《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 蘇教必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 蘇教必修2（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀內(nèi)容索引知識(shí)體系構(gòu)建核心素養(yǎng)解讀變化觀念與平衡思想變化觀念與平衡思想認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能用化學(xué)鍵的變化解釋某些化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有一定限度的，是可以調(diào)控的。能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考查、分析化學(xué)反應(yīng)。例析例析298 K時(shí)，將20 mL 3x molL1Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2I(aq)H2O(l)。溶
2、液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填字母)。a.溶液的pH不再變化解析d.c(I)y molL1答案解析解析a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；b項(xiàng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)c(I)2y molL1，故當(dāng)c(I)y molL1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡。(2)tm時(shí)，v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。答案解析大于(3)tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_。解析解析tm到tn時(shí)刻，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，生成物的濃度逐漸增大，所以逆反應(yīng)速率不斷增大，故tm時(shí)v逆小于tn時(shí)v逆。答案解析小于tm時(shí)生成物濃度較低點(diǎn)評(píng)動(dòng)態(tài)平衡思想是化學(xué)學(xué)科的重要思想方法，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，該題考查了判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(從速率和濃度角度判斷)，較好地培養(yǎng)了考生變化觀念與平衡思想的素養(yǎng)。
高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化本專題知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀課件 蘇教必修2
