湘教版化學九年《鹽化學肥料》同步教案

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1、2019最新湘教版化學九年《鹽 化學肥料》同步教案 【學習目標】 1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。 2、初步認識鹽的性質及復分解反應 ，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。 3、知道一些常用化肥的名稱和作用。 4、初步學會運用比較、分類等方法認識鹽和化肥的分類。 【教學重點】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化俊、硫酸銅等）的性質和用途。 【教學難點】用離子的觀點認識鹽的組成和復分解反應的實質。 【教學手段】實驗、交流討論。 【教學課時】2課時 【教學用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣 溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸儲水、稀鹽酸、

2、氫氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫錢、 硝酸俊、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀。 【第1課時】 【教學流程】復習導入新課一實驗探究一學生討論歸納一實驗探究一教師解答或實驗一歸 納小結 達成學習目標1、2、4,分三步完成：A.達成目標1、2 B.達成目標4 C .鞏固目標 1、 2 、 4。 教學 流程 教師活動 學生活動 設計意圖 設問引 入新課 生活中的“鹽”與化學中的“鹽” 是一種物質嗎？石灰石是鹽嗎？ 什么是鹽？ 學生討論 聯(lián)系生活實際，激發(fā)學 習興趣，引入新課。 投影 生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽 （亞硝酸鈉） 觀看教學片斷 A.實驗 與探究 指導課

3、本P18 “請你嘗試”與“分析歸 納”。 引導分析鹽的組成和分類。 用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導 電實驗。 填寫P18 “分析歸納”。 鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合 物， 完成P19“交流討論”。 通過實驗，培養(yǎng)學生的 綜合分析能力和解決 問題的能力。  我國古代人民就懂得了 “濕法冶金”的原 理，你還知道鹽有哪些化學性質？反應有 什么規(guī)律？ 認識常見的鹽的主要性質，進行如下實 驗： 1 .測定蒸儲水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液 的pH值。 2 .把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入 硫酸銅溶液。 3 .碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸 混合。 4 .碳

4、酸鈉溶液和石灰水混合。 5 .氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。 完成實驗并觀察記錄現(xiàn)象。 完成課本P20 “分析歸納”。 培養(yǎng)學生的動手能力 和分析問題的能力，并 學會應用在生活中。 指導、點評 交流討論：對CaCO NHCl、NaCO KNO NaSO、CaC2、KCO NHNO進行 分類。 自主、合作探索使學 生體驗合作、協(xié)作的 樂趣。 B.歸納 1、鹽溶液能導電，不顯示電性，溶液中有 自由移動的離子。 2、鹽溶液會呈現(xiàn)酸、堿、中性。 3、鹽與酸堿發(fā)生的是復分解反應。 酸堿鹽之間發(fā)生的化學反應都是復分解 反應。 讓學生體會化學與生 活的關系，培養(yǎng)學生運 用化學知

5、識解決實際 問題的能力。 C.補充 實驗鞏 固目標 1、2、 4 含硫酸4離子+氯化鋼（稀硝酸）-白色 沉淀 含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）-白色沉淀 觀察并完成化學方程式 歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物 都能和鹽酸反應，生成一種能使澄清石 灰水變渾濁的氣體。 2、凡是含硫酸根離子的化合物用氯化 鋼（稀硝酸）鑒別。 3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀 （稀硝酸）鑒別。 培養(yǎng)學生分析問題、 總結知識的能力。 教 學 后 記 11 【板書設計】 單元3鹽化學肥料 一"、鹽 1、鹽的電離方程式 NaCl , CuSO 4 2、鹽的組成、結構、分類和命名

6、3、常見的鹽 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 硫酸銅 物理性質 用途 制備 特點 4、鹽的化學性質 (1)鹽+ 金屬 h新鹽+ 新金屬 規(guī)律：在金屬活動順序中(鉀、鈣、鈉除外) ，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶 液中置換出來。 (2)鹽+酸 新鹽+新酸 (3)鹽+堿 ?新鹽+新堿 【第2課時】 【教學流程】導入新課一實驗探究一合作交流、討論歸納一實驗探究一教師解答一歸納小 結 達成學習目標3、4,分兩步完成：A.達成目標3、4 B.鞏固目標3、4 教學 流程 教師活動 學生活動

7、 設計意圖 11 導入 A .達成 目標3、4 提供幾種氮肥、磷 肥、鉀肥、復合肥料 對照實物，完成P23 “交流討論”。 觀察：①根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀 肥。 ②根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。 課前布置分組完成調 查表(見附表) 引導討論 交流討論本地使用的化肥種類及其作用。 討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。 通過對肥料的認識，了解化學對農 業(yè)生產的重要性，培養(yǎng)學生節(jié)約、 愛惜糧食的優(yōu)良品質和環(huán)保意 識。 指導P25 “請你嘗 、一 試 實驗1~4 完成實驗并記錄 掌握鏤根離子的鑒別方法 認識鏤態(tài)氮肥的施用方法 加深對復分解反應發(fā)生的條件和 鹽與

8、堿反應規(guī)律的認識。 通過實驗分析氮肥和堿性物質一 起施用時為什么肥效會降低。 分析引導 比較化學肥料與農家肥料的特點。 11 學會計算幾種氮肥中氮元素的質 量分數(shù)和質量。 閱讀P24?25的“拓寬視野” 根據(jù)調查的化肥價格計算 100元錢購買哪 種化肥更經(jīng)濟？ B .鞏固 目標3、4 1、某塊農田由于缺鉀影響農作物的糖分和淀粉生成 ，應該給農作物 施用( ) A.尿素 B. 氯化鉀C. 過磷酸鈣 D. 硝酸鏤 2、下列化學肥料是復合肥的是( ) A.硝酸鏤B.碳酸氫鏤C.硝酸鉀 D. 碳酸鉀 3、比較碳酸氫鏤、硝酸鏤、尿素、硫酸鏤、氯化鏤等氮肥中氮元素 的

