《新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)導(dǎo)向?qū)ｎ}復(fù)習(xí)策略講座》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)導(dǎo)向?qū)ｎ}復(fù)習(xí)策略講座（71頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2022/12/23 Friday,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2022/12/23 Friday,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2022/12/23 Friday,#,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級(jí),第三級(jí),第四級(jí),第五級(jí),2022/12/23 Friday,#,精研高考,新高考評(píng)價(jià)體系,1,教育功能,2,評(píng)價(jià)理念,立德樹(shù)人重要載,體,和素質(zhì)教育關(guān)鍵環(huán)節(jié),“考查內(nèi)容
2、、考查要求、考查載體”三位一體評(píng)價(jià)模式,3,評(píng)價(jià)模式,考試評(píng)價(jià),傳統(tǒng)的“知識(shí)立意”,“能力立意”評(píng)價(jià),“,價(jià)值引領(lǐng)、素養(yǎng)導(dǎo)向、能力為重、知識(shí)為基”綜合評(píng)價(jià),主要基于“考查內(nèi)容”的一維評(píng)價(jià)模式,命題立意,學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試評(píng)價(jià)報(bào)告,試題注重考查化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，,從實(shí)際情境中抽提化學(xué)問(wèn)題,，努力實(shí)現(xiàn)從“解題”到“,解決問(wèn)題,”。,核心：控制（條件）、 轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）,穩(wěn)中求新，,能力考查,，要求更高；,想得清楚，寫的準(zhǔn)確,。,學(xué)生遇到的的困難（障礙）：,讀題的方法：讀什么、怎么讀、讀出什么？,信息的提?。喝绾巫x取、翻譯信息、如何遷移？,設(shè)問(wèn)的角度：物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、反應(yīng)原理？,無(wú)機(jī)綜合題設(shè)問(wèn)主要包
3、括：,化學(xué)用語(yǔ),（化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式）的準(zhǔn)確書(shū)寫；,歸因分析：,找到角度,答出,完整邏輯鏈條,解題,解決問(wèn)題,解題,？,建立從讀題到答案的,思維路徑,讀,題干（明確目的），讀信息（翻譯遷移），讀設(shè)問(wèn)（導(dǎo)語(yǔ)指向）,審題時(shí)找出含有,轉(zhuǎn)化關(guān)系,和,條件控制,的信息，并翻譯成,化學(xué)符號(hào),。,精研高考,20202021,年部分新高考省市實(shí)驗(yàn)題分析,考題分析,精研高考,精研高考,2021,年山東卷,2021,年山東卷,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?三氧化鎢,(WO,3,),還原為金屬鎢,(W),條件：還原劑,H,2,加熱,獲取相關(guān)信息、,分析與推測(cè),證據(jù)：,WO,3,+H,2,= W+H,2,O,宏觀辨識(shí)微
4、觀探析,錐形瓶里水不再凝結(jié),趕盡裝置內(nèi)空氣,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,解題思路,基礎(chǔ)性,情境：,生產(chǎn)環(huán)保情境,必備知識(shí)：,證據(jù)：氯氣與氫氣加熱易爆,證據(jù)二：六氯化鎢極易水解,操作：再通,N,2,，,目的：趕盡裝置內(nèi),H,2,堿石灰作用吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣的水蒸氣進(jìn)入,E,操作,1,：裝置氫氣殘留,證據(jù)一：氯氣有毒需尾氣處理,操作,5,：,金屬鎢,(W),與氯氣反應(yīng)制備,WCl,6,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,獲取相關(guān)信息，,分析推理,書(shū)面語(yǔ)言表達(dá),科學(xué)精神社會(huì)責(zé)任,證據(jù)推理模型認(rèn)知,情境：,實(shí)驗(yàn)探索情境,精研高考,解題思路,綜合,性,必備知識(shí)：,揮發(fā)出的,CS,2,質(zhì)量相同,CS,2
