《2022年高考化學二三輪復習策略《工藝流程題》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學二三輪復習策略《工藝流程題》（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學二三輪復習策略工藝流程題目錄/Contents0102工藝流程題命題過程工藝流程題復習策略怎么考？怎么做？01工藝流程題命題過程一、命題依據(jù)一、命題依據(jù)新新高高考考評評價價體體系系1一核2四層立德樹人服務選才引導教學為什么考？考什么？核心價值學科素養(yǎng)關鍵能力必備知識怎么考？3四翼基礎性綜合性應用性創(chuàng)新性高考的核心功能高考的考查內(nèi)容高考的考查要求 中國高考評價體系的說明指出，引導學生的關注點從“解題”向“解決問題”轉變。采用真實情境下的主題式教學，打破原有知識的孤立性和零散性。通過設置真實的問題情境，考查學生運用所學知識分析解決問題的能力，促進學生學習方式的轉變，為學生的終生學
2、習奠定堅實的基礎。核心素養(yǎng)實際問題化學試題真實情境化學知識1.以實際問題為測試任務2.以真實情境為測試載體3.以化學知識為解決問題的工具4.以核心素養(yǎng)為測試宗旨二、命題原則二、命題原則工藝流程題以簡潔的工藝流程圖再現(xiàn)實際生產(chǎn)的關鍵環(huán)節(jié)，情境真實而有意義，對培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任、引導教學、選拔具有創(chuàng)新思維和能力的學生大有裨益，充分顯示了“一核”的引領功能，試題中也能充分體現(xiàn)“四層”“四翼”的考查內(nèi)容和考查要求，也完全符合新高考的命題原則，使其成為高考中的“明星”題目。工藝流程題為什么成為高考“明星”題目T真實化工生產(chǎn)實際流程元素化合物化學反應原理實驗操作氧化還原計算信息提取分析力邏輯推理
3、能力實驗操作能力歸納論證能力圖表分析能力數(shù)學計算能力宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識科學態(tài)度與社會責任情境知識能力素養(yǎng)工藝流程題的命題框架學學科科社社會會價價值學學科科本本質價價值學學科科育人育人價價值選取有引領作用的背景素材，再現(xiàn)實際生產(chǎn)的關鍵環(huán)節(jié)，情境真實而有意義，旨在引導學生關心真問題，解決生產(chǎn)、生活中的實際問題，有利于培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任感，激發(fā)學生對化學學科的熱愛。認識化學科學對人類進步和發(fā)展的貢獻，秉承可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，能對與化學有關的社會熱點問題作出正確的價值判斷向學生展現(xiàn)科學研究的過程，讓學生領悟科學家的思維方法以及嚴
4、謹求實、不畏艱難、勇于探索和追求真理的科學精神；展示化學在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新藥物的合成、新能源的開發(fā)等方面的巨大成果，激發(fā)學習興趣是學科育人價值在精神品質方面的體現(xiàn)工藝流程題化學化學視視角看待角看待問題問題 具具備備正確化學正確化學觀觀念念結構觀結構觀物質觀物質觀元素元素觀觀微粒觀微粒觀 變化觀變化觀分類觀分類觀科學價值觀科學價值觀體會化學學科魅體會化學學科魅力力 激激發(fā)發(fā)化學學化學學習習動動力力全方位發(fā)展學科價值觀工業(yè)流程物物質轉質轉化與化與應應用用物物質結質結構構與性與性質質反反應變應變化與化與規(guī)規(guī)律律化學化學語語言言與概念與概念典型無機物的性質、典型無機物的性質、及其轉化關系
