高考化學二輪復習 選擇題專項訓練6 電化學基礎及其應用（含解析）-人教版高三化學試題

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1、選擇題專項訓練六　電化學基礎及其應用 1.鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　) A.放電時Li+由B極向A極移動 B.電池放電反應為4Li+O2+2H2O4LiOH C.正極反應式為O2+4H++4e-2H2O D.電解液a可以為LiCl溶液 答案:B 解析:A項,在原電池中,A是負極,B是正極,陽離子由A極向B極移動,A錯誤;B項,原電池放電反應為自發(fā)氧化還原反應,即4Li+O2+2H2O4LiOH,B正確;C項,正極上是氧氣得電子的還原反應,由于從電解液b中可回收LiOH,故電解液b不能是酸性溶液,C錯誤;D項,金屬鋰可以和水發(fā)生反應,電解液a中

2、不能含有水,D錯誤。 2.利用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列描述正確的是(　　) A.濾紙上的陰離子都向石墨棒遷移 B.a、d兩極的電極反應式相同 C.b、d兩極附近的溶液都變紅 D.b、c兩極均有少量氣泡產生 答案:C 解析:圖中甲裝置是原電池,a極作負極,電極反應式為Fe-2e-Fe2+,b極作正極,電極反應式為2H2O+O2+4e-4OH-,b極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向負極遷移。乙裝置是電解池,c作陽極,電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑,d作陰極,電極反應式為2H2O+2e-H2↑+2OH-,d極附近的溶液變紅,濾紙上的陰離子向陽極

3、遷移,綜上分析,只有選項C正確。 3.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度) A.石墨棒上發(fā)生的電極反應:4OH--4e-O2↑+2H2O B.為了提高Ni的產率,電解過程中需要控制廢水的pH C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小 D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變 答案:C 解析:石墨棒為電解池的陽極,4OH--4e-O2↑+2H2O,A項正確;由于氧化性Ni2+(高濃度)

4、>H+>Ni2+(低濃度),若H+濃度過大,則陰極2H++2e-H2↑,降低Ni的產率,B項正確;電解時,A中Na+透過陽離子膜進入B中,C中Cl-透過陰離子膜進入B中,故B中NaCl溶液的物質的量濃度增大,C項錯誤;若將圖中陽離子膜去掉,A、B兩室合并,C中Cl-將透過陰離子膜向陽極(石墨棒)移動,且陽極電極反應式為2Cl--2e-Cl2↑,故電解反應總方程式發(fā)生改變,D項正確。 4.如圖所示,將兩燒杯用導線相連,Pt、Cu、Zn、石墨分別為四個電極,閉合開關后,下列敘述正確的是(　　) A.石墨電極為電解池的陽極 B.Cu電極附近OH-濃度增大 C.Na+移向Pt電極 D.P

5、t電極上有O2生成 答案:B 解析:閉合開關后,右池形成原電池,左池為電解池,石墨電極為原電池的正極,A項錯誤;Cu作陰極,水電離出的H+放電而減少,OH-濃度增大,B項正確;陽離子向陰極移動,則Na+移向Cu電極,C項錯誤;Pt電極上有Cl2生成,D項錯誤。 5.有關下列電化學裝置的說法中正確的是(　　) A.圖甲是原電池裝置,可以實現(xiàn)化學能轉化為電能 B.圖乙電解一段時間后,加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度 C.圖丙中的X極若為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉 D.圖丁中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕 答案:B 解析:圖

6、甲中右側銅直接與AgNO3發(fā)生氧化還原反應,不能實現(xiàn)化學能轉化為電能,A項錯誤;圖乙中Cu為陰極,石墨為陽極,因此電解硫酸銅溶液,在開始時陽極、陰極分別析出氧氣、Cu,同時溶液轉化為H2SO4,因此利用原子守恒可知向電解后的溶液加入適量CuCO3固體,可以使硫酸銅溶液恢復到原濃度,B項正確;電解精煉銅時,粗銅應為陽極,接電源的正極,C項錯誤;圖丁為利用電解原理的“外加電流的陰極保護法”,D項錯誤。 6.以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該電池工作時的總反應式為4NH3+5O24NO+6H2O B.固體氧化物作為電池工作時的電解質,其作用是讓電子在電池內部移動 C.電池工作時,接觸面上的電極反應式為2NH3+3O2--6e-N2+3H2O D.外電路的電流方向為從電極a流向電極b 答案:C 解析:根據(jù)該燃料電池的特點,反應不可能生成對環(huán)境有害的NO,A項錯誤;電子不能在電解質中移動,電解質中是離子在移動,B項錯誤;電池工作時,負極接觸面上NH3失電子,發(fā)生反應:2NH3+3O2--6e-N2+3H2O,C項正確;外電路中電流從正極流向負極,通空氣或氧氣的一極為正極,通燃料氣NH3的一極為負極,所以外電路電流從b極流向a極,D項錯誤。