成都七中高高三上期化學(xué)分層練習(xí)

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1、成都七中高2014屆高三上期化學(xué)分層練習(xí)(8) 1.下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是(  )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論解釋 A Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒(méi)有溶解 Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 B ZnS能溶解在稀鹽酸中,CuS不能溶解在稀鹽酸中 CuS的Ksp比ZnS的小 C 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成 NH3在反應(yīng)中作催化劑 D 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化 2.某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m

2、g水后恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說(shuō)法中正確的是(  )。 A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g B.原溶液的質(zhì)量為2m g C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和 3.下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0) A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJmol-1 B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-b kJmol-1 C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+

3、c kJmol-1 D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJmol-1 4、NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是 ①HCl氣體②氨氣③H2O④NH4Cl固體⑤NaOH固體⑥降溫 A.③④⑤ B.②④ C.②③⑥ D.②④⑥ 5、25℃時(shí),KW=1.010—14;100℃時(shí),KW=110—12 ,下列說(shuō)法正確的是() A.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 B.25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2

4、溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合,所得溶液的pH=7 C.25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7 D.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7 6、下列敘述正確的是 A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小 C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)后者大 D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(C

5、H3COO-)>c(H+)>c(OH-) 7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+) 8、取0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液

6、等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是() A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-8molL-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2molL-1 C.c(Na+)-c(X-)=9.910-7molL-1 D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6molL-1 9、下列敘述正確的是 A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Ac-) B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4

7、、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) C.25℃時(shí),pH=4,濃度均為0.1molL—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+) D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 10、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )。 A.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B.常溫下將醋酸鈉、

8、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH):①<②<③ D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 11、用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定30 mL某濃度的醋酸溶液,如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )。 A.由圖可知滴定時(shí)指示劑選用酚酞比選用甲基橙誤差小 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3C

9、OOH)+c(H+) C.c點(diǎn)溶液中有c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) 12、工業(yè)上用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況;圖2表示一定溫度下,向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)在圖1中,曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填“吸熱

10、”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)根據(jù)圖2判斷下列說(shuō)法中正確的_____(填序號(hào))。 a.起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大 c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變小。 (3)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,v(H2)=________。該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______;若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“

11、不變”)。 (4)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線,要求畫(huà)出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,p1<p2)。 (5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJmol-1,H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJmol-1,請(qǐng)寫(xiě)出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________。 13、(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶

12、液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。 A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏; B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶; C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小; D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大; E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。 F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。 (2)常溫下,已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=110-8。

13、①常溫下,0.1 molL-1 HA溶液的pH=;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:; ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:; ③0.2 molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中: c(H+)+c(HA)-c(OH-)=molL-1。(溶液體積變化忽略不計(jì)) (3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。 ①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL

14、-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=。 ②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:。 14.氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多。 (1)直接熱分解法制氫: 序號(hào) 分解水的過(guò)程 平衡常數(shù) T=2 500 K T=3 000 K A H2O(g)HO(g)+H(g) K1 1.3410-4 8.5610-3 B HO(g)H(g)+O(g) K2 4.2210-4 1.5710-2 C

15、2H(g)H2(g) K3 1.52103 3.7910 D 2O(g)O2(g) K4 4.72103 7.6810 ①屬于吸熱反應(yīng)的是________(選填:A、B、C、D)。 ②某溫度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。 (2)熱化學(xué)循環(huán)制氫: 已知:Br2(g)+CaO(s)===CaBr2(s)+1/2O2(g) ΔH=-73 kJmol-1 3FeBr2(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) ΔH=+384 kJmol-1 CaBr2(

16、s)+H2O(g)===CaO(s)+2HBr(g) ΔH=+212 kJmol-1 Fe3O4(s)+8HBr(g)===Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) ΔH=-274 kJmol-1 則:H2O(g)H2(g)+1/2O2(g) ΔH=______kJmol-1。 (3)光電化學(xué)分解制氫: 光電化學(xué)分解制氫原理如右圖左所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH-+4hν-4e-===O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。 (4)生物質(zhì)制氫: 若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要 有CH4、CO2、H2O(g)、C

17、O及H2]在1.01105 Pa下,通入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如上圖右所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是________。 A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2,理論上是可行的 B.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng) C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900 ℃ D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡 (5)LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

18、____________________。 15、海水是取之不盡的化工原料的資源庫(kù),從海水中可提取各種化工原料。如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過(guò)程: (1)精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是________。 (2)由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體在________氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是____________________________________

19、_____。 (3)電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________(選填代號(hào))氣體中冷卻。 A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2 (4)向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①__________________________________②_________________________________ (5)在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點(diǎn)的有________。 A.生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料 B.整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)了原料的綜合利用 C.體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設(shè)計(jì)思想 5

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