2021年高考全國(guó)乙卷化學(xué)試題（解析版）

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1、2021年高考全國(guó)統(tǒng)一考試（化學(xué)試卷） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、選擇題 1. 我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是 A. 將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料 B. 大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作新能源 C. 通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染 D. 研發(fā)催化劑將還原為甲醇 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放

2、量，達(dá)不到碳中和的目的，故A不符合題意； B．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰做為新能源，會(huì)增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合題意； C．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染，不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故C不符合題意； D．研發(fā)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，可以減少二氧化碳的排放量，達(dá)到碳中和的目的，故D符合題意； 故選D。 2. 在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是 化學(xué)試劑 制備的氣體 A B (濃) C D (濃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，

3、制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空氣法，說(shuō)明該氣體的密度大于空氣的密度； 【詳解】A．氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤； B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故B錯(cuò)誤； C．二氧化錳和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確； D．氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱裝置，故D錯(cuò)誤； 故選C。 3. 下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸

4、鈣： B. 過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中： C. 硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液： D. 氯化銅溶液中通入硫化氫： 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確； B．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤； C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤； D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能

5、拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤； 答案選A。 4. 一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是 A. 能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 與互為同分異構(gòu)體 D. 該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】A．該物質(zhì)含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2的有機(jī)物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，而且與乙醇、乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故B錯(cuò)誤； C．該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，的分子式為C10H

6、18O3，所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確； D．該物質(zhì)只含有一個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，生成0.5mol二氧化碳，質(zhì)量為22g，故D錯(cuò)誤； 故選C。 5. 我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是 A. 原子半徑大小順序?yàn)? B. 化合物XW中化學(xué)鍵為離子鍵 C. Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D. Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期元素W

7、、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題。 【詳解】A．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤； B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確； C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，

8、故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤； D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤； 故選B。 6. 沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 陽(yáng)極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng) B. 管道中可以生成氧化滅殺附著生物的 C. 陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣 D. 陽(yáng)極表面形成的等積垢需要定期清理 【答案】D 【解析】 【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原理

9、是利用惰性電極電解海水，陽(yáng)極區(qū)溶液中的Cl-會(huì)優(yōu)先失電子生成Cl2，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-，結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物分析解答。 【詳解】A．根據(jù)分析可知，陽(yáng)極區(qū)海水中的Cl-會(huì)優(yōu)先失去電子生成Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確； B．設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)分析知，陽(yáng)極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確； C．因?yàn)镠2是易燃性氣體，所以陽(yáng)極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C正確； D．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，

10、會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極表面會(huì)形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤。 故選D。 7. HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 溶液時(shí)， B. MA的溶度積度積 C. 溶液時(shí)， D. HA的電離常數(shù) 【答案】C 【解析】 【分析】本題考查水溶液中離子濃度的關(guān)系，在解題過(guò)程中要注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，具體見(jiàn)詳解。 【詳解】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=1010-5mol/L時(shí)，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<

11、3.010-4mol/L，A正確； B．由圖可知，c(H+)=0時(shí)，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時(shí)A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確； C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知 ，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯(cuò)誤； D．當(dāng)時(shí)，由物料守恒知，則，，則，對(duì)應(yīng)圖得此時(shí)溶液中，，D正確； 故選C。 二、非選擇題 8. 磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。 該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表 金屬離子 開(kāi)始沉淀的

12、 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列問(wèn)題： (1)“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。 (2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。 (3)“母液①"中濃度為_(kāi)______。 (4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。 (5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。 (

13、6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 硫酸 (5). (6). (7). (8). 【解析】 【分析】由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時(shí)，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過(guò)濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向

14、pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過(guò)濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，過(guò)濾得到含有硫酸的母液②和TiO2x H2O。 【詳解】(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4

15、Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案為：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O； (2)由題給開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時(shí)，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒(méi)有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+； (3)由鎂離子完全沉淀時(shí)，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為110—5(110—2.9)2=110—10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時(shí)，溶液中鎂離子的濃度為=110—6mol/L，故答案為：110—6； (4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉

