（講練測）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性（測）（含解析）-人教版高三全冊化學(xué)試題

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1、專題9.2 水的電離和溶液的酸堿性 （測試時(shí)間60分鐘，滿分100分） 姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【2016屆陜西省鎮(zhèn)安高三下最后一次模擬】下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 （ ） 【答案】A 考點(diǎn)：考查水的電離的影響因素 2．【2016屆海南高三高考模擬九】下列說法正確的是 （ ） A．水中滴入鹽酸，水的電離度會(huì)增加 B． 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與

2、pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH<7 C．25℃時(shí)，0.1mol·L -1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - ) 【答案】BD 【解析】 試題分析： A 項(xiàng)，加酸抑制水的電離，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，兩者等體積混合得醋酸與醋酸鈉的混合溶液，因醋酸過量多，溶液呈酸性，正確；C 項(xiàng)，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離Na2S=2Na++S2-，氫硫酸是弱酸，部分電離，所以硫化鈉中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，不正確；D 項(xiàng)，因在同一溶液中，c(Ag+)相同，所以有，因?yàn)镵sp(AgC

3、l)>Ksp(AgI)，所以c(Cl-)>c(I-)，正確；答案為BD。 考點(diǎn)：考查水的電離及酸堿中和滴定原理的應(yīng)用，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 3．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 （ ） A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 【答案】B 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合后溶液的酸堿性判斷 4．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】用NaOH溶液滴

4、定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是 （ ） A．加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B．返滴一滴待測鹽酸 C．重新進(jìn)行滴定 D．以上方法均不適用 【答案】B 【解析】 試題分析：酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，剛好變色，且半分鐘后不變回原來的顏色，所以要想判斷氫氧化鈉是否過量，正確的做法是返滴一滴待測鹽酸，如果返滴一滴待測鹽酸后，沒有變?yōu)闊o色，則過量；如果變回?zé)o色，則沒有過量，答案選B。 考點(diǎn)：考查中和滴定 5．【山東棗莊八中2016

5、屆10月月考】在25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出的H＋]＝1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是 （ ） A．12　　　　　　B．10　　　　C．6　　　　D．4 【答案】A 【解析】 試題分析：溶液中的氫離子就是水電離出的氫離子時(shí)，溶液的pH為12 ，若溶液中的氫氧根離子就是水電離出的氫氧根離子時(shí)，溶液的pH為2，所以選A。 考點(diǎn)： 溶液的pH計(jì)算 6．【百強(qiáng)校·2016屆衡陽八中一?！肯铝杏嘘P(guān)溶液pH的說法正確的是 （ ） A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-1

6、3mol/L B．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11 C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3 D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7 【答案】C 考點(diǎn)：考查了pH的簡單計(jì)算、酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算的相關(guān)知識。 7．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH－)的關(guān)系如右圖所示，下列說法中正確的是 （ ） A．100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等

7、于7 B．25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7 C．25℃，0.2 mol/L NaOH與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7 【答案】D 考點(diǎn)：溶液酸堿性。 8．【百強(qiáng)?！?016屆吉大附中上學(xué)期第四次月考】以0.10 mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是 （ ） A．此實(shí)驗(yàn)可以選用甲基橙作指示劑 B．該酸HA的

8、濃度約為1×10－4 mol/L C．當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，恰好完全中和反應(yīng) D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c (A－) 【答案】D 【解析】 試題分析：A.由圖象可知，滴定終點(diǎn)的pH=10，溶液顯堿性，而甲基橙的變色范圍3.1—4.4，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，HA酸起始的pH為4，c(H+)=10-4mol/L，則酸的濃度必大于10-4mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，HA是弱酸，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH大于7，而當(dāng)NaOH體積為9 mL時(shí)，溶液的pH=7，說明HA有剩余，沒有恰好反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)，溶液

9、呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c (A－)+c(OH－),堿性溶液中c(H＋)c(B+) B．當(dāng)pH>7時(shí)，c(A-)>c(OH-) C．當(dāng)pH=7，且V=25時(shí)，c>0.1 D．當(dāng)pH<7，c(B+)>c(A-) 【答

