7、因素、離子濃度大小比較等知識(shí)。
6．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆西寧市五中、四中、十四中下學(xué)期聯(lián)考】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)
B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）
c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO
8、－)＞c(H+)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合：
2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
【答案】B
考點(diǎn)：本題主要是考查離子濃度大小比較
7．【2016屆吉林省松原油田高中高三上學(xué)期期末】下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是 （ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH
9、)3固體
A．②③④ B．①②③④⑤ C．①④⑤ D．①②③
【答案】B
【解析】
試題分析：①NH4Cl與ZnCl2溶液中銨離子、鋅離子水解呈酸性，氫離子與鐵銹反應(yīng)達(dá)到除銹的目的，與鹽類水解有關(guān)，①正確；②NaHCO3溶液中碳酸氫根水解呈堿性，Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解呈酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，可作泡沫滅火劑，與鹽類水解有關(guān)，②正確；③草木灰的主要成分為碳酸鉀，碳酸根水解生成的氫氧根離子與銨態(tài)氮肥中的銨離子結(jié)合生成易揮發(fā)的一水合氨，造成氮肥損失，與鹽類水解有關(guān)，③正確；④碳酸鈉溶液中碳酸根水
10、解呈堿性，玻璃的成分二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽類水解有關(guān)，④正確；⑤AlCl3溶液存在鋁離子的水解平衡：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，加熱，平衡正向移動(dòng)，鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體，與鹽類水解有關(guān)，⑤正確，但選B。
考點(diǎn)：考查鹽類水解的應(yīng)用
8．【2017屆河北省正定高三上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．該溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)
B．常溫下，該溶液的pH>7
C．該溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于陰離子
11、總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋時(shí)不變
【答案】C
考點(diǎn)：本題主要是考查碳酸氫鈉溶液的有關(guān)判斷
9．【2017屆山西省重點(diǎn)協(xié)作體高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】有4種混合溶液，分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成（忽體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項(xiàng)排序正確的是 （ ）
A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO－）：②>④>③>①
C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．C（CH3COOH）：
12、①>④>③>②
【答案】B
考點(diǎn)：考查了溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)
10．【2016屆陜西省鎮(zhèn)安高三下最后一次模擬】下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同
B．1L 1mol/L的Na2S溶液中Na+與S2－數(shù)目總和小于3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，因此Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO
13、3)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，水揮發(fā)得到硫酸鋁固體，所得固體的成分不相同，故A錯(cuò)誤；B、1L?1mol?L-1的Na2S的溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉1mol，Na+數(shù)目為2NA，但由于硫離子部分水解生成硫化氫、硫氫根離子，故S2-的數(shù)目小于NA，則溶液中Na+與S2－數(shù)目總和小于3NA，故B正確；C、溫度不變，KW不變，故C錯(cuò)誤；D、由于向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀
14、中有碳酸鋇。但這和溶度積大小沒(méi)關(guān)系，是因?yàn)槿芤褐械奶妓岣x子的濃度達(dá)到了與鋇離子沉淀的數(shù)值，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。
二、非選擇題（50分）
11．(12分) 25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C_______
15、____________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ；濃度為0.002mol/L的是 。
（4） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。
【答案】H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各2分，順序可以顛倒）
（2）7（2分） （3）Na＋（1分）Cl－（1分） （4）CH3COOH、CH3COO-（2分
16、，順序可以顛倒）
考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
12．（10分）【2016屆甘肅省武威二中高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是_________(填序號(hào)，下同)。
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______________。
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH4+)/c(OH－)的值_
17、_______(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積，此時(shí)溶液中c(NH4+)_______c(Cl－) (分別填“大于”、“小于”或“等于”)
（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝_______________。
【答案】（1） ①②（2分）（2）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)（3分）
（3）增大（1分）（4）小于（1分）等于（1分）（5）10-12mol/L. （2分）
考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較
18、、水的離子積常數(shù)的應(yīng)用、鹽的水解等知識(shí)。
13．(16分)【2016屆四川省成都七中高三上學(xué)期11月段考】 鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為 0.1mol?L﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 （填編號(hào)）．
A．HCN B
19、．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：
溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．
（ 3 ） NaHCO3是一種 （填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式： ，常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中 Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒的濃度由大
20、到小的順序?yàn)椋? ．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH 來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng) 150ml 1mol/L 的 NaOH 溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? ．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 PH 如表：
離子
Fe 2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)， （填離子符號(hào)）先沉淀，KspFe（OH）2] KspMg（OH）2]（填“＞”、“=”或“
21、＜”），要使 0.2mol/L 硫酸銅溶液中 Cu2+沉淀較為完全（使 Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．（KspCu（OH）2=2×10mol?L ）
【答案】（1）CO32﹣（2分）D（2分）
（2）①＜（1分）②＞（1分）
（3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣（2分）
c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）（2分）
（4）①c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（2分）
②Cu2+（1分）＜（1分）6（2分）
考點(diǎn)：本題
22、考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、離子濃度的比較
14．（12分）【2016屆上海市崇明縣高三上學(xué)期第一次模擬】FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H+作用外，另一主要原因是 ．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol/L，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol/L，則該溶液的pH約為
23、 ．
（3）若在空氣中加熱FeCl3?6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時(shí)，能得到無(wú)水FeCl3，其原因是 ．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 ．
（5）通過(guò)控制條
24、件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是 ．
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3．
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（2）2（2分）
（3）FeCl3?6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O（2分）在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3?6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無(wú)水氯化鐵（2分）
（4）K1＞K2＞K3（2分）（5）bd（2分）
考點(diǎn)：本題考查鹽的水解原理、電荷守恒的計(jì)算以及平衡移動(dòng)影響因素
（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.3 鹽類的水解（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題
