高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） H<0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是A圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2B圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉化率低C圖中，t時間是增大了壓強D圖是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D考點：考查化學平衡圖像分析。2如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B壓強不變，降低溫度C壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D升高溫度，同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。3在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)AP3P4，y軸表示B的轉化率BP3P4，y軸表示B的體積分數CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量【答案】A【考點定位】考查化學平衡圖象【名師點晴】本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變，分析時應固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響。4在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物質的濃度（c）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）AH<0、S>0 BH>0、S<0CH>0、S>0 DH<0、S<0【答案】A【解析】試題分析：根據圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，即H0；當溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，這說明增大壓強平衡逆反應方向進行，因此正反應是體積增大的可逆反應，即S0，答案選A?！究键c定位】考查可逆反應圖像分析【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時要注意定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物【答案】C考點：考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析 6在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是A升高溫度，平衡常數增大BW點X的正反應速率小于M點X的正反應速率CQ點時，Y的轉化率最小D平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大【答案】B考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析7反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A若a2，則A為液態(tài)或固體B該反應的正反應為放熱反應CT2T1，p2p1D其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數K增大【答案】D【解析】試題分析：A根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，A正確；B根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，B正確；C根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2P1，C正確；DK與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數K不變，D錯誤；答案選D。【考點定位】本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響【名師點晴】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。8有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是A正反應吸熱：mn>pq B正反應吸熱：mn<pqC正反應放熱：mn>pq D正反應放熱：mn<pq【答案】A考點：考查平衡圖像分析 9一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是A該反應的焓變 H0B圖中Z的大小為 a3bC圖中X點對應的平衡混合物中=3D溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變H0，故A正確；B由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a3b，故B錯誤；C起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤；故選A?！究键c定位】考查化學平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。10下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g)2C(g)（H<0）的是( )【答案】D【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷?！久麕燑c睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）H0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。11、已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）A.上述反應的H<0BN點時的反應速率一定比M點快C降低溫度，H2的轉化率可達到100%D工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強【答案】A考點：考查勒夏特列原理、可逆反應、影響化學反應速率的因素等知識。12一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B平衡常數KM<KNC催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率D若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始 3 1 0 0轉化 1.5 0.5 0.25 1平衡 1.5 0.5 0.25 1所以CO2的體積分數為100%=15.4%，故D正確；故選D?？键c：考查了化學平衡圖像的相關知識。13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)B. 反應物濃度：a點小于b點C. 反應物的總能量低于生成物的總能量D. t1=t2時，SO2的轉化率： ab段小于bc段【答案】D考點：考查化學反應速率圖像分析 14一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A溶液酸性越強，R 的降解速率越小BR的起始濃度越小，降解速率越大C在050 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等D在2025 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL1min1【答案】C考點：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。