《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練6 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用（含解析）-人教版高三化學(xué)試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項訓(xùn)練6 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用（含解析）-人教版高三化學(xué)試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、選擇題專項訓(xùn)練六 電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用
1.鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.放電時Li+由B極向A極移動
B.電池放電反應(yīng)為4Li+O2+2H2O4LiOH
C.正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O
D.電解液a可以為LiCl溶液
答案:B
解析:A項,在原電池中,A是負(fù)極,B是正極,陽離子由A極向B極移動,A錯誤;B項,原電池放電反應(yīng)為自發(fā)氧化還原反應(yīng),即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正確;C項,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),由于從電解液b中可回收LiOH,故電解液b不能是酸性溶液,C錯誤;D項,金屬鋰可以和水發(fā)生反應(yīng),電解液a中
2、不能含有水,D錯誤。
2.利用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列描述正確的是( )
A.濾紙上的陰離子都向石墨棒遷移
B.a、d兩極的電極反應(yīng)式相同
C.b、d兩極附近的溶液都變紅
D.b、c兩極均有少量氣泡產(chǎn)生
答案:C
解析:圖中甲裝置是原電池,a極作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,b極作正極,電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-4OH-,b極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向負(fù)極遷移。乙裝置是電解池,c作陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,d作陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,d極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向陽極
3、遷移,綜上分析,只有選項C正確。
3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
答案:C
解析:石墨棒為電解池的陽極,4OH--4e-O2↑+2H2O,A項正確;由于氧化性Ni2+(高濃度)
4、>H+>Ni2+(低濃度),若H+濃度過大,則陰極2H++2e-H2↑,降低Ni的產(chǎn)率,B項正確;電解時,A中Na+透過陽離子膜進(jìn)入B中,C中Cl-透過陰離子膜進(jìn)入B中,故B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度增大,C項錯誤;若將圖中陽離子膜去掉,A、B兩室合并,C中Cl-將透過陰離子膜向陽極(石墨棒)移動,且陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,故電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變,D項正確。
4.如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線相連,Pt、Cu、Zn、石墨分別為四個電極,閉合開關(guān)后,下列敘述正確的是( )
A.石墨電極為電解池的陽極
B.Cu電極附近OH-濃度增大
C.Na+移向Pt電極
D.P
5、t電極上有O2生成
答案:B
解析:閉合開關(guān)后,右池形成原電池,左池為電解池,石墨電極為原電池的正極,A項錯誤;Cu作陰極,水電離出的H+放電而減少,OH-濃度增大,B項正確;陽離子向陰極移動,則Na+移向Cu電極,C項錯誤;Pt電極上有Cl2生成,D項錯誤。
5.有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是( )
A.圖甲是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.圖乙電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度
C.圖丙中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉
D.圖丁中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
答案:B
解析:圖
6、甲中右側(cè)銅直接與AgNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項錯誤;圖乙中Cu為陰極,石墨為陽極,因此電解硫酸銅溶液,在開始時陽極、陰極分別析出氧氣、Cu,同時溶液轉(zhuǎn)化為H2SO4,因此利用原子守恒可知向電解后的溶液加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度,B項正確;電解精煉銅時,粗銅應(yīng)為陽極,接電源的正極,C項錯誤;圖丁為利用電解原理的“外加電流的陰極保護(hù)法”,D項錯誤。
6.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn),其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該電池工作時的總反應(yīng)式為4NH3+5O24NO+6H2O
B.固體氧化物作為電池工作時的電解質(zhì),其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動
C.電池工作時,接觸面上的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-N2+3H2O
D.外電路的電流方向為從電極a流向電極b
答案:C
解析:根據(jù)該燃料電池的特點(diǎn),反應(yīng)不可能生成對環(huán)境有害的NO,A項錯誤;電子不能在電解質(zhì)中移動,電解質(zhì)中是離子在移動,B項錯誤;電池工作時,負(fù)極接觸面上NH3失電子,發(fā)生反應(yīng):2NH3+3O2--6e-N2+3H2O,C項正確;外電路中電流從正極流向負(fù)極,通空氣或氧氣的一極為正極,通燃料氣NH3的一極為負(fù)極,所以外電路電流從b極流向a極,D項錯誤。
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