《高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1K2B圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低C圖中，t時間是增大了壓強D圖是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D考點：考查化學平衡圖像分析。2如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B壓強不變，降低溫度
2、C壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D升高溫度，同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。3在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)AP3P4，y軸表示B的轉
3、化率BP3P4，y軸表示B的體積分數CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量【答案】A【考點定位】考查化學平衡圖象【名師點晴】本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變，分析時應固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響。4在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物質的濃度（c）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）AH0 BH0、S0、S0 DH0、S0【答案】A【解析】試題分析：根據圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度
4、的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，即H0；當溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，這說明增大壓強平衡逆反應方向進行，因此正反應是體積增大的可逆反應，即S0，答案選A。【考點定位】考查可逆反應圖像分析【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時要注意定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物【答案】C考點：考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析 6在2L恒容
5、密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) Hpq B正反應吸熱：mnpq D正反應放熱：mnpq【答案】A考點：考查平衡圖像分析 9一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是A該反應的焓變 H0B圖中Z的大小為 a3bC圖中X點對應的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動
6、，則正反應為吸熱反應，即焓變H0，故A正確；B由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a3b，故B錯誤；C起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。10下列圖像能正確地表達可逆反應3
7、A(g) + B(g)2C(g)（H0）的是( )【答案】D【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷?！久麕燑c睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）H0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。11、已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所
8、示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）A.上述反應的HV(N)B平衡常數KMKNC催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率D若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始 3 1 0 0轉化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的體積分數為100%=15.4%，故D正確；故選D?？键c：考查了化學平衡圖像的相關知識。13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到
9、平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應物濃度：a點小于b點C. 反應物的總能量低于生成物的總能量D. t1=t2時，SO2的轉化率： ab段小于bc段【答案】D考點：考查化學反應速率圖像分析 14一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A溶液酸性越強，R 的降解速率越小BR的起始濃度越小，降解速率越大C在050 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等D在2025 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL1min1【答案】C考點：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。
高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析