5、,的總質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,1,g,第一次稱量：,CS,2,的總質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,2,g,第二次稱量：,CS,2,的總質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,2+,樣品質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,3,g,第三次稱量：,揮發(fā),CS,2,的質(zhì)量,=,（,m,1,m,2,）,g,(m,3,m,2,) g=,樣品質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,證據(jù)：,CS,2,易揮發(fā),條件：揮發(fā)相同時(shí)間,獲取相關(guān)信息能力、,科學(xué)探究創(chuàng)新意識(shí),關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,樣品質(zhì)量,=(m,3,+m,1,2m,2,) g,精研高考,解題思路,創(chuàng)新性,應(yīng)用性,生產(chǎn)環(huán)保情境,情境：,必備知
6、識(shí)：,獲取相關(guān)信息、,分析轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù),變化觀念平衡思想,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,關(guān)系式：,WCl,6, WO,4,2-, 2IO,3,-, 6I,2, 12S,2,O,3,2-,m(WCl,6,)=1/12cV, 1,0,-3,mol, Mg/,mol=cvm/12000g,WCl,6,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,c v M %,120(m,3,+m,1,2m,2,),n(WCl,6,)=n (WO,4,2-,)=1/12n (12S,2,O,3,2-,)=1/12cV, 1,0,-3,mol,解題思路,綜合性,情境：,生產(chǎn)環(huán)保情境,必備知識(shí)：,精研高考,不規(guī)范,不能正確提取信息,心理恐懼，能力不足,錯(cuò)因分
7、析,不知道轉(zhuǎn)換角度,一、認(rèn)識(shí)視角：對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的側(cè)面、角度或切入點(diǎn)。,（,從哪兒想,）,啟發(fā)和指導(dǎo)化學(xué)思維的,方向,，幫助尋找陌生情境下復(fù)雜問(wèn)題的,突破口,。,1.,認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的角度（,轉(zhuǎn)化過(guò)程中的思考角度,）,溶解性：沉淀反應(yīng),酸堿性（類別）：復(fù)分解反應(yīng),氧還性（化合價(jià)）：氧化還原反應(yīng),配位性：絡(luò)合反應(yīng),復(fù)分解,鹽類水解,絡(luò)合反應(yīng),氧化還原,鹽酸有還原性，可以使,KMnO,4,溶液褪色，干擾,SO,3,2-,的檢驗(yàn)。,B,中無(wú),SO,3,2-,SO,4,2-,、,S,2-,、,SO,3,2-,（？）,已知：,BaS,易溶于水。,如何分析流程中各物質(zhì)的作用？,2.,認(rèn)識(shí)
8、化學(xué)反應(yīng)的角度,（,1,）常見(jiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型：酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧還反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等,（,2,）動(dòng)力學(xué)角度：速率問(wèn)題（催化劑等）、微觀歷程分析,（,3,）熱力學(xué)角度：方向、限度、能量,（,4,）其他角度：用途、定量分析,鹽酸有哪些性質(zhì)？,Au - 3e,-,= Au,3+,限度小,Au - 3e,-,+ 4Cl,-,= AuCl,4,-,限度大,看到數(shù)據(jù)有何預(yù)設(shè)？,反應(yīng)原理的兩個(gè)角度：,速率與限度的界定。,研究化學(xué)反應(yīng)的程序：,是否反應(yīng),如何反應(yīng),調(diào)控反應(yīng),理論預(yù)測(cè),實(shí)驗(yàn)證據(jù),反應(yīng)條件,是否可逆？,速率如何？,限度如何？,改變外界因素，體現(xiàn)對(duì)原理的應(yīng)用,1,2,3,溫度,：,反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)
