《魯教版九年級化學上冊第五單元 定量研究化學反應綜合檢測題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《魯教版九年級化學上冊第五單元 定量研究化學反應綜合檢測題（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第五單元 定量研究化學反應 檢測題本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘一、選擇題1.下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（ ）A.100 g干冰完全變成100 g氣體B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.潮濕的衣服在陽光下曬干D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量2.化學方程式2H2O2點燃 2H2O的正確意義是（ ）A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子B.2份質量氫氣和1份質量的氧氣在點燃條件下生成2份質量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素3.已知氫氧化鋇和硫酸鈉溶液反應生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應放出氣體，稀硫
2、酸和鋅反應放出氣體。用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗，反應前后稱量天平不平衡的是（ ）4.在2A+B2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（ ）A.16 g B.32 C.16 D.32 g5.下列化學方程式正確的是（ ）A.細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.水通電分解：2H2O 2H2+ O2C.紅磷在空氣中燃燒：2PO2P2O5D.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4MnO2O26.(2013廣州)濃硝酸和鋅反應的化學方程式為Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，則X為（ ）A.H2 B
3、.NH3 C.NO D.NO27.科學家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應為SiO2+2CSi+nCO。下列說法正確的是（ ）A.該化學方程式中n =1 B.Si是該化學變化中的最小粒子之一C.反應前后原子總數發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高的元素8.(2013天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 g A完全反應后生成8 g C和4 g D，則參加反應的A與B的質量比是（ ）A.11 B.21 C.41 D.519.（2013泰安）關于化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ）A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B.1個甲烷和2個
4、氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O10.已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） A.反應前后原子的個數不變 B.化學反應中分子可分為原子C.物質B是空氣中含量最多的物質D.化學方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O11.下列關于化學反應2X+Y2Z的敘述，錯誤的是（ ）A.Z一定是化合物B.參加反應的X、Y、Z三種物質的粒子數目比為212 C.若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（
5、M+N） D.若a g X完全反應生成b g Z，則同時消耗（b-a）g Y 12.一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64 g O2，同時只生成44 g CO2和36 g H2O，則該物質中（ ）A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素13.（2013南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如下圖所示：下列說法正確的是（ ）A.丙可能是單質B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應C.該反應是化合反應D.甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量14.化學反應前后沒有發(fā)生改變的是（ ）元素的種類；原子的種類；
6、原子的個數；原子的質量；物質的總質量；分子的種類；分子的數目；物質的種類 A. B. C. D. 15.化學方程式4P+5O22P2O5可讀作（ ）A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.磷和氧氣點燃后生成五氧化二磷C.4個磷和5個氧點燃后生成五氧化二磷D.4個磷元素和5個氧元素生成2個五氧化二磷16.（2011徐州）科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ）A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B. X的化學式為N2C.液氨具有可燃性屬于化學性質 D.液氨屬于混合物17.(2013蘭州）在一個密
