期末專題五?？嫉囊族e易混題

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1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。 期末專題五---?？嫉囊族e易混題 一：選擇題（答案寫在題號前） 1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是 A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 B. 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 C. 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標志 D. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 2．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是 A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于Y B．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子強 C．若X、Y均為非

2、金屬元素，則Y的非金屬性比X強 D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X 3、下列分析中正確的是 A.含有碳元素的化合物不一定是有機化合物 B.如果某烷烴（飽和鏈烴）的分子式為CnH2n＋2，則其分子中非極性鍵總數(shù)為n個 C. D.烷烴在任何情況下均不與強酸、強堿、強氧化劑反應 4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NA B．18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C．32g氧氣和32g 臭氧中含有的原子數(shù)均為NA D．16 g甲烷與足量的氯氣在光照條件

3、下生成四氯化碳的分子數(shù)必為NA 5．下列實驗能達到預期目的的是 ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 ③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾 ④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．全部都可以 6．向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為測定水解的程度所需的試劑是(　　) ①NaOH溶液?、阢y氨溶液?、坌轮茪溲趸~懸濁液?、艿馑、軧aC

4、l2溶液 A．①⑤ B．②④ C．①②④ D．②③④ 7.下列說法正確的是( ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為 B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色 D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 8.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是 A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成 CO2 B．所有的醇在銅做催化劑加熱的條件下，都能與O2 發(fā)生氧化 C．甲烷和氯氣在光照下的反應與苯的硝化反應的反應類型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵 9.某同學設

5、計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（?。? A.①③⑤②④　　　　　B.②①③④⑤ C.②④①③⑤　　　　　D.③①②⑤④ 10．如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是 A．T可以發(fā)生酯化反應B．T可以與NaOH溶液反應 C．T屬于芳香烴類化合物 D．T在酸中水解可以得到CH3COOH 11.下列物質(zhì)能夠使酸性高錳酸鉀褪色的是A．苯 B．乙酸 C．乙烷 D．油脂 12．請根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是

6、 A．1mol H2O 分解為H2與O2需吸收930 kJ熱量B．H與O反應生成1mol H2O放出930 kJ熱量 C．2 mol H的能量小于1mol H2的能量 D．H結(jié)合成H2放出436 kJ的熱量 13．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D的敘述正確的是 A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子序數(shù)：b>a>c>d C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A D．原子半徑：B>A>D>C 14．下列敘述正確的是（ ） A．同一主

7、族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 D．稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 15．下列實驗能達到預期目的的是 (　　) ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產(chǎn)物是否含有葡萄糖 ②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴 ③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘 ⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴 A．①④⑤ B．②③⑤ C．

8、②③④⑤ D．全部都可以 16．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)2XY(g) 已達到平衡的是(　　) A．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化 C．XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變 D．X2和Y2的消耗速率相等 17．下列關于石油加工的敘述中，不正確的是 （ ） A．石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量 C．石油裂解的主要目的是獲得短鏈烯烴 D．石油在催化劑的作用下加熱，可

9、以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯） 18．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是(　　) A．MgMg(NO3)2 B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C．MgMgOMg(NO3)2 D．MgMgSO4Mg(NO3)2 19.下列說法中不正確的是(　　) A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該

10、條件下 所能達到的限度 B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等 C．無論怎樣控制反應條件，2molsO2 與 1mol O2 反應都不會生成 2molsO3 D．化學反應的限度不可以通過改變條件來改變 20.　可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是 (　　) A．銀氨溶液 　B．新制氫氧化銅懸濁液 　C ．石蕊試液 　 D．碳酸鈉溶液 21.　不能與溴水發(fā)生反應的是①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②

11、⑤⑦ 22．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X．其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-= X+2H+．下列說法中正確的是 A．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一極的電極反應式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．每消耗1mol乙醇，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為4mol D．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動 23. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.H2O B.N2

12、 C.SF6 D.PCl5 24. 將木炭與濃H2SO4共熱后得到的氣體通入下列溶液中，溶液不可能變渾濁的是 A.Na2SiO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D．溴水 25. 在密閉容器中，A(g)與B(g)發(fā)生可逆反應生成C(g)，其反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。則此反應可表示為 A.A＋3B2C B.2A＋3B2C C.3A＋B2C D.A＋BC 26．下列說法正確的是 A．石油分餾塔從上到下的分餾

