初三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗 人教版

《初三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗 人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗 人教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的檢驗初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)初三化學(xué)專題復(fù)習(xí)什么是物質(zhì)的檢驗？什么是物質(zhì)的檢驗？鑒別：鑒別：指利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分指利用物質(zhì)的特性，用物理或化學(xué)方法將若干種區(qū)分 開來的操作開來的操作鑒定：鑒定：指根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成指根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定其中的成 分。分。推斷：推斷：指根據(jù)已經(jīng)進(jìn)行的檢驗步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)，指根據(jù)已經(jīng)進(jìn)行的檢驗步驟，反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)， 分析推斷被檢驗的是什么物質(zhì)，并判斷什么物質(zhì)可能分析推斷被檢驗的是什么物質(zhì)，并判斷什么物質(zhì)可能 存在、一定不存在。存在、一定不存在。物質(zhì)的檢驗是指根據(jù)物質(zhì)的檢驗是指根據(jù)物質(zhì)具

2、有的不同的特性物質(zhì)具有的不同的特性，利用這，利用這種種特性上的差異特性上的差異，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?、采用一定的方法選擇適當(dāng)?shù)脑噭?、采用一定的方法，將物質(zhì)區(qū)分或鑒定，要求將物質(zhì)區(qū)分或鑒定，要求反應(yīng)靈敏反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯現(xiàn)象明顯、操作操作簡便簡便、結(jié)論清晰可靠結(jié)論清晰可靠。了解了解一下一下酸堿鹽溶液的檢驗 酸堿鹽均為電解質(zhì)，形成溶液時要發(fā)生電離成為自由移動的陰陽離子。檢驗酸堿鹽，實質(zhì)上就是檢驗溶液中所含的陰陽離子。 在實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液A和B，只知它們分別是稀硫酸和氫氧化鈉溶液。試劑任選，你能將它們鑒別出來嗎？一展身手核心核心 Cl-和和SO42-兩種離子的鑒定和鑒別兩種離子的鑒定和鑒別

3、現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為鹽酸和硫酸，現(xiàn)有兩瓶無色溶液，分別為鹽酸和硫酸，請選擇合適的方法鑒別請選擇合適的方法鑒別思思 考考A A、分別加入碳酸鈉、分別加入碳酸鈉 B B、分別加入硝酸銀、分別加入硝酸銀C C、分別加入氯化鋇、分別加入氯化鋇 D D、用、用pHpH試紙分別測定溶液的試紙分別測定溶液的pHpH值值啟發(fā)啟發(fā)拓展拓展某硫酸溶液中可能混有了少量鹽酸，某硫酸溶液中可能混有了少量鹽酸，請設(shè)計實驗進(jìn)行確認(rèn)請設(shè)計實驗進(jìn)行確認(rèn)取待測試液少許取待測試液少許+足量足量Ba(NO3)2溶液溶液 并過濾并過濾目的：除去目的：除去SO42-防止對防止對Cl-檢驗的檢驗的干擾。干擾。濾渣濾渣濾液濾液+AgNO

4、3+HNO3白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解為什么不加為什么不加BaClBaCl2 2溶液溶液某溶液中只含有某溶液中只含有NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3和和NaClNaCl三種溶質(zhì)。三種溶質(zhì)。欲證明其中欲證明其中SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -三種陰離子確實存三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。實驗報告。 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論1 1、向盛放溶液的試管、向盛放溶液的試管中加入足量中加入足量 . .有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生證明有證明有COCO3 32-2-

5、2 2、繼續(xù)向試管中加入、繼續(xù)向試管中加入足量足量 溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成證明有證明有 。3 3、過濾，向濾液中加、過濾，向濾液中加適量的適量的 溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成證明有證明有 。中考熱身中考熱身稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3現(xiàn)有四瓶溶液：你能現(xiàn)有四瓶溶液：你能不用不用外外加試劑來鑒別嗎？加試劑來鑒別嗎？ MgSOMgSO4 4 NaOHNaOH CuSOCuSO4 4 KClKCl請闡述你的理由請闡述你的理由探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H H2 2O, NaO, Na+ +

