2021杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題-中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2021

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1、2021杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題|中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2021杭州的同學(xué)們，是不是在找中考的化學(xué)試卷呢?多做化學(xué)測(cè)試卷能更高效的掌握哦。下面由WTT為大家提供關(guān)于20XX杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試題，希望對(duì)大家有幫助!20XX杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試選擇題一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.20XX年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委會(huì)和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.元素符號(hào)為Og B.相對(duì)原子質(zhì)量為118C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為2972.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba&uarr

2、;+Ba(AlO2)2.則下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)物鋁能被磁鐵吸引B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說(shuō)法正確的是 ( )溫度/10 30 50 70 90溶解度/g27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D.70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.向氫氧

3、化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“ ”表示不同離子).則下列說(shuō)法正確的是( )A.表示氯離子B.表示鈉離子C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合生成水分子5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+MgMg(NO3)

4、2+2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)20XX杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試非選擇題二、填空題6.測(cè)定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示：(1)寫出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式.(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果(選填“偏低”、“偏高”或“不變“).7.小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.(1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是.(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有.8.小金進(jìn)行如圖

5、所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12 .m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是 .(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為.(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)

6、程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑(其中Cl2有刺激性氣味)第2 步2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑.寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因.9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是.(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m

7、1 m22 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無(wú)明顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的(填寫化學(xué)性質(zhì)).三、計(jì)算題10.在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.

8、6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到0.1%)20XX杭州中考化學(xué)復(fù)習(xí)測(cè)試答案一、選擇題(本大題共5分，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.20XX年5月，中科院、國(guó)家語(yǔ)委會(huì)和全國(guó)科技名詞委正式定名118號(hào)元素為“”其部分信息如圖所示.則下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A.元素符號(hào)為Og B.相對(duì)原子質(zhì)量為118C.原子的核電荷數(shù)為179 D.原子的核外電子數(shù)為297【考點(diǎn)】C5：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表

9、示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可.【解答】解：A.由元素周期表的信息可知，該元素的元素符號(hào)為Og，故正確;B.由元素周期表的信息可知，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為297，故錯(cuò)誤;C.由元素周期表的信息可知，該元素的原子序數(shù)為118，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核電荷數(shù)為118，故錯(cuò)誤;D.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子的原子核外電子數(shù)為118，故錯(cuò)誤.故選A.2.工業(yè)上可用如下反應(yīng)制取金屬鋇：2Al+4BaO 3Ba↑+Ba(AlO2)2.則下列說(shuō)法正確的是( )A.反應(yīng)

10、物鋁能被磁鐵吸引B.生成物Ba(AlO2)2屬于氧化物C.反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】8D：常見(jiàn)金屬的冶煉方法;81：常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用;A3：從組成上識(shí)別氧化物;D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;FA：反應(yīng)類型的判定.【分析】A、根據(jù)磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，進(jìn)行分析判斷.B、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物.C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷.D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng).【解答】解：A、磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，鋁不能被磁鐵吸引，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、生成物Ba(Al

11、O2)2是由鋇、鋁、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，Al屬于單質(zhì)，故鋁元素的化合價(jià)為0;Ba(AlO2)2中鋁元素的化合價(jià)不為0，反應(yīng)前后鋁元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，生成物是鋇是單質(zhì)，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選：C.3.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示.則下列說(shuō)法正確的是 ()溫度/10 30 50 70 90溶解度/g27.7 39.3 49.0 54.1 51.1A.硫酸鎂的溶解度隨溫度

12、升高而增大B.10時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D.70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【考點(diǎn)】7M：固體溶解度的影響因素;7T：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【分析】A、根據(jù)硫酸鎂在不同溫度下的溶解度，進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)10時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)50時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，進(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-100%，進(jìn)行分析判斷.【解答】解：A、由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出1070

13、時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大，大于70時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、10時(shí)，硫酸鎂的溶解度為27.7g，10時(shí)，100g水中最多溶解27.7g硫酸鎂固體，10時(shí)，72.3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27.7g，則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27.7%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、50時(shí)，硫酸鎂的溶解度為49.0g，50時(shí)，100g水中最多溶解49.0g硫酸鎂固體，該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49.0g：100g=49：100，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、70時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90，硫酸鎂的溶解度減小，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-100%，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

14、數(shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.故選：C.4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反位前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“ ”表示不同離子).則下列說(shuō)法正確的是()A.表示氯離子B.表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 和結(jié)合生成水分子【考點(diǎn)】97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)題意，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，進(jìn)行分析解答.【解答】解：根據(jù)題意，“”“ ”表示不同離子.A、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，

15、反應(yīng)后氫離子消失，則表示氫離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.B、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，反應(yīng)后氫氧根離子消失，則表示氫氧根離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子，表示的是鈉離子，不能用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測(cè)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.D、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：D.5.在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒(méi)鎂條，現(xiàn)察到如下現(xiàn)象：鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)生成