9、；物質(zhì)溶解度、熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性,壓強(qiáng),：,反應(yīng)速率，平衡移動(dòng),催化劑,：改變速率；催化原理的理解（,消耗、生成,）,濃度（配比）,：反應(yīng)速率，平衡移動(dòng)；物質(zhì)的性質(zhì)（如氧還性強(qiáng)弱）,溶液的,pH,：水解、氧還、元素存在形式,接觸面積,：反應(yīng)速率（催化劑表面、沉淀覆蓋等）,速率與平衡問(wèn)題要準(zhǔn)確地答到反應(yīng)條件及其影響上,3.,反應(yīng)調(diào)控的角度,pH,影響氧化還原；影響元素存在形態(tài)；影響水解,開(kāi)放式設(shè)問(wèn)：,pH,（,H,+,濃度）會(huì)影響什么？,物質(zhì)和反應(yīng)兩個(gè)角度,化學(xué)反應(yīng),物質(zhì)性質(zhì),類別、價(jià)態(tài)、溶解性、配位性,復(fù)分解反應(yīng),更難溶、難電離、易揮發(fā),氧化還原反應(yīng),強(qiáng)弱律、守恒律,動(dòng)力學(xué)：速率問(wèn)題、反應(yīng)歷程,
10、熱力學(xué)：方向、限度、能量,反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)原理,其他角度,用途、定量,等,決定反應(yīng),預(yù)測(cè)、解釋反應(yīng),解釋、調(diào)控反應(yīng),應(yīng)用反應(yīng),二、認(rèn)識(shí)思路：,對(duì)物質(zhì)及其變化的特征及規(guī)律進(jìn)行認(rèn)識(shí)的程序、路徑或框架。,啟發(fā)和指導(dǎo)化學(xué)思維的,路徑,，幫助尋找陌生情境下復(fù)雜問(wèn)題的,分析框架,。,（,怎么想,）,1.,方程式書(shū)寫,程序,：先寫反應(yīng)號(hào)和條件；再寫反應(yīng)物、生成物,Na,+,+IO,3,-,+ Cl,2,+ H,2,O = NaIO,4,+ 2H,+,+ 2Cl,-,2.,信息處理程序：,圈畫、下指、翻譯,審題時(shí)找出含有,轉(zhuǎn)化關(guān)系,和,條件控制,的信息，并翻譯成,化學(xué)符號(hào),。,2019,年海淀一模,解答化學(xué)問(wèn)題
11、先要找出體系中的微粒！,2,用信息說(shuō)話,；,學(xué)表達(dá),若用,NaOH,作沉淀劑，,Co,2+,沉淀完全時(shí)的,pH=9.4,，此時(shí),Mn,2+,也會(huì)沉淀，導(dǎo)致,MnSO,4,產(chǎn)率降低,加入順序？,向,pbO,粗品中加入一定量的,35%NaOH,溶液，加熱至,110,，充分溶解后，,趁熱過(guò)濾,，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到,PbO,固體。,PbO,溶解在,NaOH,溶液中，存在平衡,：,PbO,（,s,）,+NaOH,（,aq,）,NaHPbO,2,（,aq,）,目的,：,PbO,粗品（含炭黑）變?yōu)楦呒?PbO,結(jié)晶：原料是溶液,重結(jié)晶：原料是粗晶體,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥,分離操作答題程序：,
12、判斷所提取物質(zhì)原存在形態(tài),依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)（溶解度、沸點(diǎn)等）,規(guī)范表達(dá)：突出溫度、濃度、,pH,等條件,（,1,）考查實(shí)際問(wèn)題解決，試題是結(jié)構(gòu)化、主題化的，,按內(nèi)在邏輯層層展開(kāi)；,（,2,）復(fù)雜的實(shí)際問(wèn)題變?yōu)榻Y(jié)構(gòu)良好的試題，一定,有提示或線索；,（,3,）訓(xùn)練專業(yè)讀題，,邊讀題、邊標(biāo)注、邊翻譯，要有預(yù)設(shè)。,3.,幾點(diǎn)認(rèn)識(shí),核心元素傳遞；標(biāo)注微粒,Ni,2+,、,Fe,2+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,H,3,AsO,3,Ni,2+,、,Fe,3+,（部分）,、,Ca,2+,、,Mg,2+,Ni,2+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,Ni,2+,提示下一問(wèn),氧化,Fe,2+,和,H,3,As