7、閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是（ ）物質XYZW反應前質量（g）20m1614反應后質量（g）466050A. m的數值為64B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿C.參加反應的X與Y的質量比為14D.若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應18.（2013青島）Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產該阻燃劑的化學方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 反應前反應后 （ 和 分別表示不同元素
8、的原子）19.右圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是（ ） A.原子是化學變化中的最小粒子 B.化學反應前后原子的數目沒有增減 C.該化學反應屬于分解反應 D.分子間存在一定的間隙20.下列示意圖形象地表示A（）與B（）反應生成C（）的反應前后分子及數目的變化情況，則下列關于該反應的說法正確的是（ ）A.該反應是化合反應B.該反應是分解反應 C.參加反應的A、B的分子個數比為11D.圖示中所有分子都參與反應二、填空題21. （10分）（2013吉林）右圖是某反應的示意圖，請回答下列問題：（1）圖示中屬于單質分子的有 種；“”“”表示不同的原子（2）該反應的基本反應類型為
9、；（3）化學反應遵守質量守恒定律的原因是反應前 后 種類和數目不變。22.（5分）（2011桂林節(jié)選）硝酸可發(fā)生反應:4HNO34NO2X2H2O。據此回答： （1）反應的基本類型屬于 反應。（2）X的化學式為 ，推斷的依據為 。23.（9分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。 （1）硫在氧氣中充分燃燒：_、_； （2）鎂條燃燒：_、_；（3）過氧化氫在MnO2催化下制O2：_、_。高溫24.（10分）配平下列化學方程式：點燃（1） Fe3O4+ CO Fe+ CO2 點燃（2） CH3OH+ O2 CO2+ H2O（3） Al+ O2 Al2O3 （4） Al+H2SO4 Al
10、2（SO4）3 +H2 （5） Cu2（OH）2CO3 CuO +H2O +CO225.（6分）同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是 。寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式 。三、計算題（共20分）26.（10 分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產品，工業(yè)制
11、備的反應為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125 t 石英砂（SiO2質量分數為 96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算： （1）125 t 石英砂中SiO2的質量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質量。27.（10 分）鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應的化學方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計算生成 80 g Fe2O3需要鐵的質量（寫出計算過程）。第五單元 定量研究化學反應 檢測題參考答案1.D 解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而題給四個選項中只有D是化學變化。2.C 解析：A和D中的反應在密閉裝置中進行，反應前后容器中物質的總質量不變；B裝置中反應沒有氣
12、體物質生成，反應前后容器中物質的總質量也不變；C中反應放出氣體，反應前后總質量發(fā)生變化。3.C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣反應發(fā)生化合反應，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。4.B 解析：設B的相對分子質量為x，則根據題意得224+x=240，解得x=32；相對分子質量的單位為1，故選B。5.B 解析：A中生成物應為Fe3O4，不符合反應事實；C中沒有配平化學方程式；D中未標注反應條件。6.D 解析：反應前物質中各元素的原子總數依次為Zn：1，H：4，N：4，O：12；反應后已知物質中各元素的原子
13、總數依次為Zn：1，H：4，N：2，O：8。根據化學反應前后各元素原子種類和個數不變，反應前后各元素原子個數之差即為2個X分子中所含的各元素原子數，應為N：2，O：4，則1個X分子中應含1個N原子和2個O原子，即X的化學式應為NO2，故應選D。7.B 解析：根據質量守恒定律可知n=2；化學變化中的最小粒子是原子；反應前后原子總數不變，分子總數可能改變；地殼中含量最高的元素是氧元素。8.D 解析：根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為8 g+4 g-10 g=2 g，則參加反應的A與B的質量比為：10 g2 g=51，應選D。9.C 解析：化學方程式中的“+”應讀作“跟”“與”或“和”，不應讀“
14、加”，A錯誤；“CH4 ”表示1個CH4分子，不能描述為1個甲烷，類似地，“2O2”表示2個O2分子，“CO2”表示1個CO2分子，“2H2O”表示2個H2O分子，B錯誤，C正確；該反應中，各物質的質量比：CH4O2CO2H2O=16644436，D錯誤。10.C 解析：空氣中含量最多的物質是氮氣，物質B表示的是氧氣。11.C 解析：該反應是兩種物質生成一種物質的反應，Z一定是化合物；反應中X、Y、Z三種物質前面的化學計量數分別為2、1、2，則參加反應的粒子數目比為212；若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則根據質量守恒定律可求得Z的相對分子質量為（2M+N）/2；根據質量守恒定律可知D敘述