5、及其轉化關系綜合考查必備知識物質結構和物質結構和性質之間的關系性質之間的關系元素的遞變規(guī)律元素的遞變規(guī)律焙焙燒方程式、氧化方程式、氧化還原原方程式、離子反方程式、離子反應方程方程式的式的書寫寫等特別：抓守恒寫方程實驗基本操作，實驗步驟實驗基本操作，實驗步驟分析、分析、綠色化學思想的體綠色化學思想的體現(xiàn)（排放物的無害處理）、現(xiàn)（排放物的無害處理）、物質的檢驗、分離、提純物質的檢驗、分離、提純（除雜凈化方法）（除雜凈化方法），實驗，實驗數(shù)據(jù)的處理與分析等數(shù)據(jù)的處理與分析等實驗實驗原理原理與方法與方法考點幾乎包羅高中所有主干知識圖數(shù)信息（如數(shù)信息（如Ksp的的應用用），條件），條件選擇與控制，與控制
6、，結合氧化合氧化還原理原理論，四，四大平衡理大平衡理論，電化學理化學理論等考等考查，判斷流程中判斷流程中殘渣或殘渣或廢液的成分液的成分04探究與探究與創(chuàng)創(chuàng)新新能力能力掌握基礎知識辨析基本概念獲取有關信息判斷物質結構分析物質性質預測反應現(xiàn)象推測反應結果設計探究方案描述實驗現(xiàn)象分析實驗數(shù)據(jù)評價探究方案識別有效證據(jù)科學推理論證處理轉化數(shù)據(jù)歸納總結規(guī)律01理解與理解與辨析能力辨析能力02分析與分析與推推測測能力能力03歸納與與論證能力能力工藝流程綜合考查關鍵能力真真實情境中情境中流程的流程的題頭、題干、干、題尾都尾都有有獲取到哪些取到哪些信息？信息？根據(jù)信息根據(jù)信息的分析推的分析推測測提供什提供什么試
7、劑么試劑？除去？除去相應雜相應雜質？質？凈化除雜的凈化除雜的方案設計等方案設計等三、工藝流程題命題過程三、工藝流程題命題過程第一步：選取真實的情境素材先選取有引領作用的背景素材，再現(xiàn)實際生產(chǎn)的關鍵環(huán)節(jié)，情境真實而有意義，旨在引導學生關心真問題，解決生產(chǎn)、生活中的實際問題，有利于培養(yǎng)學生的科學精神和社會責任感，激發(fā)學生對化學學科的熱愛。啟示我們：源于生產(chǎn)、情境新穎是本類試題的一大特色。情境載體涉及面廣，以過渡金屬元素考查居多，大都是我們平常沒見過的。歷年工藝流程考什么?年年 份份2021年年20202019年年卷卷 型型 甲甲乙乙山山東山山東背景背景碘單碘單質的質的工業(yè)工業(yè)制備制備高鈦爐渣高鈦爐
8、渣回收鈦、回收鈦、鋁、鎂鋁、鎂以以鉻鐵礦為原原料制料制備紅礬鈉黏土黏土釩礦制制備NH4VO3鎳催化催化劑制備制備NiSO4晶體晶體用用軟錳礦和和BaS制制備高高純MnCO3硼鎂礦硼鎂礦制備制備H3BO3和和MgO重晶石重晶石制備立制備立德粉德粉天然錳礦天然錳礦制備制備MnSO4主要主要元素元素ITi Al MgCrVNiMnB、MgBa、SMn年年 份份2016年年2017年年2018年年卷卷 型型背景背景亞氯亞氯酸酸鈉鈉的合的合成成-廢釩廢釩催催化化劑劑中中回收回收V2O5鈦鈦酸酸亞亞鐵鐵制制備備鋰電鋰電池池電電極料極料水泥中水泥中鈣鈣的的測測定定鉻鐵礦鉻鐵礦制制備備重重鉻鉻酸酸鉀鉀焦亞硫酸
9、鈉的合成閃鋅礦閃鋅礦制制備鋅備鋅氯氯酸酸鉀鉀制制備備碘酸碘酸鉀鉀主要主要元素元素Cl、S-VLi、Fe、TiCa、SiFe、CrSZnCl、I情境第二步：設計題干繪制流程圖流程圖的設計首先捕捉素材中與高中知識、素養(yǎng)、能力相關的內(nèi)容。然后將與考查內(nèi)容相關的關鍵流程、方法和技術處理成清晰、簡潔的流程圖。但在設計流程時考慮到高中學生所學實際情況，對相關條件、步驟進行了適當?shù)奶幚?，保留了關鍵操作，給出了必要的物質信息。啟示我們：題目雖新，但考查的知識大多是我們學過的內(nèi)容。(2021全國乙卷全國乙卷)第三步：設置基礎性為主的問題命題時，根據(jù)高中學生的知識儲備、素養(yǎng)要求以及高考對化學學科關鍵能力的考查，所
10、設計的問題，大多是對主干知識的考查。啟示我們：高考大題是完全可以得大部分分數(shù)的，要有信心。第四步：增強設問的綜合性和應用性該步驟緊扣學科素養(yǎng)和關鍵能力，整合情境素材和考查內(nèi)容，通過建立新舊知識的聯(lián)系、綜合多個模塊內(nèi)容，考查學生的綜合應用能力。個別題目應具備一定的難度和區(qū)分度以體現(xiàn)高考的選拔功能。啟示我們：一是有些題目需經(jīng)過慎重的思考推理才能解答，跳一跳才能摘到“桃子”；二是有些題目不會做實屬正常，不要過于糾結影響心情。第五步：調(diào)整難度，設置分值試題初步命制完之后，要整體統(tǒng)籌，做到難度合理，區(qū)分度明顯。試題難度調(diào)整可采取同類題目替換、信息提示、數(shù)據(jù)簡化等方法?？傊祟愒囶}的命制以真實、新穎的情