13、O,3,，以利于形成,FeAsO,4,，除去砷和鐵元素,萃取、分液,開(kāi)始沉淀,pH=7,完全沉淀,pH=4,pH,影響氧化還原；影響元素存在形態(tài)；影響水解,題干、信息和導(dǎo)語(yǔ)讀出了什么？?jī)蓡?wèn)之間的邏輯是什么？,物質(zhì)制備中的常見(jiàn)詞：富集、再生、循環(huán),讀題讀出了什么？,讀題干（明確,目的,），讀信息（,翻譯,遷移），讀,導(dǎo)語(yǔ),（設(shè)問(wèn),角度,）,專業(yè)讀題：,四問(wèn)之間有邏輯嗎？,四個(gè)實(shí)驗(yàn)，,16,種儀器，,10,種試劑,精研高考,學(xué)生必做實(shí)驗(yàn),情境：,熟悉實(shí)驗(yàn)情境,必備知識(shí)：,實(shí)驗(yàn)儀器及試劑,關(guān)鍵能力：,掌握基礎(chǔ)知識(shí)能力,核心素養(yǎng)：,變化觀念平衡思想,課后習(xí)題實(shí)驗(yàn),2021,年山東卷,精研高考,考向預(yù)測(cè)
14、：,2022,年還會(huì)考查基本實(shí)驗(yàn)儀器試劑選擇、物質(zhì)分離與提純、常見(jiàn)氣體制備等內(nèi)容,考向預(yù)測(cè)：,精準(zhǔn)備考,一：轉(zhuǎn)變教學(xué)模式,單擊添加您的標(biāo)題,單元前測(cè),課堂教學(xué),單元后測(cè),通過(guò)研,做高考題,、曬做高考題、講高考題討論,精選,出適合單元前測(cè),高考題目,以及符合新高考評(píng)價(jià)體系的模擬題或是改編題,學(xué)案教學(xué),，研究教輔和課標(biāo)以及,學(xué)生前測(cè)情況,，重新定出重難點(diǎn)精修學(xué)案。,選題類似單元前側(cè)，增加錯(cuò)題重做或,錯(cuò)題變式,。,精準(zhǔn)備考,組織流程：,教學(xué),兩段式,，,課時(shí),學(xué)案,任務(wù)式,，基于學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程，注重,情境設(shè)計(jì)、問(wèn)題設(shè)計(jì)、活動(dòng)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),二、精編學(xué)案,三、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ),【答案】,A,以考促教，
15、以考促學(xué),分離裝置,:,蒸餾、升華、坩堝灼燒、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液,四、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，操作實(shí)踐,我看到了，我忘記了；我聽(tīng)到了，我記住了，我做過(guò)了，我理解了。,蒙臺(tái)梭利,精研高考,20202021,年部分新高考省市實(shí)驗(yàn)題分析,考題分析,精研高考,精研高考,2021,年山東卷,2021,年山東卷,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?三氧化鎢,(WO,3,),還原為金屬鎢,(W),條件：還原劑,H,2,加熱,獲取相關(guān)信息、,分析與推測(cè),證據(jù)：,WO,3,+H,2,= W+H,2,O,宏觀辨識(shí)微觀探析,錐形瓶里水不再凝結(jié),趕盡裝置內(nèi)空氣,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,解題思路,基礎(chǔ)性,情境：,生產(chǎn)環(huán)保情境,必備知識(shí)：,證據(jù)：氯氣與氫氣加熱
16、易爆,證據(jù)二：六氯化鎢極易水解,操作：再通,N,2,，,目的：趕盡裝置內(nèi),H,2,堿石灰作用吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣的水蒸氣進(jìn)入,E,操作,1,：裝置氫氣殘留,證據(jù)一：氯氣有毒需尾氣處理,操作,5,：,金屬鎢,(W),與氯氣反應(yīng)制備,WCl,6,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,獲取相關(guān)信息，,分析推理,書(shū)面語(yǔ)言表達(dá),科學(xué)精神社會(huì)責(zé)任,證據(jù)推理模型認(rèn)知,情境：,實(shí)驗(yàn)探索情境,精研高考,解題思路,綜合,性,必備知識(shí)：,揮發(fā)出的,CS,2,質(zhì)量相同,CS,2,的總質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,1,g,第一次稱量：,CS,2,的總質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,2,g,第二