16、的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀;鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣;對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是()A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+MgMg(NO3)2+2AgD.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)【考點(diǎn)】85：金屬的化學(xué)性質(zhì).【分析】根據(jù)鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣進(jìn)行分析.【解答】解：鎂條和硝酸銀溶液反應(yīng)后，鎂條表面迅速生成單質(zhì)銀，鎂條表面也會(huì)生成氫氣，所以A、通過(guò)分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，故A正確;B、鎂也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氣，故B正確;C、通過(guò)分析可

17、知，鎂既會(huì)置換出硝酸銀中的銀，也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤;D、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可判斷鎂比銀化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)，故D正確.故選：C.二、填空題6.測(cè)定BaCl2•xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過(guò)程如圖所示：(1)寫出此過(guò)程中生成沉淀的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl.(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高(選填“偏低”、“偏高”或“不變“).【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì).【分析】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和

18、溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，從而導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小.【解答】解：(1)過(guò)程中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl.故填：BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl.(2)在灼燒過(guò)程中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，會(huì)有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，導(dǎo)致硫酸鋇的質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致氯化鋇質(zhì)量偏小，這會(huì)使x的測(cè)定結(jié)果偏高.故填：偏高.7.小金通過(guò)圖示裝置驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng).推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾.(

19、1)打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有NaOH和NaCl.【考點(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì).【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.【解答】解：(1)推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過(guò)量20%的NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此觀察到的現(xiàn)象是：氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.故填：氯化鈣溶液流入

20、左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁.(2)反應(yīng)后將集氣瓶中混合物過(guò)濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質(zhì)有過(guò)量的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉.故填：NaOH和NaCl.8.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V.(實(shí)驗(yàn)中操作正確.O2的密度為ρg/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12 .m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(試管)/gm4(試管+加熱后剩余固體)/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂.(2)根椐質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在

21、的等量關(guān)系為m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3.(3)每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味.他將加熱后剩余固體中的 MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量.發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：2MnO2+2KC1O32KMnO4+Cl2↑+O2↑(其中Cl2有刺激性氣味)第2 步2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑：第3 步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑.寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因少量的氯氣隨著氧氣排出，使得

22、反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生完全.【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【分析】(1)根據(jù)試管加熱的注意事項(xiàng)來(lái)分析;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答;(3)根據(jù)反應(yīng)的過(guò)程來(lái)分析解答.【解答】解：(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂;故答案為：防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂;(2)在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;故填：m1+m2+m3=m4+Vρg/cm3;(3)在反應(yīng)中少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)沒(méi)

23、有發(fā)生完全，所以導(dǎo)致剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量小于加熱前二氧化錳的質(zhì)量;故填：少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生完全.9.小金利用圖示裝置進(jìn)行甲、乙對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略).(1)從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進(jìn)措施是在導(dǎo)管后扎氣球.(2)完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉未(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象1 稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m22 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉未，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無(wú)明顯現(xiàn)象4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質(zhì)生成 無(wú)明

24、顯現(xiàn)象甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HClFeCl2+H2↑.小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為Fe3O4.他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為4.64g，這可成為支持上述猜想的新證據(jù).(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性(填寫化學(xué)性質(zhì)).【考點(diǎn)】2C：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條和影響物質(zhì)變化的因素;8A：一氧化碳還原氧化鐵;G5：書寫化學(xué)方程式、.【分析】(1)根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答;(2)根據(jù)鐵能被磁鐵吸附，能與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)分析回答;根據(jù)乙組生成物與酸反應(yīng)的現(xiàn)

25、象分析成分，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，驗(yàn)證分析推斷;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果分析結(jié)論.【解答】解：(1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會(huì)污染空氣，利用一氧化碳的可燃性采用點(diǎn)燃的方法處理一氧化碳或在導(dǎo)管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣;(2)在甲中，黑色粉末全部能被磁鐵吸引，能全部與鹽酸反應(yīng)有氣泡，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質(zhì)生成可知，甲組的固體產(chǎn)物是Fe，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2↑.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入鹽酸，乙組觀察到黑色固體溶解，無(wú)氣泡，取黑色粉末，加

26、入足量CuSO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有鐵粉的產(chǎn)生，說(shuō)明生成物是四氧化三鐵，m2=4.8g-100%=4.64g;(3)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溫度對(duì)CO和Fe2O3反應(yīng)影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性.故答案為;(1)在導(dǎo)管后扎氣球;(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑4.64;(3)還原性三、計(jì)算題10.在海底和凍土層存在著儲(chǔ)量巨大的“天然氣水合物“，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景.有科學(xué)家開采得到一種大然氣水合物樣品，取95.6克 樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體(CH4)和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2 克二氧化碳.求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(精確到

27、0.1%)【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【分析】根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或者根據(jù)碳元素守恒直接求算甲烷質(zhì)量也可以)【解答】解：設(shè)生成35.2g二氧化碳需要的甲烷的質(zhì)量為xCH4+2O2 CO2+2H2O16 44x 35.2g=x=12.8g該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： -100%≈13.4%答：該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.4%1.20XX屆中考語(yǔ)文模擬測(cè)試卷及答案2.20XX年中考生物試卷的試題及答案3.20XX年化學(xué)中考試卷4.20XX年中考語(yǔ)文一模試題及答案5.20XX年中考生物試題附答案第 20 頁(yè) 共 20 頁(yè)