11、境為素材，保證了命題的科學性；融合多種必備知識，在保證一定量的基礎性設問的前提下，設置學科內(nèi)綜合的問題和關于新情境應用的問題，保證了設問的層次性；此外，在考查素養(yǎng)和能力的同時也向學生介紹了新知識，展示了實際問題的復雜性、綜合性，展現(xiàn)了化學學科的魅力，實現(xiàn)了圍繞化學工藝流程進行多角度、多層次、有梯度的考查。四、命題角度四、命題角度物質制備類工藝流程物質提純類工藝流程命題角度類型一：物質制備類工藝流程類型一：物質制備類工藝流程類型一：物質制備類工藝流程類型一：物質制備類工藝流程類型二：類型二：物質提純類工藝流程物質提純類工藝流程類型二：類型二：物質提純類工藝流程物質提純類工藝流程（1）原料的預處理
12、（2）分離、提純等基本操作（3）物質的轉化原理（4）化學方程式的書寫（5）物質成分的判斷(濾渣、循環(huán)物質、母液等)（6）有關Ksp及含量測定等計算五、命題?？键c五、命題?？键c02工藝流程題復習策略建模構建工藝流程題的結構模型構建工藝流程題的思維模型構建工藝流程題的知識體系構建工藝流程題的答題模板高考真題、?？紡娀柧氼}題 頭頭題題 干干題尾題尾介紹該工藝生產(chǎn)的介紹該工藝生產(chǎn)的原材料（雜質）、目的（目標產(chǎn)品）原材料（雜質）、目的（目標產(chǎn)品）。用框圖形式將用框圖形式將操作或物質轉化或分離提純操作或物質轉化或分離提純等主要生產(chǎn)工藝流程等主要生產(chǎn)工藝流程表示出來。表示出來。根據(jù)流程中涉及到的化學知識設
13、問。根據(jù)流程中涉及到的化學知識設問。試題結構1.構建工藝流程題的結構模型有關產(chǎn)品的分離、有關產(chǎn)品的分離、提純操作提純操作物質的制物質的制備、除雜、備、除雜、凈化凈化礦物粉碎、礦物粉碎、焙燒、溶焙燒、溶浸等浸等加入試劑氧化或還加入試劑氧化或還原、調(diào)原、調(diào)PH等等 三路線三路線主線主產(chǎn)品主線主產(chǎn)品分支副產(chǎn)品分支副產(chǎn)品回頭循環(huán)品回頭循環(huán)品結構模型原原材料材料目標目標產(chǎn)品產(chǎn)品產(chǎn)品分離、提純產(chǎn)品分離、提純原材料的預處理、原材料的預處理、除雜、凈化除雜、凈化三階段三階段典例分析原材原材料料目標目標產(chǎn)品產(chǎn)品原材料預原材料預處理處理產(chǎn)品制備、產(chǎn)品制備、除雜、凈化除雜、凈化產(chǎn)品的分產(chǎn)品的分離、提純離、提純解題思
14、維模型解題思維模型(1)審審題頭題頭(抓化工生產(chǎn)的目的；抓化工生產(chǎn)的目的；抓原料、雜質、抓原料、雜質、產(chǎn)品產(chǎn)品的成分的成分。）。）(2)析流程析流程（抓三條抓三條思維主線思維主線）(3)重設問重設問(帶著設問針對性地看帶著設問針對性地看流程圖流程圖）（結合信息：題干信息、補充信息、（結合信息：題干信息、補充信息、設問信息）設問信息）2，構建工藝流程題的思維模型 元素轉化線元素轉化線（跟蹤每種元素走向）（跟蹤每種元素走向）根據(jù)元素轉化守恒思想，跟蹤每種元素走向及其轉化形式根據(jù)元素轉化守恒思想，跟蹤每種元素走向及其轉化形式，目標元素肯定會走到最后，雜質元素在過程中一定要除去，不能放目標元素肯定會走
15、到最后，雜質元素在過程中一定要除去，不能放過每一種雜質元素。過每一種雜質元素。三條思維主線價態(tài)轉變價態(tài)轉變線線（確定所加試劑作用）（確定所加試劑作用）根據(jù)根據(jù)分析元素的價態(tài)轉變來判斷所加試劑的目的，是提供酸堿分析元素的價態(tài)轉變來判斷所加試劑的目的，是提供酸堿介質還是調(diào)節(jié)介質還是調(diào)節(jié)pH,還是作氧化劑或還原劑。通過價態(tài)轉變來判斷反還是作氧化劑或還原劑。通過價態(tài)轉變來判斷反應類型，氧化還原還是非氧化還原，從而正確書寫陌生方程式。應類型，氧化還原還是非氧化還原，從而正確書寫陌生方程式。實驗操作實驗操作線線（確定除雜分離方法）（確定除雜分離方法）根據(jù)根據(jù)每一步操作目標物質的轉化過程，分析雜質是用什么試
