湘教版化學(xué)九年單元3《鹽化學(xué)肥料》教案

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1、2019最新湘教版化學(xué)九年單元3《鹽化學(xué)肥料》教案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。 2、初步認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) ,能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 3、知道一些常用化肥的名稱和作用。 4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識(shí)鹽和化肥的分類。 【教學(xué)重點(diǎn)】常見(jiàn)鹽(碳酸鈉、碳酸鈣、氯化俊、硫酸銅等)的性質(zhì)和用途。 【教學(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)、交流討論。 【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí) 【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣 溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸儲(chǔ)水、稀鹽酸、

2、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫錢、 硝酸俊、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。 【第1課時(shí)】 【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一學(xué)生討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答或?qū)嶒?yàn)一歸 納小結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目 標(biāo)1、2、4,分三步完成:A.達(dá)成目標(biāo)1、2 B.達(dá)成目標(biāo)4 C .鞏固目標(biāo) 1、2、4 教學(xué) 流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 設(shè)問(wèn)引 入新課 生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽” 是一種物質(zhì)嗎?石灰石是鹽嗎? 什么是鹽? 學(xué)生討論 聯(lián)系生活實(shí)際,激發(fā)學(xué) 習(xí)興趣,引入新課。 投影 生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽 (亞硝酸鈉) 觀看教學(xué)片斷 A.實(shí)驗(yàn) 與探究 指導(dǎo)課本P18

3、 “請(qǐng)你嘗試”與“分析歸 納”。 引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。 用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo) 電實(shí)驗(yàn)。 填寫P18 “分析歸納”。 鹽:由金屬離子和酸根離子組成的化合 物, 完成P19“交流討論”。 通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的 綜合分析能力和解決 問(wèn)題的能力。 我國(guó)古代人民就懂得了 “濕法冶金”的原 理,你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)?反應(yīng)有 什么規(guī)律? 認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的鹽的主要性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí) 驗(yàn): 1 .測(cè)定蒸儲(chǔ)水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液 的pH值。 2 .把一枚光亮鐵釘放入試管中,然后倒入 硫酸銅溶液。 3 .碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸 混合。 4 .碳酸鈉溶液

4、和石灰水混合。 5 .氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。 完成實(shí)驗(yàn)并觀察記錄現(xiàn)象。 完成課本P20 “分析歸納”。 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力 和分析問(wèn)題的能力,并 學(xué)會(huì)應(yīng)用在生活中。 指導(dǎo)、點(diǎn)評(píng) 交流討論:對(duì)CaCO NHCl、NaCO KNO NaSO、CaC2、KCO NHNO進(jìn)行 分類。 自主、合作探索使學(xué) 生體驗(yàn)合作、協(xié)作的 樂(lè)趣。 B.歸納 1、鹽溶液能導(dǎo)電,不顯示電性,溶液中有 自由移動(dòng)的離子。 2、鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸、堿、中性。 3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。 酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解 反應(yīng)。 讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生 活的關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn) 用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)

5、際 問(wèn)題的能力。 C.補(bǔ)充 實(shí)驗(yàn)鞏 固目標(biāo) 1、2、 4 含硫酸4離子+氯化鋼(稀硝酸)-白色 沉淀 含氯離子+硝酸銀(稀硝酸)-白色沉淀 觀察并完成化學(xué)方程式 歸納:1、凡是含碳酸根離子的化合物 都能和鹽酸反應(yīng),生成一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。 2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化 鋼(稀硝酸)鑒別。 3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀 (稀硝酸)鑒別。 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、 總結(jié)知識(shí)的能力。 教 學(xué) 后 記 【板書設(shè)計(jì)】 單元3鹽化學(xué)肥料 一"、鹽 1、鹽的電離方程式 NaCl , CuSO 4 2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名 3、常見(jiàn)的鹽