17、次稱量：,CS,2,的總質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,2+,樣品質(zhì)量,+,稱量瓶的質(zhì)量,=m,3,g,第三次稱量：,揮發(fā),CS,2,的質(zhì)量,=,（,m,1,m,2,）,g,(m,3,m,2,) g=,樣品質(zhì)量,揮發(fā)出,CS,2,的質(zhì)量,證據(jù)：,CS,2,易揮發(fā),條件：揮發(fā)相同時(shí)間,獲取相關(guān)信息能力、,科學(xué)探究創(chuàng)新意識(shí),關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,樣品質(zhì)量,=(m,3,+m,1,2m,2,) g,精研高考,解題思路,創(chuàng)新性,應(yīng)用性,生產(chǎn)環(huán)保情境,情境：,必備知識(shí)：,獲取相關(guān)信息、,分析轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù),變化觀念平衡思想,關(guān)鍵能力：,核心素養(yǎng)：,關(guān)系式：,WCl,6, WO,4,2-, 2IO,3,-, 6
18、I,2, 12S,2,O,3,2-,m(WCl,6,)=1/12cV, 1,0,-3,mol, Mg/,mol=cvm/12000g,WCl,6,的質(zhì)量分?jǐn)?shù),=,c v M %,120(m,3,+m,1,2m,2,),n(WCl,6,)=n (WO,4,2-,)=1/12n (12S,2,O,3,2-,)=1/12cV, 1,0,-3,mol,解題思路,綜合性,情境：,生產(chǎn)環(huán)保情境,必備知識(shí)：,精研高考,不規(guī)范,不能正確提取信息,心理恐懼，能力不足,錯(cuò)因分析,不知道轉(zhuǎn)換角度,四個(gè)實(shí)驗(yàn)，,16,種儀器，,10,種試劑,精研高考,學(xué)生必做實(shí)驗(yàn),情境：,熟悉實(shí)驗(yàn)情境,必備知識(shí)：,實(shí)驗(yàn)儀器及試劑,關(guān)鍵
19、能力：,掌握基礎(chǔ)知識(shí)能力,核心素養(yǎng)：,變化觀念平衡思想,課后習(xí)題實(shí)驗(yàn),2021,年山東卷,精研高考,考向預(yù)測(cè)：,2022,年還會(huì)考查基本實(shí)驗(yàn)儀器試劑選擇、物質(zhì)分離與提純、常見(jiàn)氣體制備等內(nèi)容,考向預(yù)測(cè)：,精準(zhǔn)備考,一：轉(zhuǎn)變教學(xué)模式,單擊添加您的標(biāo)題,單元前測(cè),課堂教學(xué),單元后測(cè),通過(guò)研,做高考題,、曬做高考題、講高考題討論,精選,出適合單元前測(cè),高考題目,以及符合新高考評(píng)價(jià)體系的模擬題或是改編題,學(xué)案教學(xué),，研究教輔和課標(biāo)以及,學(xué)生前測(cè)情況,，重新定出重難點(diǎn)精修學(xué)案。,選題類似單元前側(cè)，增加錯(cuò)題重做或,錯(cuò)題變式,。,精準(zhǔn)備考,組織流程：,教學(xué),兩段式,，,課時(shí),學(xué)案,任務(wù)式,，基于學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程，注重,情境設(shè)計(jì)、問(wèn)題設(shè)計(jì)、活動(dòng)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)設(shè)計(jì),二、精編學(xué)案,三、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ),【答案】,A,以考促教，以考促學(xué),分離裝置,:,蒸餾、升華、坩堝灼燒、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液,四、進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，操作實(shí)踐,我看到了，我忘記了；我聽(tīng)到了，我記住了，我做過(guò)了，我理解了。,蒙臺(tái)梭利,
新高考背景下2022-2023屆高三化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)導(dǎo)向?qū)ｎ}復(fù)習(xí)策略講座
