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1、成都七中高2014屆高三上期化學(xué)分層練習(xí)(8)
1.下列實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是( )。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論解釋
A
Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解而Mg(OH)2沒(méi)有溶解
Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小
B
ZnS能溶解在稀鹽酸中,CuS不能溶解在稀鹽酸中
CuS的Ksp比ZnS的小
C
在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反應(yīng)中作催化劑
D
單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸
硅被強(qiáng)氧化性酸鈍化
2.某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉m
2、g水后恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g B.原溶液的質(zhì)量為2m g
C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和
3.下列選項(xiàng)中的圖像所表示的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-a kJmol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-b kJmol-1
C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+
3、c kJmol-1
D.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+d kJmol-1
4、NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件,能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是
①HCl氣體②氨氣③H2O④NH4Cl固體⑤NaOH固體⑥降溫
A.③④⑤ B.②④ C.②③⑥ D.②④⑥
5、25℃時(shí),KW=1.010—14;100℃時(shí),KW=110—12 ,下列說(shuō)法正確的是()
A.100℃時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2
4、溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合,所得溶液的pH=7
C.25℃時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7
6、下列敘述正確的是
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
B.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均減小
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)后者大
D.0.1 molL-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(C
5、H3COO-)>c(H+)>c(OH-)
7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C.c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D.2c(OH-)+ c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
8、取0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液
6、等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是()
A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=110-8molL-1 B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2molL-1
C.c(Na+)-c(X-)=9.910-7molL-1 D.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=110-6molL-1
9、下列敘述正確的是
A.pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Ac-)
B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4
7、、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
C.25℃時(shí),pH=4,濃度均為0.1molL—1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO—)+c(OH—)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
10、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )。
A.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.常溫下將醋酸鈉、
8、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中的c(NH):①<②<③
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
11、用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定30 mL某濃度的醋酸溶液,如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.由圖可知滴定時(shí)指示劑選用酚酞比選用甲基橙誤差小
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3C
9、OOH)+c(H+)
C.c點(diǎn)溶液中有c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
12、工業(yè)上用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)過(guò)程中能量的變化情況;圖2表示一定溫度下,向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在圖1中,曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑;該反應(yīng)屬于________(填“吸熱
10、”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)圖2判斷下列說(shuō)法中正確的_____(填序號(hào))。
a.起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變小。
(3)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,v(H2)=________。該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______;若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“
11、不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線,要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,p1<p2)。
(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJmol-1,H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJmol-1,請(qǐng)寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
13、(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶
12、液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________。
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;
B、如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶;
C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏??;
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大;
E、配制溶液時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
F、中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。
(2)常溫下,已知0.1 molL-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=110-8。
13、①常溫下,0.1 molL-1 HA溶液的pH=;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:;
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:;
③0.2 molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=molL-1。(溶液體積變化忽略不計(jì))
(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。
①該溫度下(t℃),將100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL
14、-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液的pH=。
②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:。
14.氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫:
序號(hào)
分解水的過(guò)程
平衡常數(shù)
T=2 500 K
T=3 000 K
A
H2O(g)HO(g)+H(g)
K1
1.3410-4
8.5610-3
B
HO(g)H(g)+O(g)
K2
4.2210-4
1.5710-2
C
15、2H(g)H2(g)
K3
1.52103
3.7910
D
2O(g)O2(g)
K4
4.72103
7.6810
①屬于吸熱反應(yīng)的是________(選填:A、B、C、D)。
②某溫度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常數(shù)K=___________(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫:
已知:Br2(g)+CaO(s)===CaBr2(s)+1/2O2(g) ΔH=-73 kJmol-1
3FeBr2(s)+4H2O(g)===Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) ΔH=+384 kJmol-1
CaBr2(
16、s)+H2O(g)===CaO(s)+2HBr(g) ΔH=+212 kJmol-1
Fe3O4(s)+8HBr(g)===Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) ΔH=-274 kJmol-1
則:H2O(g)H2(g)+1/2O2(g) ΔH=______kJmol-1。
(3)光電化學(xué)分解制氫:
光電化學(xué)分解制氫原理如右圖左所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH-+4hν-4e-===O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________。
(4)生物質(zhì)制氫:
若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要
有CH4、CO2、H2O(g)、C
17、O及H2]在1.01105 Pa下,通入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如上圖右所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是________。
A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2,理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900 ℃
D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5)LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
18、____________________。
15、海水是取之不盡的化工原料的資源庫(kù),從海水中可提取各種化工原料。如圖所示是工業(yè)上從海水中提取重要金屬鎂的過(guò)程:
(1)精鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作即可得到較純的氯化鈉:①過(guò)濾;②加過(guò)量的NaOH溶液;③加適量的鹽酸;④加過(guò)量的Na2CO3溶液;⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。正確的操作順序是________。
(2)由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí),MgCl26H2O晶體在________氣氛中加熱脫水,該氣體的作用是____________________________________
19、_____。
(3)電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列________(選填代號(hào))氣體中冷卻。
A.H2 B.N2 C.CO2 D.O2
(4)向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體和另一種化肥,加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①__________________________________②_________________________________
(5)在上述工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中可以體現(xiàn)下列優(yōu)點(diǎn)的有________。
A.生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)物可作為制備另一種產(chǎn)品的原料
B.整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)了原料的綜合利用 C.體現(xiàn)了就地取材、降低成本的設(shè)計(jì)思想
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