6、 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 硫酸銅 物理性質(zhì) 用途 制備 特點(diǎn) 4、鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)鹽+ 金屬 h新鹽+ 新金屬 規(guī)律:在金屬活動(dòng)順序中(鉀、鈣、鈉除外) ,排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶 液中置換出來(lái)。 (2)鹽+酸 新鹽+新酸 (3)鹽+堿 ?新鹽+新堿 【第2課時(shí)】 【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課一實(shí)驗(yàn)探究一合作交流、討論歸納一實(shí)驗(yàn)探究一教師解答一歸納小 結(jié) 達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3、4,分兩步完成:A.達(dá)成目標(biāo)3、4 B.鞏固目標(biāo)3、4 教學(xué) 流程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

7、導(dǎo)入 A .達(dá)成 目標(biāo)3、4 提供幾種氮肥、磷 肥、鉀肥、復(fù)合肥料 對(duì)照實(shí)物,完成P23 “交流討論”。 觀察:①根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀 肥。 ②根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 課前布置分組完成調(diào) 查表(見(jiàn)附表) 引導(dǎo)討論 交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。 通過(guò)對(duì)肥料的認(rèn)識(shí),了解化學(xué)對(duì)農(nóng) 業(yè)生產(chǎn)的重要性,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、 愛(ài)惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意 識(shí)。 指導(dǎo)P25 “請(qǐng)你嘗 、一 試 實(shí)驗(yàn)1~4 完成實(shí)驗(yàn)并記錄 掌握鏤根離子的鑒別方法 認(rèn)識(shí)鏤態(tài)氮肥的施用方法 加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和 鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

8、通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析氮肥和堿性物質(zhì)一 起施用時(shí)為什么肥效會(huì)降低。 分析引導(dǎo) 比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點(diǎn)。 學(xué)會(huì)計(jì)算幾種氮肥中氮元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。 閱讀P24?25的“拓寬視野” 根據(jù)調(diào)查的化肥價(jià)格計(jì)算 100元錢購(gòu)買哪 種化肥更經(jīng)濟(jì)? B .鞏固 目標(biāo)3、4 1、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成 ,應(yīng)該給農(nóng)作物 施用( ) A.尿素 B. 氯化鉀C. 過(guò)磷酸鈣 D. 硝酸鏤 2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是( ) A.硝酸鏤B.碳酸氫鏤C.硝酸鉀 D. 碳酸鉀 3、比較碳酸氫鏤、硝酸鏤、尿素、硫酸鏤、氯化鏤等氮肥中氮元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由

9、大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后 ,有氣體產(chǎn)生的是 () A.氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸鏤 D. 磷酸鈣 鞏固知識(shí) 教 學(xué) 后 記 附表 訪問(wèn)本地農(nóng)民對(duì)農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況 ,填寫調(diào)查表: 調(diào) 查 表 學(xué)校 班級(jí) 調(diào)查人 調(diào)查日期 名稱 類別 價(jià)格 如何判斷農(nóng)作物什么時(shí) 候應(yīng)施用該化肥? 施用方法 保存方法 【板書設(shè)計(jì)】 、化學(xué)肥料 1、氮肥 作用: 類別:尿素 硝酸俊 硫酸俊 氯化俊碳酸氫錢 使用時(shí)注意的問(wèn)題: 2、磷肥 作用: 類

10、別:普鈣 鈣鎂磷肥重過(guò)磷酸鈣 磷礦粉 3、鉀肥 作用: 類別:硫酸鉀 氯化鉀 草木灰 4、復(fù)合肥 類別:硝酸鉀 磷酸二氫鉀磷酸二氫錢 5、農(nóng)家肥 作用: 類別: 、俊根離子的鑒別方法 6 / 6 參考答案 單元3鹽化學(xué)肥料 1.B 2.C 3. 尿素〉硝酸俊 >氯化俊>硫酸俊 >碳酸氫俊 4.C 專題7 初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課 第1課時(shí) 課堂練習(xí) 1. (1)酸,堿;鹽 (2)堿;酸、鹽 2.A 3. 測(cè)溶液的pH值;測(cè)量溶液,的溫度變化等。 4. 鹽酸和鐵銹發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而生成鹽和水 ,鹽酸除鐵銹時(shí)要特別注意除鐵銹時(shí)間不宜 過(guò)長(zhǎng),因?yàn)殍F銹反應(yīng)完,鹽酸就會(huì)