16、劑，每一步操作目標物質的轉化過程，分析雜質是用什么試劑，用什么方法除去，目標產(chǎn)物又是通過什么實驗方法得到。用什么方法除去，目標產(chǎn)物又是通過什么實驗方法得到。思維建模典例分析典例分析原材原材料料原材料原材料雜質雜質目標目標產(chǎn)品產(chǎn)品原材料原材料預處預處理理產(chǎn)品制備、產(chǎn)品制備、除雜、凈化除雜、凈化產(chǎn)品的分產(chǎn)品的分離、提純離、提純目標目標產(chǎn)品產(chǎn)品回答下列問題：回答下列問題：除去碳和有機物除去碳和有機物 將將 Fe2氧化為氧化為 Fe3 Al(OH)3、Fe(OH)3 7.0106 mol L1 除去除去Mn2 3.03.5 3.構建工藝流程題的知識體系必備知識儲備1、學科思維 （1）元素化合物知識工藝
17、流程題的命制是以元素化合物為知識載體的，熟練掌握元素化合物的相關知識及其轉化過程，是學好化學工藝流程的必要前提條件。（2）氧化還原、離子反應知識（3）實驗物質分離提純原理、操作知識（4）有關溶度積、產(chǎn)率等計算需學生平時自主溫故2、工程思維原料的預處理原料的預處理粉碎鐵硼礦、充分攪拌、適當升高溫度等粉碎鐵硼礦、充分攪拌、適當升高溫度等 典例分析加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）Fe2+VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2OMn2+Al3+和和Fe3+Fe(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3利用同離子效應，促進利用同離子
18、效應，促進NH4VO3盡可能析出完全盡可能析出完全典例分析典例分析除去碳和有機物除去碳和有機物 pH調(diào)控處理調(diào)控處理先用氧化劑把先用氧化劑把Fe2氧化為氧化為Fe3，再調(diào)溶液的，再調(diào)溶液的 4.7pH8.1 典例分析(2)“氧化氧化”中添加適量的中添加適量的MnO2的作用的作用是是_。(3)“調(diào)調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的除鐵和鋁，溶液的pH范圍應范圍應調(diào)節(jié)為調(diào)節(jié)為_6之間。之間。4.7將Fe2+氧化為Fe3+典例分析氧化溶液中的氧化溶液中的Fe2 使溶液中的使溶液中的Al3和和Fe3變成變成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀沉淀，然后除去然后除去（2）常見的操作與思考角度）常見的操作與思考角度溫
19、度控制溫度控制 低于低于40，TiO2xH2O轉化反應轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下轉化反應速率下降降 典例分析產(chǎn)品的分離與提純產(chǎn)品的分離與提純鹽溶液的分離提純方法：結晶法結晶法有蒸發(fā)結晶和冷卻結晶兩種方法過濾固、液分離蒸餾液、液分離分液互不相溶的液體間的分離萃取用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。升華將可直接氣化的固體分離出來。鹽析加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出（金屬的萃取與反萃取）（金屬的萃取與反萃?。┙饘俚妮腿∨c反萃取金屬的萃取與反萃取萃取過程包括液相到液相、固體到液
20、相、氣相到液相三種傳質過程。但是在科學研究和生產(chǎn)實踐中，萃取通常僅指液-液萃取過程，而將固-液傳質過程稱為“浸取”，氣-液傳質過程稱為“吸收”。萃取法在有色金屬濕法冶金行業(yè)應用廣泛，比如銅、鋅、鈷、鎳、金、銀、鉑系金屬、稀土等行業(yè)。金屬的萃取與反萃取是分離工藝流程中的一個重要環(huán)節(jié)，其過程可以達到使金屬離子分離和富集的目的，具有簡單、便于操作和周期短的特點。近幾年常見于高考試卷的工藝流程綜合題中，只有弄清其操作原理和溶質的來龍去脈，方能解答好這類題目。金屬的萃取與反萃取一、萃取與反萃取的原理1溶劑萃取簡稱萃取利用溶質在兩種不相溶的液體之間的溶解度或者分配差異，達到分離和富集的目的。經(jīng)過反復多次萃