10、案】C 考點(diǎn)：考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算 10．【百強(qiáng)?！?016屆南昌市第二、臨川區(qū)第一等4月聯(lián)考】常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ） A．HA的電離方程式為HAH＋＋A－ B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1 C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB) D．NaA、NaB的混合溶液中： 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)圖像曲線變化

11、可知，將pH=2的HA稀釋100倍后，溶液的pH=4，所以HA為強(qiáng)酸，在溶液中能完全電離，故電離方程式為HA=H++A-，A錯(cuò)誤；B、由于HA為強(qiáng)酸，而稀釋前pH=2，故稀釋前的c（HA）=0.01 mol?L-1，而HB為弱酸，故當(dāng)pH=2時(shí)，所需的c（HB）大于0.01 mol?L-1，故c（HB）＞c（HA）=0.01 mol?L-1，B正確；C、由于HB為弱酸，故NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，B-在溶液中會(huì)部分水解為HB，而溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HB），C錯(cuò)誤；D、對于NaA，有c（Na+）=c（A-），而對于NaB溶液，則有：c（

12、Na+）=c（B-）+c（HB），由于不能確定二者的組織比例，因此在NaA和NaB的混合溶液中，不一定有2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB），D錯(cuò)誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查強(qiáng)酸和弱酸加水稀釋后pH的變化和鹽溶液中離子濃度的大小比較 二、非選擇題（50分） 11．(10分) 已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示： （1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”），請說明理由_______________。 （2）25℃時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則N

13、aOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。 （3）95℃時(shí)，若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。 （4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：__________________。 【答案】（10分。每空2分） （1）A；水的電離是吸熱過程，溫度低，電離程度小，c(H+)、c(OH-)小 （2）2:9 （3）a+b=13或 pH1

14、 + pH2 = 13 （4）曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH = 5 的體積為V(H2SO4)，堿的體積為V(NaOH)，則有：c(OH－)混×V(H2SO4)+V(NaOH)]=c(OH－)堿×V(NaOH)－c(H+)酸×V(H2SO4)，求解可得：V(NaOH)：V(H2SO4)=2：9； （3）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12，現(xiàn)強(qiáng)堿的OH-濃度是強(qiáng)酸H+濃度的10倍，所以pH（酸）+pH（堿）=13，即

15、pH1+pH2=13，或a+b=13； （4）曲線B對應(yīng)95℃，pH=2的某酸HA中氫離子濃度與pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，HA若為強(qiáng)酸，完全反應(yīng)后pH=6，實(shí)際上pH=5，說明酸過量，則該酸為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性；故答案為：曲線B對應(yīng)95℃，此時(shí)水的離子積為10-12，HA若為強(qiáng)酸，最后應(yīng)為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+。 考點(diǎn)：考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算 12．(12分) 某溫

16、度（T℃）時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。 此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比： （1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。 （2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。 （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb=

17、 。 【答案】（12分，每空2分） 10－22；大于；水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時(shí)水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃ （1）1:10；（2）10:1；（3）1:9。 考點(diǎn)：考查pH的簡單計(jì)算 13．（14分）某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題： （1）此溫度下，水的離子積Kw為________，則該溫度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。 （2）在此溫度下，向Ba(OH)2

18、溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。 實(shí)驗(yàn)序號 Ba(OH)2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a＝________，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______mol·L－1。 （3）在此溫度下，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合： 甲 乙 丙 丁 0.1 mol·L－1 B

19、a(OH)2溶液體積/mL 10 10 10 10 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。 ②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 ③按甲方式混合后，所得溶液的pH為__________。 【答案】（14分，每空2分） （1）1×10－12　>?。?）4　10－7　（3）①中?、贐a2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O?、?1 14．(14分)【2017屆甘肅省會(huì)寧一中高三上

20、學(xué)期9月月考】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度． Ⅰ【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 （1） 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號)。 （2） 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

21、 （3） 如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ 【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】 抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 （4） 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則式中的x＝______________。 （5） 滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象__________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。 （6） 經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。 【答案】（1）②⑤（2分）（2）50 mL 容量瓶（2分） （3）偏?。?分）（4）2（2分） （5）溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（3分）（6）1.2（3分） 考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，氧化還原滴定等知識。