6、 , OH , OH- -）能使指）能使指示劑變色。示劑變色。實驗步驟：（實驗步驟：（1 1）在第一支試管中加入約）在第一支試管中加入約2mL2mL蒸餾水，滴入幾蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（2 2）在第二支試管中加入約）在第二支試管中加入約2mL 2mL NaCI(pHNaCI(pH=7)=7)溶液，滴入幾滴溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。（3 3）在第三支試管中加入約）在第三支試管中加入約2mL 2mL NaOHNaOH溶液，滴入幾滴無色酚溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。酞試液，觀察現(xiàn)象。通過上述實驗的探究，回答下列

7、問題（下述通過上述實驗的探究，回答下列問題（下述“現(xiàn)象現(xiàn)象”是指：是指：無色酚酞試液是否變紅）無色酚酞試液是否變紅）實驗（實驗（1 1）看到的現(xiàn)象是）看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是，你得出的結(jié)論是 ；實驗（實驗（2 2）看到的現(xiàn)象是）看到的現(xiàn)象是 ，說明，說明NaNa+ +離子離子 ；實驗（實驗（3 3）看到的現(xiàn)象是）看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是，你得出的結(jié)論是 。實驗探究實驗探究氧化物氧化物A A加水生成溶液加水生成溶液B B，將，將B B溶液分成兩份，分別作實驗，溶液分成兩份，分別作實驗，步驟如下步驟如下A AB B加水加水加加CuClCuCl2 2過濾過濾藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀C C，溶于稀

8、硝酸，溶于稀硝酸濾液濾液D D白色沉淀白色沉淀E E，不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸濾液濾液白色沉淀白色沉淀F F，不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸加加K K2 2SOSO4 4過濾過濾濾液濾液加加AgNOAgNO3 3過濾過濾請推斷上述物質(zhì)請推斷上述物質(zhì)初中階段需要能檢驗的常見離子初中階段需要能檢驗的常見離子OH-Cl- Ag+SO42- Ba2+CO32-Cu2+Fe3+離離子子檢檢驗驗的的小小結(jié)結(jié)H+ 把握特征把握特征 排除干擾排除干擾推斷的解法要點：推斷的解法要點： 掌握基礎(chǔ)，尋找突破，掌握基礎(chǔ)，尋找突破， 逆向思維，逐一擊破。逆向思維，逐一擊破。物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的鑒定和鑒別的注意點：物

9、質(zhì)的鑒定和鑒別的注意點： 先取樣后操作，先取樣后操作， 先現(xiàn)象后結(jié)論先現(xiàn)象后結(jié)論。 知識積累（物質(zhì)的檢驗常用的突破口）知識積累（物質(zhì)的檢驗常用的突破口）1、以顏色為突破口1、以顏色為突破口（1）沉淀的顏色：白色AgCl、BaSO4、CaCO3（1）沉淀的顏色：白色AgCl、BaSO4、CaCO3藍(lán)色Cu(OH)2、CuCO3(題目中出現(xiàn)比較少)藍(lán)色Cu(OH)2、CuCO3(題目中出現(xiàn)比較少)紅褐色Fe(OH)3紅褐色Fe(OH)3（2）可轉(zhuǎn)變的顏色：紅色黑色（CuCuO），（2）可轉(zhuǎn)變的顏色：紅色黑色（CuCuO），白色藍(lán)色（CuSO4CuSO4? 5H2O）白色藍(lán)色（CuSO4CuSO4?

10、 5H2O）（3）常見藥品的顏色：（3）常見藥品的顏色：黃色黃色硫（磺）、FeCl3液、Fe2(SO4)4液硫（磺）、FeCl3液、Fe2(SO4)4液紅色紅色Cu、Fe2O3、紅磷Cu、Fe2O3、紅磷藍(lán)色藍(lán)色CuSO4? 5H2O、Cu(NO3)2、Cu(OH)2CuSO4? 5H2O、Cu(NO3)2、Cu(OH)2綠色綠色FeCl2液、FeSO4液FeCl2液、FeSO4液黑色黑色Fe3O4、C、CuO、MnO2、鐵粉Fe3O4、C、CuO、MnO2、鐵粉白色白色MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2 固、NaOH固、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2 固、NaOH固、Na2CO3 固、CaCO3、無水CuSO4Na2CO3 固、CaCO3、無水CuSO42、以物質(zhì)的性質(zhì)為突破口2、以物質(zhì)的性質(zhì)為突破口（1）（1） 不溶于稀硝酸的沉淀：BaSO4和AgCl；不溶于稀硝酸的沉淀：BaSO4和AgCl；