21、取，可將大部分化合物提取出來。2反萃取和洗脫與萃取過程相反，用一定的酸、堿或鹽溶液把金屬從有機相中再次返回到水相中的過程。例如：采用某萃取劑萃取水溶液中的Cu2+，萃取過程可以簡單地用方程式表示如下：正反應為萃取過程。向反應體系中加稀硫酸，反應逆向移動，Cu2+被釋放出來，萃取劑獲得再生，可以重復使用，這個過程就是反萃取。二、萃取劑的類型1中性萃取劑：如醇、酮、醚、酯、醛及烴類。金屬陽離子與萃取劑絡合，生成金屬有機化合物，而溶解于有機溶劑中。2酸性萃取劑：如羧酸、酸性磷酸酯（離子交換樹脂）等。金屬陽離子與氫離子交換，如3螯合萃取劑：有機物配位原子有兩個或兩個以上的，與金屬陽離子生成具有螯環(huán)（閉
22、合環(huán)狀）的化合物，也是酸性的萃取劑，并釋放出氫離子。如三、“反萃取”應用用反萃取法將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來。在“海帶提碘”的實驗中，通常以CCl4為萃取劑對碘單質進行萃取、富集。那么，如何將碘單質從碘的四氯化碳溶液中提取出來呢？要解決這一問題，可以采用反萃取法，具體步驟如下：反萃取過程中，碘單質與濃NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為：水層加入45%的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為：【試題說明】本試題是化工生產(chǎn)流程試題中非常經(jīng)典的一道試題。廢舊鋰離子電池首先經(jīng)過放電處理，負極的鋰單質經(jīng)過放電生成鋰離子，向正極遷移鑲嵌在正極的LiCoO2中。電池拆解后，用氫氧化鈉溶液進行正極堿浸，將正
23、極鋁箔中的鋁溶解生成NaAlO2，再經(jīng)過過濾處理，濾液中是偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)過調(diào)pH值生成氫氧化鋁沉淀。濾渣的成分是LiCoO2，酸浸時用稀硫酸和過氧化氫作用下，過氧化氫將LiCoO2中正三價鈷還原為Co2+。過濾后濾液中有鈷離子和鋰離子。萃取時鋰離子進入水相，鈷離子進入有機相，再經(jīng)過反萃取，將有機相中的鈷離子重新轉移至水相，這個過程就是反萃取的過程。經(jīng)過反萃取進入水相的鈷離子再經(jīng)過沉鈷生成碳酸鈷。試題中雖然沒有對萃取和反萃取進行考查，但這是萃取和反萃取在高考中出現(xiàn)的經(jīng)典案例?！驹囶}說明】本試題反應操作，這一步是利用有機溶劑RH進行萃取。萃取時，它能與銅離子生成金屬螯合物，使銅被萃取，并析出氫離
24、子。其反應可用下式表示：Cu2+(水相）+2RH（有機相）CuR2(有機相）+2H+（水相）所得的有機層溶有CuR2。反應加稀硫酸，經(jīng)過操作在強酸性介質中，上述反應向左進行，即螯合物的金屬離子將會由有機相轉入水相，有機相能獲得再生，這叫“反萃取”反應，獲得有機層和硫酸銅溶液。這一步就是反萃取。Cu(NH3)42+2RH=CuR2+2NH4+2NH3 操作操作目的原料處原料處理階段理階段1.研磨、粉碎噴灑1.可增大反應物的接觸面和接觸機會，加快反應速率，以提高原料轉化率、利用率、浸取率的目的。2.增大接觸面積的具體措施有：固體采用粉碎、研磨的方法；液體采用噴灑的方法；氣體采用多孔分散器等。2.溶
25、浸1.水浸：是為了分離水溶性和非水溶性的物質。2.酸浸：是為了溶解金屬、金屬氧化物、調(diào)節(jié)PH促進某離子的水解而轉化為沉淀3.堿浸：是為了除去油污、溶解酸性氧化物、溶解鋁及其化合物、調(diào)節(jié)PH等。4.醇浸：為了提取有機物3.灼燒（煅燒、焙燒）指在高溫下使固體原料分解、反應或改變結構。5.攪拌、加熱加速溶解；增大反應物的接觸面積，加快反應速率；對于吸熱反應，加熱可同時提高原料的轉化率，但要避免反應物或生成物的過熱分解。4.構建工藝流程題的答題模板 操作操作目的條條件件控控制制 1.控制pH1.目的：使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而分離2.方法：加入能消耗H+的物質且不引入新的雜質。如要除去Cu2+中