11、和鐵反應(yīng)而腐蝕鐵。 5. ( 1)稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K 2SO等硫酸鹽 (4)硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。 6. (1)H2SO 40 MgO (2)CO 2+2NaOH Na=^CO+HO CaO+2HCl CaCl ^+HO 7. (1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;( 2)能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣; (3)能與金屬 氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 8. (1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成 ,氣體通入紫色石蕊試液會(huì)使溶液 變色;(2)不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起 ,當(dāng)加熱煮沸后,HCl 揮發(fā),碳酸分

12、解,無(wú)法判斷石蕊試液變色的原因。 課外作業(yè) 9. B ,2.(1)1 2 (2) ①小于 ②大于 (1)能;氨水是一種堿,酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水 (2)濃氨水和濃鹽酸反應(yīng)生 成NHCl和水,NH4CI懸浮在空氣中形成白煙 (3)靠近蘸濃鹽酸的 (4一H3 ? H2O+HC1 NHCI+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 第2課時(shí) 課外練習(xí) 1 .(1)Na +,H+ (2)不是,硫酸氫鈉溶解于水時(shí)解離生成兩種陽(yáng)離子: Na+,H+。不是全部 陽(yáng)離子為H+ 2 .濃硫酸、生石灰、苛性鈉;濃鹽酸、濃硝酸;生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1) 氫氧化 鈣碳酸鈣 CaO+HO= Ca(OH)2

13、 Ca (OH)2+CO CaCO 3+H2O (2) 放熱;①將塊狀的固體 B加入水,用 溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化;②在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體 B放于燒杯中 溶解,抬起燒杯,觀察木塊是否會(huì)落下。③在試管中盛水 ,試管中套上一只裝有塊狀固體 B的 氣球,將塊狀固體B倒入試管,觀察氣球是否膨脹。(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 力殺 現(xiàn)象和結(jié)論 在塊狀固體內(nèi)滴加稀鹽酸;將塊狀固體溶 于水,取溶液滴加FECl3溶液,觀察 啟尢色氣體生成,證明有碳酸鈣;有紅褐 色沉淀生成,證明有氫氧化鈣生成 5.碳酸氫錢受熱易分解;會(huì)與堿反應(yīng)生成氨氣。 6.氮Ca(OH) 2,酸性 刺

14、激性 熟石灰 小亮用干燥的 pH試紙,無(wú)法測(cè)氣體的酸 堿性,氨氣的水溶液才呈堿性。 7.(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液;(2)將物質(zhì)兩兩反應(yīng),若有白色沉淀生 成,則證明這兩種溶液是 BaCl2溶液和NaCO溶液,而剩余的則為鹽酸,將鹽酸分別滴加入這 兩種溶液,有氣體生成的是 N&CO溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象的是 BaCl2溶液。 8. (1) NaSO+HCl不能發(fā)生反應(yīng) (2)BaCl 2+H2CO—BaSO 4 J +2HC1 (3)KNO3+HCl不能發(fā)生反應(yīng) (4)FeCl 3+3NaOH Fe(OH) 3J+3NaCl (5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應(yīng) (6)NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO ⑺CaCd+NaCl不能發(fā)生反應(yīng) (8)Cu+H2SO不能發(fā)生反應(yīng) (9)Cu+2AgNO^Cu(NO 3) 2+2Ag (10)Cu+AgCl不能發(fā)生反應(yīng)

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