高考化學(xué)備考 專題14 鐵及其化合物 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是（ ）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物CFe2O3 與Fe3O4互為同素異形體D常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象【答案】D考點：考查金屬及其化合物的性質(zhì)等知識。2常溫下，能在鐵制容器中貯存的物質(zhì)是A、濃鹽酸 B、氯化鐵溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液【答案】C【解析】試題分析：A濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣，A錯誤；B氯化鐵有氧化性，能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B錯誤；C濃硫酸有強氧化性，能把鐵的表面氧化成致

2、密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步的反應(yīng)，C正確；D鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬銅，D錯誤；答案選C。考點：考查鐵的化學(xué)性質(zhì) 3下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【答案】C.考點：考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是( )A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含

3、Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3【答案】D【解析】試題分析：在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，依次發(fā)生2Fe3 Fe = 3Fe2 、 反應(yīng)。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2，一定沒有Fe3，故D正確?？键c：本題考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律。5下列離子的檢驗方法合理的是 ( )A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2

4、B用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2【答案】C【解析】試題分析：向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，只能說明含F(xiàn)e3，故A錯誤；FeCl2中Fe2、Cl-都能使KMnO4溶液褪色，故B錯誤；Fe3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不能證明是否含有Mg2，故D錯誤?？键c：本題考查離子檢驗。6下列關(guān)

5、于鐵的說法正確的是( )A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3【答案】C考點：本題考查鐵的性質(zhì)。7要證明某溶液中不含F(xiàn)e2+而可能含有Fe3+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為( )加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液A B C D【答案】C【解析】試題分析：Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅色；Fe2+具有還原性與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故C正確?？键c：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。8“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。同是由黏土燒制的磚

6、瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能（ ）A土壤中含有鐵粉、二氧化錳等B黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料C土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色CuO和紅色CuD土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3【答案】D【解析】試題分析：土壤中含有鐵，在灼燒時，經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe304或FeO和紅色Fe2O3，灼燒時不會存在鐵粉、銅等，只有D正確，故D正確。考點：本題考查鐵、銅等化合物的知識。9某金屬首飾可能含有銅或銀，欲檢驗其是否用純金制成，可把樣品浸入某溶液一段時間后，取出洗凈、干

7、燥后稱量，根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷?？梢赃x用的溶液是A稀硫酸 B鹽酸溶液 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】試題分析：稀硫酸、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液都不與銅、銀反應(yīng)，稀硝酸與銅、銀反應(yīng)，故C正確?？键c：本題考查金屬的性質(zhì)。10由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2molL-1的硫酸50mL時固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為A1.6g B(a-1.6)g C(a-3.2)g D無法計算【答案】B【考點定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【名師點晴】本題考查混合物的計算。金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物

8、中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量。本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵。11AE是常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確（ ）A單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O32FeFe2O32AlB檢驗D溶液中金屬陽離子的反應(yīng)：Fe33SCN=Fe(SCN)3C單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)D由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物【答案】C【考點定位】考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反

9、應(yīng)特征是推斷【名師點晴】熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵，化學(xué)推斷題是一類綜合性較強的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。12下表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是【答案】B【解析】試題分析：A、鐵與氯氣化合生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵，A正確；B氯化銨加熱可以得

10、到氨氣，氨氣催化氧化得到NO，NO經(jīng)一部反應(yīng)得不到氯化銨，B錯誤；C碳不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成CO2，CO2與碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，C正確；D氧化鋁和鹽酸反應(yīng)得到AlCl3，氯化鋁和堿反應(yīng)得到Al（OH）3，Al（OH）3加熱分解得到氧化鋁，D正確，答案選B?？键c：考查常見化學(xué)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化13將179 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體336 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成672 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A332 g B254 g C224 g D196 g【答案】B考點：化學(xué)計算，

11、涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應(yīng)用 14常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關(guān)分析錯誤的是A原混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2molB原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2molL1COA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1D取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1【答案】C混合酸中NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，A項正確；B最終消耗鐵的質(zhì)量是22.4g，物質(zhì)的量22.4g56g/mol0.4mol，因此最終生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)原

12、子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol，則硫酸的濃度0.4mol0.2L2.0mol/L，B項正確；COA段消耗0.2mol鐵，轉(zhuǎn)移0.2mol30.6mol電子，BC階段消耗鐵的質(zhì)量是22.4g16.8g5.6g，物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol20.2mol電子，所以O(shè)A段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol21.0mol，則氫離子的濃度1.0mol/L0.2L5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度2010005mol/L0.1mol/L，則溶液的pH1，D項正確，答案選C。【考點定位】考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì)，圖像的分析與判斷。【名師點睛】本題考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì)，圖像的分析與判斷等知識。硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應(yīng)，即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe4HNO3=Fe32H2ONO，當(dāng)NO3完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2+H2，據(jù)此可以判斷。