16、淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO2、CaSO4； (5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，反應(yīng)離子方程式為T(mén)iO2++（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，故答案為：TiO2++(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+； (6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答

17、案為：(NH4)2SO4。 9. 氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用前景，通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(轉(zhuǎn)置如圖所示)： Ⅰ.將濃、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，劇烈攪拌下，分批緩慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時(shí)，緩慢滴加一定量的蒸餾水。升溫至98℃并保持1小時(shí)。 Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。加入大量蒸餾水，而后滴加至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。 Ⅳ.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。 Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。 Ⅵ.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是_

18、______、_______，儀器b的進(jìn)水口是_______(填字母)。 (2)步驟Ⅰ中，需分批緩慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 (3)步驟Ⅱ中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是_______。 (4)步驟Ⅲ中，的作用是_______(以離子方程式表示)。 (5)步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是_______。 (6)步驟Ⅴ可用試紙檢測(cè)來(lái)判斷是否洗凈，其理由是_______。 【答案】 (1). 滴液漏斗 (2). 三頸燒瓶 (3). d (4). 反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)快 (5). 反應(yīng)溫度接

19、近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫 (6). (7). 取少量洗出液，滴加，沒(méi)有白色沉淀生成 (8). 與電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈 【解析】 【分析】 【詳解】(1)由圖中儀器構(gòu)造可知，a的儀器名稱為滴液漏斗，c的儀器名稱為三頸燒瓶；儀器b為球形冷凝管，起冷凝回流作用，為了是冷凝效果更好，冷卻水要從d口進(jìn)，a口出，故答案為：分液漏斗；三頸燒瓶；d； (2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，需分批緩慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案為：反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過(guò)快； (3)油浴和水浴相比，由于油的比熱容較水小，油浴控制溫度更加靈敏和精確，該實(shí)驗(yàn)反

20、應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，故不采用熱水浴，而采用油浴，故答案為：反應(yīng)溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易控溫； (4)由滴加H2O2后發(fā)生的現(xiàn)象可知，加入的目的是除去過(guò)量的KMnO4，則反應(yīng)的離子方程式為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案為：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ； (5)該實(shí)驗(yàn)中為判斷洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在S來(lái)判斷，檢測(cè)方法是：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有沉淀說(shuō)明洗滌完成，故答案為：取少量洗出液，滴加BaCl2，沒(méi)有白色沉淀生成； (6)步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V洗滌過(guò)量的鹽酸，與電離平衡，

21、洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈，故答案為：與電離平衡，洗出液接近中性時(shí)，可認(rèn)為洗凈。 10. 一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相似，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過(guò)了一種新元素的發(fā)現(xiàn)，該元素是_______。 (2)氯鉑酸鋇()固體加熱時(shí)部分分解為、和，376.8℃時(shí)平衡常數(shù)，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過(guò)量，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為，則_______，反應(yīng)的平衡常數(shù)K

22、=_______(列出計(jì)算式即可)。 (3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。 得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示： ①由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”) ②反應(yīng)的K=_______(用、表示)：該反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)，寫(xiě)出推理過(guò)程_______。 (4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(v)光的照射下機(jī)理為： 其中表示一個(gè)光子能量，表示NOCl的激發(fā)態(tài)?？芍?，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol光子。 【答案】

23、 (1). 溴(或) (2). 24.8 (3). (4). 大于 (5). (6). 大于 (7). 設(shè)，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0 (8). 0.5 【解析】 【分析】 【詳解】(1)紅棕色液體，推測(cè)為溴單質(zhì)，因此錯(cuò)過(guò)發(fā)現(xiàn)的元素是溴(或)； (2)由題意玻376.8℃時(shí)璃燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：(s)(s)+(s)+2(g)、Cl2(g)+I2(g)2ICl(g)。(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常數(shù)，則平衡時(shí)p2(Cl2)=，平衡時(shí)p(Cl2)=100Pa，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)I2(g)的分壓減小pkP

