廣東省高中化學 專題三 化學常用計量實戰(zhàn)演練 新人教版

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1、 專題三 化學常用計量 一、單項選擇題Ⅰ 1．標準狀況下，物質的量相同的CO和C2H4，它們(　　) A．所占的體積相同 B．它們的質量不同 C．所含碳原子數(shù)目相同 D．所占體積一定是22.4 L 2．下列氣體所含原子數(shù)最多的是(　　) A．7.5 g C2H6 B．14 g N2 C．7 g CO D．24 g O2 3．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－的數(shù)目之比是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶2 4．關于100 mL 1 molL－1的NaOH溶液的敘述錯誤的是(　　) A．

2、所含溶質的質量為4.0 g B．Na＋的物質的量為0.1 mol C．OH－的物質的量為1 mol D．每升溶液含NaOH的物質的量為1 mol 5．(2017廣東學業(yè)水平測試)我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.0010－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質量為194)，則其中咖啡因的質量為(　　) A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g 6．下列敘述中，正確的是(　　) A．二氧化硫的摩爾質量是64 g B．鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量 C．水的相對分子質量等于18 g D．一個氧原子的實際質量約等于16/(6.02102

3、3)g 7．2 mol Al的質量是(　　) A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g 8．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的數(shù)目約為(　　) A．1 B．0.5 C．6.021023 D．3.011023 9．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．H2的摩爾質量為2 g C．標準狀況下1 mol H2O的體積為22.4 L D．1 mol H2O的質量為18 g 10．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的(　　) A．質量 B．原子總

4、數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度 11．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 12．下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　) A．1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)為NA C．標準狀況下，0.5 mol H2所含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA 13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(　　) A．密度相等、質量不相等的N2和C2H4 B．等體積等密度的

5、CO和C2H4 C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO2 14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA B．1.6 g NH中所含的電子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4NA D．NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是 1∶1 15．(2015廣東學業(yè)水平測試)關于2 mol氨氣，下列說法正確的是(　　) A．質量為17 g B．含有6.02 1023 個NH3分子 C．標準狀況下的體積為44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH的

6、濃度為2 molL－1 二、單項選擇題Ⅱ 16．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質的量濃度相同的是(　　) A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 17．下列物質中所含分子物質的量最多的是(　　) A．64 g SO2 B．1.5 mol O2 C．100 g Cl2 D．3.011023個硫酸分子 18．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的

7、50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質的量濃度為(　　) A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.04 mol/L 19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質量為3.4 g B．標準狀況下，22.4 L氖氣含有2NA個原子 C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.1NA D．1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.2NA 20．將30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為(　　) A．0.25 mol

8、 B．2.5 mol C．0.15 mol D．1.5 mol 21．下列說法正確的是(　　) A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g B．“物質的量濃度”可簡稱為“量濃度” C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1 D．1 mol任何物質所占體積都是22.4 L 22．將c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl－物質的量濃度為(　　) A.c mol/L B.c mol/L C.c mol/L D.c mol/L 23．下列說法正確的是(　　) A．1 mol氫氣含有6.021023個粒子 B．32 g O2含有4 mol氧原子 C．27

9、 g鋁變成鋁離子時失去電子數(shù)目為3NA D．如果有6.021023個黃豆，則這些黃豆物質的量為1 mol 24．下列有關氣體摩爾體積的描述中，正確的是(　　) A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．相同物質的量的氣體，體積也相同 25．若8 g甲烷含有m個電子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A. B．16m C．32m D．8m 三、多項選擇題 26．(2015廣東1月學業(yè)水平測試)下列有關物理量與其單位匹配正確的是(　　) A．質量——g B．反應速率

10、——molL－1 C．摩爾質量——gmol－1 D．氣體摩爾體積——Lmol－1 27．下列關于物質的量的敘述中不正確的是(　　) A．1 mol鋁含有6.021023 個分子 B．Na的摩爾質量為23 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．0.1 mol Na＋含有6.021023個電子 28．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．23 g金屬鈉與水反應時失去的電子數(shù)為10NA B．1 L 2 mol/L的Na2SO4溶液中含SO個數(shù)為2NA C．標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)

11、為2NA 29．若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．氖氣的摩爾質量是2aNA g/mol B．該氖原子的摩爾質量是aNA C．W g該氖原子的物質的量一定是 mol D．W g該氖原子所含質子數(shù)是 30．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA B．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為0.1NA C．16 g CH4含有原子的總數(shù)為2NA D．7.1 g Cl2與足量Fe反應時得到的電子數(shù)為0.2NA 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單

12、項選擇題Ⅰ 1．【解析】選A。CO和C2H4的摩爾質量均為28 g/mol，標準狀況下，物質的量相同，所占的體積相同，不一定為22.4 L，質量相同，所含碳原子數(shù)目不同。 2．【解析】選A。氣體所含原子數(shù)量＝氣體物質的量1個分子所含原子數(shù)量。A項，7.5 g C2H6 ，C2H6相對分子質量為30，其物質的量為7.530＝0.25(mol)，其所含原子數(shù)＝0.25(2＋6)＝2(mol)；B為1 mol；C為0.5 mol；D為1.5 mol。 3．【解析】選D。0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物質的量為1.5 mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－物質