26、混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等來調(diào)節(jié)溶液的pH。2.控制體系的環(huán)境氛圍1.蒸發(fā)或結晶時，加入相應的酸或堿以抑制某些鹽的水解。2.需要在酸性氣流中干燥FeCl3、AlCl3、MgCl2等含水晶體，抑制水解.3.還原性氛圍，防止還原性物質被氧化。如加入鐵粉防止Fe2+被氧化。4.加入氧化劑進行氧化。如加入綠色氧化劑H2O2將Fe2+氧化為Fe3+綠色氧化劑H2O2的優(yōu)點：不引入新雜質，對環(huán)境無污染3.控制溫度1.加熱：加速溶解、加快反應速率或促進平衡向某個方向移動（如促進水解生成沉淀）2.降溫：防止某物質在某溫度時會溶解或分解，或促進平衡向某個方向移動3.控
27、制溫度在一定范圍內(nèi)：綜合多方面因素考慮。如使反應速率不至于太慢、抑制或促進平衡移動、防止反應物分解、防止副反應發(fā)生、使催化劑的催化活性最高等。4.如題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質的溶解度信息，則要根據(jù)它們?nèi)芙舛入S溫度升高而改變的情況，尋找合適的結晶分離方法。4.趁熱過濾1防止過濾一種晶體或雜質的過程中，因溫度下降而析出另一種晶體。2.若首先析出的是產(chǎn)品，則防止降溫時析出雜質而影響產(chǎn)品純度（目的是提高產(chǎn)品純度）；若首先析出的是雜質，則防止產(chǎn)品在降溫時結晶而損耗（目的減少產(chǎn)品的損耗）3.方法：將漏斗先置于熱水中預熱。構建工藝流程題的答題模板2021高考真題Fe3+、Al3+、Mg2+SiO2C
28、aSO4硫酸(NH4)2SO41.010-6TiO2(x1)H2O=TiO2xH2O2H5.高考真題、模考強化訓練2020高考真題加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）加快酸浸和氧化反應速率（促進氧化完全）Fe2+VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2OMn2+Al3+和和Fe3+Fe(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3利用同離子效應，促進利用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全盡可能析出完全2020高考真題除去油脂，溶解鋁及其氧化物除去油脂，溶解鋁及其氧化物 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Ni2+、Fe2+、Fe3+O2或空氣或空氣Fe3+0.
29、01(107.214)2或或105(108.714)2 3.26.22Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O提高鎳回收率提高鎳回收率NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN一元弱轉化為H3BO3，促進析出2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-溶浸高溫焙燒或2Mg2+2CO32-+H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2(NH4)2 SO42019高考真題2019高考真題SiO2（不溶性硅酸鹽）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2ONiS和ZnS4.7將Fe2+氧化為Fe3+1/3F與H+結合形成弱電解質HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移動2018高考真題 化學工藝流程題是將元素化合物知識和化學實驗基礎知識以真實的工業(yè)流程為載體來進行綜合考查，取代了傳統(tǒng)的無機框圖題，試題知識融合,靈活性大，思維空間大。雖然這類一題型難度較大，但也不是不可戰(zhàn)勝。只要掌握了它的特點和解題策略就會輕松自如。做題的時候要靜下心來，認真審題，講究策略，各個擊破?？偨Y感謝聆聽
2022年高考化學二三輪復習策略《工藝流程題》