24、a，則，376.8℃平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為，則0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時(shí)2p=212.4kPa=24.8kPa；則平衡時(shí)，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=(20103-12.4103)Pa，24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=； (3)①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則NOCl分解為NO和反應(yīng)的大于0； ②Ⅰ. Ⅱ. Ⅰ+Ⅱ得，則的K=；該反應(yīng)的大于0；推理過(guò)程如下：設(shè)，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于

25、0； (4)Ⅰ. Ⅱ. Ⅰ+Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此2molNOCl分解需要吸收1mol光子能量，則分解1molNOCl需要吸收0.5mol光子。 11. 過(guò)渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。 A.軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為 B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng) C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大 (2)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中

26、心離子的配位數(shù)為_(kāi)______。 (3)中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。 中P的雜化類型是_______。的沸點(diǎn)比的_______，原因是_______，的鍵角小于的，分析原因_______。 (4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_(kāi)______%(列出計(jì)算表達(dá)式)。 【答案】 (1). AC (2). (3). 6 (4). (5). 高 (6). 存在分子間氫鍵

27、 (7). 含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大 (8). Al (9). 【解析】 【分析】 【詳解】(1) A. 基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為，A正確； B. Cr核外電子排布為，由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道能量高于4s軌道的能量，即3d電子能量較高，B錯(cuò)誤； C. 電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確； 故答案為：AC； (2)中三價(jià)

28、鉻離子提供空軌道，提供孤對(duì)電子與三價(jià)鉻離子形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為三種原子的個(gè)數(shù)和即3+2+1=6，故答案為：；6； (3)的價(jià)層電子對(duì)為3+1=4，故中P的雜化類型是； N原子電負(fù)性較強(qiáng)，分子之間存在分子間氫鍵，因此的沸點(diǎn)比的高；的鍵角小于的，原因是：含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大，故答案為：；高；存在分子間氫鍵；含有一對(duì)孤對(duì)電子，而含有兩對(duì)孤對(duì)電子，中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大； (4)已知具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式可知，白球?yàn)镃r，黑球?yàn)锳l，即處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子

29、半徑分別為和，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%，故答案為：Al；。 12. 鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)名稱是_______。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。 (3)D具有的官能團(tuán)名稱是_______。(不考慮苯環(huán)) (4)反應(yīng)④中，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。 (5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是_______。 (6)C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物共有_______種。 (7)寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。 【答案】 (1). 2

30、－氟甲苯（或鄰氟甲苯） (2). 或或 (3). 氨基、羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子) (4). (5). 取代反應(yīng) (6). 10 (7). 【解析】 【分析】A（）在酸性高錳酸鉀的氧化下生成B（），與SOCl2反應(yīng)生成C（），與在氯化鋅和氫氧化鈉的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成，與Y（）發(fā)生取代反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成F（），F(xiàn)與乙酸、乙醇反應(yīng)生成W（），據(jù)此分析解答。 【詳解】(1)由A（）結(jié)構(gòu)可知，名稱為：2－氟甲苯（或鄰氟甲苯），故答案為：2－氟甲苯（或鄰氟甲苯）； (2)反應(yīng)③為與在氯化鋅和氫氧化鈉的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：； (3)含有的官能團(tuán)為溴原子、氟原子、氨基、羰基，故答案為：氨基、羰基、鹵素原子（溴原子、氟原子）； (4) D為，E為，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，及反應(yīng)特征，可推出Y為，故答案為：； (5) E為，F(xiàn)為，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可知與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，故答案為：取代反應(yīng)； (6) C為，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體為：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯環(huán)上含有三個(gè)不同的取代基，可能出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)有，故其同分異構(gòu)體為10種，故答案為：10； (7)根據(jù)已知及分析可知，與乙酸、乙醇反應(yīng)生成，故答案為：；