13、的量為0.2 mol，所以兩者數(shù)目之比為15∶2?！? 4．【解析】選C。100 mL 1 molL－1的NaOH溶液含OH－ 的物質的量為0.1 mol。 5．D 6．【解析】選D。A項，二氧化硫的摩爾質量是64 g/mol；B項，鎂的平均原子質量除以一個12C原子質量的1/12就是鎂的相對原子質量；C項，水的相對分子質量等于18。 7．【解析】選D。m＝nM＝2 mol27 g/mol＝54 g。 8．【解析】選C。0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的物質的量＝0.5 mol2＝1.0 mol，含Na＋的數(shù)目為NA，約為6.021023 。 9．【解析】選D。A項，物質

14、的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位；B項，H2的摩爾質量為2 g/mol；C項，在標準狀況下，H2O為液態(tài)，1 mol H2O的體積遠小于 22.4 L。 10．【解析】選C。相同條件下，氣體體積相同，則物質的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2與6之間，故只有答案C正確。 11．【解析】選A。依題意，原NaOH溶液的物質的量濃度是cB＝＝5 mol/L。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4 稀釋即得所要求的溶液。 12．【解析】選C。阿伏加德羅常數(shù)為1 mol微粒的粒子數(shù)值。1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為13NA；標準狀況下，乙醇不是氣

15、體；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中，所含H＋數(shù)為2NA。 13．【解析】選B。對于質量相等、摩爾質量相同的物質，不管是固體、液體、氣體，即使溫度、壓強不同，其物質的量也相等。對等體積氣體來說，只有在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)才相等，溫度、壓強相同，兩者缺一不可。 14．【解析】選C。A項，標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA；B項，1.6 g NH中所含的電子數(shù)為NA；D項，在同溫、同壓下，NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是1∶1。 15．【解析】選C。2 mol氨氣質量為34 g，含有1.2041024個NH3分子，標準狀況下的體積為44.8 L，溶于

16、1 L水后，NH濃度小于2 molL－1，故選C。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。0.5 mol/L的Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質的量濃度為1 mol/L。A項，200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質的量濃度是0.25 mol/L，A錯；B項，200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質的量濃度是1 mol/L，B正確；C項，100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質的量濃度是0.5 mol/L，C錯；D項，100 mL 2 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質的量濃度是2 mol/L，D錯。 17．【解析】選

17、B。A項64 g SO2的物質的量＝1 mol；C項100 g Cl2的物質的量＝100 g71 g/mol＝ mol；D項3.011023 個硫酸分子的物質的量＝0.5 mol。 18．【解析】選C。所配250 mL溶液的物質的量濃度為＝0.2 mol/L，溶液無論取出多少，物質的量濃度都不變。 19．【解析】選A。B項，氖氣為單原子分子；C項，7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.2NA；D項，1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NA。 20．【解析】選C。30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)＝0.03 L5 mol/L＝0

18、.15 mol，因稀釋前后溶質的物質的量不變，故加水稀釋到60 mL后溶液中溶質的物質的量為0.15 mol。 21．【解析】選C。A項，摩爾質量的單位是g/mol；B項，“物質的量濃度”六個字不能增加或刪減；D項，在標準狀況下1 mol任何氣體所占體積都是22.4 L。 22．【解析】選D。稀釋前后Cl－物質的量不變，設稀釋后溶液中Cl－物質的量濃度為x mol/L，即3cV1＝xV2，x＝c。 23．【解析】選C。A項，1 mol氫氣含有6.021023個分子，含有1.2041024個原子；B項，32 g O2的物質的量為1 mol，含有2 mol氧原子；D項，物質的量表示一定數(shù)目

19、粒子(如分子、原子或離子)的集合體，不能表示宏觀的物質。 24．【解析】選C。氣體摩爾體積是在一定溫度和壓強下單位物質的量的氣體所占有的體積，單位是L mol－1，符號為Vm。 25．【解析】選A。8 g CH40.5 mol CH45 mol電子―→5NA個電子，所以5NA＝m，則NA＝。 三、多項選擇題 26．【解析】選ACD。根據(jù)排除法可知B選項錯誤，反應速率單位為molL－1s－1或molL－1min－1。 27．【解析】選ABC。鋁為金屬單質，其結構中無分子，故A不正確；Na的摩爾質量為23 g/mol，單位不對，故B不正確；C中未指明微粒的種類，應為1 mol H2O中含

20、有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C不正確。 28．【解析】選BD。A項，23 g金屬鈉與水反應時失去的電子數(shù)為NA；C項，標準狀況下，SO3為固體。 29．【解析】選CD。A項，忽略了氖氣是單原子分子；B項，漏掉了摩爾質量的單位——g/mol；C項，W g氖原子的個數(shù)為，則其物質的量為 mol；D項，1個氖原子含10個質子，則W g氖原子所含質子數(shù)為。 30．【解析】選AD。B項，1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA；C項，16 g CH4所含的原子數(shù)為5NA。 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經濟結構，實現(xiàn)經濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。