15、正確。 12.B 解析：根據質量守恒定律的實質可以知道，在反應前后元素的種類及質量不變，所以可以判斷該物質一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質量為，水中氧元素的質量為 ，所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為32 g + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出該物質中不含氧元素。13.C 解析：根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變。在物質的總質量不變的前提下，如果某物質的質量分數發(fā)生了改變，則該物質的質量實質也發(fā)生了相應的改變，由此可以判斷：甲、乙物質的質量分數反應后減小，則甲、乙物質的質量減少，可推斷甲、乙為反應物；丙物質的質
16、量分數反應后增大，則丙物質的質量增多，可推斷丙為生成物；丁物質的質量分數反應后不變，則丁物質的質量不變，可推斷丁為催化劑或無關雜質，由此可以得出該反應的表達式為：甲+乙丙。則該反應為化合反應，C正確；化合反應的生成物一定是化合物，不可能是單質，A錯；在該反應中如果丁是催化劑，可能參加了反應，但不是反應物，B錯；應當說，“參加反應的甲和乙的質量之和等于生成丙的質量”，如果甲和乙沒有全部參加反應，則不能這樣推求，D錯。14.C 15.B16.D 解析：氨氣在液化時只是物質的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質生成，是物理變化；根據質量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學性質；液氨中只含有氨分子，屬于純
17、凈物。17.C 解析：根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量相等，可以求出m=70，故A錯誤；能生成水的反應很多，不僅僅是中和反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應也能生成水，故B錯誤；參加反應的X與Y的質量比=(20-4)(70-6)=14，故C正確；置換反應是指一種單質跟一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，因此僅知道反應物為一種單質跟一種化合物并不能確定該反應為置換反應，故D錯誤。18.B 解析：化學反應前后原子的種類和數目不變。反應物原子數目（不包括X）生成物原子數目氫原子44氧原子47銻原子02從表中可知：物質X中含有3個氧原子和2個銻原子，即X的化學式為Sb2O3。19
18、.C 解析：反應前的分子構成不同，說明為兩種物質參加反應；反應后生成的2個分子構成相同，為同種物質的分子，說明反應生成一種物質。因此，該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，故C不正確。20.A 解析：由反應示意圖可知，兩分子A和一分子B反應，生成兩分子C，一分子B剩余，未參加反應。該反應是化合反應，參加反應的A、B分子個數比為21。21.（1）(1)二（或2或兩） （2）化合反應 （3）原子解析：（1）單質分子是由同種元素的原子構成的，顯然圖示中有兩種單質分子。（2）反應物為兩種單質，生成物為一種化合物，因此反應類型屬于化合反應。（3）化學反應的過程就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組
19、合而生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類和數目不變，原子的質量也沒有改變，因此化學反應前后各物質的質量總和必然相等。22.（1）分解 （2）O2 質量守恒定律（答”化學反應前后各原子的種類和數目不變”或”化學反應前后各原子的數目不變”等合理答案均可）23.（1）S + O2SO2 化合反應 （2）2Mg+O22MgO 化合反應（3）2H2O22H2OO2 分解反應24.（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O（3）4Al+ 3O22Al2O3 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2 （5） Cu2（O
20、H）2CO32CuO +H2O +CO225.A中的兩種物質反應產生的沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生的CO2散失到空氣中，使剩余物質的質量比原物質質量減小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 解析：質量守恒定律是對于參加化學反應的物質而言，有些反應會放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體屬于參加反應的物質。26. 解：（1）石英砂中SiO2的質量=125 t 96%=120 t。 （2）設生成硅酸鈉的質量為x。 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 60 122 120 t x 60 / 122=120 t / x x=244 t 答：（1）石英砂中SiO2的質量為120 t ；（2）理論上得到硅酸鈉的質量為244 t 。解析：（1）由”純物質的質量=不純物質的質量純度”可求得純 SiO2 的質量；（2）根據化學方程式由二氧化硅的質量可求得生成硅酸鈉的質量。27. 解：設需要鐵的質量為x。 4Fe+ 3O22Fe2O3 456 2160 x 80 g （456）/（2160）x / 80 g x56 g 答：需要鐵的質量為 56 g。 解析：根據化學方程式計算，由 80 g Fe2O3 的質量計算出需要鐵的質量。7
魯教版九年級化學上冊第五單元 定量研究化學反應綜合檢測題