13、產(chǎn)品依次是石油氣、汽油、煤油、潤滑油、柴油、重油 B．石油的各種分餾產(chǎn)品具有固定的沸點 C．石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 D．石油裂解的主要目的是得到甲烷、丙烷等氣態(tài)烷烴 27.下列離方程式書寫正確的是 A．亞硫酸鋇溶于鹽酸：SO＋2H+===SO2↑＋H2O B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O C．銅與濃硝酸反應：Cu＋2H+＋NO===Cu2+＋NO2↑＋H2O D．SO2氣體通入氯水中：SO2＋H2O＋Cl2=== HSO＋2Cl－＋H+ 二：填空題 1：寫出下列分子的電子式： 氮

14、氣___________甲基___________氨氣___________二氧化碳___________ 羥基___________ 2.(1) 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：①計算機芯片的主要成分是___________②光導纖維的主要成分是___________ ③目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是___________ 3． 下列說法不正確的是___________① 質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成?、? 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子③ 電子數(shù)相同的微粒，不一

15、定由同種元素構(gòu)成?、? 一種元素不可以形成不同單質(zhì)⑤ 某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù) 4．用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL ,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產(chǎn)生H2 bL 則a︰b等于 5． 3.42g蔗糖與3.42g麥芽糖混合，一定條件下完全水解，若生成a g葡萄糖和b g果糖，則a:b等于_________________________________ 6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g)

16、===2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL－1s－1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL－1其中正確的是___________ 7. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是 ①NO和NO2 ②NO2和O2 ③NH3和N2。 現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3， 則V1、V2、V3

17、的大小順序是___________ 8.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把銨全部趕出,另一份與氯化鋇 溶液反應時,消耗c mol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為___________ 9.用1體積的水吸收560體積（標準狀況）氨，所得氨水的密度為0.89g/ml。氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：___________；⑵氨水的物質(zhì)的量濃度為：___________。 10.在3Cu+8HNO3稀===3Cu（NO3）2+2NO↑

18、+4H20，有64gCu被氧化，問被還原的HNO3的質(zhì)量是 11．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則NO的體積為___________（2）反應的硝酸的物質(zhì)的量是___________ 12. 在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL-1和0.1molL-1。向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應。(1)該反應的離子方程式_____________________________ (2)所得溶液中Cu

19、2+的物質(zhì)的量濃度為________________________________________。 13. 由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．（1）產(chǎn)生這些氣體消耗金屬的質(zhì)量是___________ ； （2）通過導線電子的個數(shù)是___________（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是___________ 14．經(jīng)測定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8％，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是_____ 15．準確稱取某種鐵的氧化物2．88 g，用足量的

20、CO進行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，則這種鐵的氧化物為___________ 16.鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生6.72 L（標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生17.92 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為___________ 17．用向下排空氣法在容積為Vml的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣未排凈，最后瓶內(nèi)氣體平均分子量為18，將該集氣瓶倒置水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后停止上升，同溫同壓下，瓶 內(nèi)剩余氣體的體積應為 ________

21、________________________________________________________ 19. 含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的濃氨水(密度ρ<1 g/mL)和濃NaOH(ρ>l g/mL)，各取50 mL分別與等體積水混合，所得稀氨水質(zhì)量分數(shù)為a％，稀NaOH質(zhì)量分數(shù)為b％，則a與b的大小關系是________________ 20.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時間/濃度 c(NH3)(mol/L) c(O2 )(mol/L) c(N

22、O)(mol/L) 起始 0.800 1.000 0.000 第2 min a b c 第4 min 0.400 0. 500 （1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變 B．c(O2)不變 C．v(O2)= 1.25v(NH3) D．體系氣體無顏色變化 E．體系壓強不變 (2) 在容器中加入正催化劑，則反應速率___________ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應速率___________ (3）反應在第2 min時，容器中壓強與反應前之比為19︰18則a=___________ mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)= ___________。第4 min時反應___________是、否）達到平衡 （4）如果把該反應設計為原電池，NH3在原電池___________極，電解質(zhì)溶液中陰離子向___________極移動。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：____________________________________________　 5 / 5