高中化學 專題2 化學反應與能量轉化本專題知識體系構建與核心素養(yǎng)解讀課件 蘇教必修2

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1、本專題知識體系構建與核心素養(yǎng)解讀專題2化學反應與能量轉化知識體系構建核心素養(yǎng)解讀內容索引知識體系構建核心素養(yǎng)解讀變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想認識化學變化的本質是有新物質生成，并伴有能量的轉化；能用化學鍵的變化解釋某些化學反應的熱效應；知道化學變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)；認識化學變化是有一定限度的，是可以調控的。能用對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡的觀點考查、分析化學反應。例析例析298 K時，將20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：2I(aq)H2O(l)。溶

2、液中與反應時間(t)的關系如圖所示。(1)下列可判斷反應達到平衡的是_(填字母)。a.溶液的pH不再變化解析d.c(I)y molL1答案解析解析a項，隨反應進行，溶液的pH不斷降低，當pH不再變化時，說明反應達到平衡；b項，速率之比等于化學計量數之比，該結論在任何時刻都成立，故無法判斷反應是否達到平衡；d項，由圖像并結合方程式可知，平衡時c(I)2y molL1，故當c(I)y molL1時，反應未達到平衡。(2)tm時，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。答案解析大于(3)tm時v逆_tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。解析解析tm到tn時刻，反應一直正向進行，生成物的濃度逐漸增大，所以逆反應速率不斷增大，故tm時v逆小于tn時v逆。答案解析小于tm時生成物濃度較低點評動態(tài)平衡思想是化學學科的重要思想方法，化學平衡是動態(tài)平衡，該題考查了判斷可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志(從速率和濃度角度判斷)，較好地培養(yǎng)了考生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)。

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