9、質量分數(shù)，并按氮元素質量分數(shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后 ，有氣體產生的是 () A.氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸鏤 D. 磷酸鈣 鞏固知識 教 學 后 記 附表 訪問本地農民對農作物施用化學肥料的情況 ，填寫調查表： 調 查表 學校 班級 調查人 調查日期 名稱 類別 價格 如何判斷農作物什么時 候應施用該化肥？ 施用方法 保存方法 【板書設計】 二、化學肥料 1、氮肥 作用： 類別：尿素 硝酸俊 硫酸俊 氯化俊碳酸氫錢 使用時注意的問題：

10、 2、磷肥 作用： 類別：普鈣 鈣鎂磷肥重過磷酸鈣 磷礦粉 3、鉀肥 作用： 類別：硫酸鉀 氯化鉀 草木灰 4、復合肥 類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀磷酸二氫錢 5、農家肥 作用： 類別： 、俊根離子的鑒別方法 參考答案 單元3鹽化學肥料 1.B 2.C 3. 尿素〉硝酸俊 ＞氯化?。玖蛩峥?＞碳酸氫俊 4.C 專題7 初識酸堿鹽復習課 第1課時 課堂練習 1. (1)酸，堿；鹽 (2)堿；酸、鹽 2.A 3. 測溶液的pH值；測量溶液的溫度變化等。 4. 鹽酸和鐵銹發(fā)生復分解反應而生成鹽和水 ，鹽酸除鐵銹時要特別注意除鐵銹時間不宜 過長，因為鐵銹反應完，

11、鹽酸就會和鐵反應而腐蝕鐵。 5. ( 1)稀硫酸中的 H+使氧化銅溶解 (2)水不能使氧化銅溶解 (3)K 2SO等硫酸鹽 (4)硫酸鹽中的H+能使氧化銅溶解 鹽酸等。 6. (1)H 2SO 40 MgO (2)CO 2+2NaOH Na^CQ+HaQ CaO+2HCl CaCl ^+H2O 7. (1)能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；( 2)能與活潑金屬反應生成氫氣； (3)能與金屬 氧化物反應生成鹽和水。 8. (1)不合理。石灰石與濃鹽酸反應有二氧化碳生成 ，氣體通入紫色石蕊試液會使溶液 變色；(2)不合理。因濃鹽酸可以揮發(fā)到石蕊試液中與碳酸混在一起 ，當加熱煮沸后，HCl

12、揮發(fā)，碳酸分解，無法判斷石蕊試液變色的原因。 課外作業(yè) 9. B 2.(1)1 2 (2) ①小于 ②大于 (1)能；氨水是一種堿，酸堿中和反應能生成鹽和水 (2)濃氨水和濃鹽酸反應生成 NHCl和水，NH4CI懸浮在空氣中形成白煙 (3)靠近蘸濃鹽酸的 (4JNH - H2O+HC1 NHCI+H2O 復分解反應 第2課時 課外練習 1 .(1)Na +,H+ (2)不是，硫酸氫鈉溶解于水時解離生成兩種陽離子： Na+,H+。不是全部 陽離子為H+ 2 .濃硫酸、生石灰、苛性鈉；濃鹽酸、濃硝酸；生石灰、苛性鈉 3.D 4.(1) 氫氧化 鈣碳酸鈣 CaO+HO= Ca

13、(OH)2 Ca (OH)2+CO CaCO 3+CO (2) 放熱；①將塊狀的固體 B加入水，用 溫度計測量溶液溫度的變化；②在燒杯底用蠟粘住一塊小木板。將塊狀固體 B放于燒杯中 溶解，抬起燒杯，觀察木塊是否會落下。③在試管中盛水 ，試管中套上一只裝有塊狀固體 B的 氣球，將塊狀固體B倒入試管，觀察氣球是否膨脹。(3)氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物 力殺 現(xiàn)象和結論 在塊狀固體內滴加稀鹽酸；將塊狀固體溶 于水，取溶液滴加FECI3溶液，觀察 啟尢色氣體生成，證明有碳酸鈣；有紅褐 色沉淀生成，證明有氫氧化鈣生成 5 .碳酸氫錢受熱易分解；會與堿反應生成氨氣。 6 .氮Ca(OH)

14、2,酸性 刺激性 熟石灰 小亮用干燥的 pH試紙，無法測氣體的酸 堿性，氨氣的水溶液才呈堿性。 7 .(1)紫色石蕊試液 稀硫酸 碳酸鉀溶液；(2)將物質兩兩反應，若有白色沉淀生 成，則證明這兩種溶液是 BaCl2溶液和NaCO溶液，而剩余的則為鹽酸，將鹽酸分別滴加入這 兩種溶液，有氣體生成的是 NS2CO溶液，無明顯現(xiàn)象的是 BaCl2溶液。 8 . (1) NaSO+HCl不能發(fā)生反應 (2)BaCl 2+H2COt=BaSO 4 J +2HC1 (3)KNO3+HCl不能發(fā)生反應 (4)FeCl 3+3NaOH Fe(OH) 3J+3NaCl (5)CuSO4+Fe(OH)3不能發(fā)生反應 (6)NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO ⑺CaCd+NaCI不能發(fā)生反應 (8)Cu+H2SO不能發(fā)生反應 (9)Cu+2AgNO^Cu(NO 3) 2+2Ag (10)Cu+AgCI不能發(fā)生反應 5 / 6