.02.52.00.80.60.40.2 00.26氨氨基甲酸銨尿素(水)二氧化碳n(mol)t(min)已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_步反應決定，總反應進行到_min時到達平衡。（3）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為_。27（13分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4的工藝流程如下： 水鈷礦加Na2CO3調(diào)pH至5.2過濾浸出液濾液II萃后余液濾液I浸出浸出NaClO3NaF溶液萃取劑(NH4)2C2O4溶液CoC2O4Na2SO3沉淀除鈣、鎂萃取劑層 己知：，浸出液含有的陽離子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是 。（2）NaClO3可將Fe2氧化為Fe3+離子。可用氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液來制取NaClO3。實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 （標準狀況下）。1 2 3 4 5 6 pH100806040200萃取率/%Fe3+Al3+Mn2+Co2+（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。使用萃取劑最適宜的pH是 （填選項序號）。A接近2.0 B接近3.0 C接近5.0（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.351011，Ksp(CaF2)=1.051010。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2)/c(Ca2)=_。（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由 時（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL，計算草酸鈷樣品的純度為 。 28（15分）某興趣小組設計SO2實驗方案做以下化學實驗。.實驗方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2 飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為_。（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑我國國家標準（GB27602014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量0.25g/L。利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3。設計如下實驗：1滴品紅溶液1滴飽和亞硫酸溶液3mL干白葡萄酒3mL品紅溶液3mL飽和亞硫酸溶液1滴品紅溶液紅色不褪去紅色不褪去紅色褪去實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因為：_。.實驗方案二如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。70%的硫酸含酚酞的NaOH溶液 彈簧夾1 彈簧夾2含淀粉的碘水Na2SO3NaOH溶液XNa2O2F E A B C D（1）裝置B中試劑X是_，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_。（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_。（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_；發(fā)生反應的離子方程式是_。水ASO2O2MN硫酸質(zhì)子交換膜稀硫酸稀硫酸.實驗方案三用電化學法模擬工業(yè)處理S02。將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能，： (1)M極發(fā)生的電極反應式為_。 (2 ) )若使該裝置的電流強度達到20A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e所帶電量為1.610-19C）。36.【化學選修2化學與技術】（15分）硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。鋅灰浸取液Zn2+、Cd2+Fe3+、Fe2+稀H2SO4（I）溶液I（含Zn2+、Cd2+）溶液IIH2O2/H+適量ZnCO3 過濾（II）鋅灰試劑b（III）ZnSNa2SO4溶液Na2S過濾（IV）（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。研磨 多次浸取 升高溫度 加壓 攪拌（2）步驟所得濾渣中的物質(zhì)是 （寫化學式）。（3）步驟中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應為_。（4）步驟還可以回收Na2SO4來制取Na2S。檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為_；32.4 T/A- Na2SO410H2OB- Na2SO4溶解度BA已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是 。（5）若步驟加入的ZnCO3為b mol，步驟所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為_。37【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）P原子價電子排布圖為_。（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖： P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為_；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為_。（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵： （4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中PCl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為 ；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_g/cm3。（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種PBr鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因 。38【化學選修5有機化學基礎】（15分）常用藥羥苯水楊胺，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：Cl2FeCl3NaOH/H2O一定條件A試劑BCDEFe /HClHClFC7H6O3HO NHCHOO羥苯水楊胺已知：NO2Fe /HClNH2（1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 _ mol NaOH反應。（2）D中官能團的名稱 。（3）AB反應所加的試劑是 。（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為 。（5）F存在多種同分異構(gòu)體。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 。A質(zhì)譜儀 B紅外光譜儀 C元素分析儀 D核磁共振儀F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。贛州市高三2016屆第一次模擬考試理科綜合化學答案 第I卷 （選擇題 共42分） 題號78910111213答案BCBACDC 26. （15分） （1）（1分）； （2） 4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O（2分）； （1）200 （1分） （2）ABD（3分） （1） 2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol)（2分） （2） 2 （2分）、 55 （2分） （3） CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O（2分）27. （13分） （1）將Co3+、Fe3+還原（2分）； （2）6.72 L（2分）； （3）B（2分）； （4）0.7（2分）； （5）無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色，（2分） 0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（3分） 28. （15分） （1）SO2（g）SO2 （aq）（1分）； SO2H2O H2SO3； H2SO3 H + HSO3；HSO3 H+ + SO32（三個中任寫對一個給1分，寫對兩個以上給2分） （2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少（2分） （1）濃硫酸 （1分）吸收未反應的SO2，防止污染空氣（1分） （2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復燃（1分） （3）E中溶液藍色褪去（1分） SO2I22H2O2ISO424H（2分） （1）SO2 + 2H2O - 2e - = SO42- + 4H+ （2分 （2）0. 014(2分)36. （15分） （1）（2分）； （2） Fe(OH)3、ZnCO3 ；（2分,只寫Fe(OH)3不扣分） （3）Zn(或鋅)（2分）； （4）取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈；（2分） Na2SO4CH4=Na2S2H2OCO2（2分）； 蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾（2分）； （5）65(Vcbd)g（3分）。 37. （15分） （1） （1分） （2）sp3（1分） 不易溶于水。水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶。（2分） sp、sp2、sp3（2分） 3（1分） （3）（1分） （4）PCl4+和PCl6 （2分） 兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力。（2分）或（2分） （5）PBr5PBr4+Br（1分）38. （1）C13H11NO3 （2分） 3 （2分）（2）硝基、羥基（2分）（3）濃硝酸和濃硫酸（少一種試劑不給分）（2分） （4）（2分） （5） C （2分） （每個1分共3分） 、 9