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1、
第二課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.通過(guò)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)如何從微觀的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)；
2.通過(guò)生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率，開(kāi)發(fā)高能清潔能源的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
自主預(yù)習(xí)
1.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要 一定的能量來(lái)克服原子（離子）間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要 一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有 ，而且還伴隨著 。
2.
2、 思考：你所知道的能量類型有哪幾種？
合作學(xué)習(xí) 自主探究
1.從化學(xué)鍵的角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)滿足什么條件時(shí)吸收能量（釋放能量）？
2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為 。常見(jiàn)放熱反應(yīng)有哪些類型？
常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有哪些類型？試舉例說(shuō)明。
3.化學(xué)反應(yīng)中 （填“一定”或“不一定”，下同）有新物質(zhì)生成， 有能量的變化， 有化學(xué)鍵的變化。釋放能量的反應(yīng) 不需要外界條件，吸收能量的反應(yīng) 需要外界條件?；瘜W(xué)反應(yīng)中生成物“儲(chǔ)存”的能量 比反應(yīng)物“儲(chǔ)存”
3、的能量高。離子鍵在形成過(guò)程中 有電子的得失，共價(jià)鍵在形成過(guò)程中 發(fā)生共用電子對(duì)的偏移，共價(jià)化合物中 不含離子鍵，離子化合物中 不含共價(jià)鍵。
4.多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
（1）從原子與分子角度： 。
（2）從化學(xué)鍵的角度：化學(xué)反應(yīng)是
（3）從能量變化的角度：化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著
【典題解悟】
例1. 下列說(shuō)法中正確的
4、是（ ）
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
例2. 下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
① 液態(tài)水汽化 ②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③ 濃硫酸稀釋
④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④
【當(dāng)堂檢測(cè)】
1. 已知反應(yīng)2H H2可放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是
5、
A 氫分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B 氫分子能量比氫原子能量低
C 1mol氫氣理解成2mol氫原子要放出437.6kJ的熱量
D 氫原子還原性比氫分子弱
2. 下列說(shuō)法不正確的是
A 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
B 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量
D 若化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則反應(yīng)吸收能量
3.天然氣（CH4），液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為CH4＋2O2 CO2＋2H2O
C3H8＋5O2＝3 CO2＋4H2O,現(xiàn)在有
6、一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是
A. 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量
B. 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量
C. 增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量
D. 增大空氣進(jìn)入量，或減少石油氣進(jìn)入量
4．(2007重慶)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為
A．920kJ B．557kJ C．436kJ
7、D．188kJ
5．(2006上海)下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水
6．已知25℃、10lkPa條件下：
由此得出的正確結(jié)論是
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
8、（ ）
A．Ba(OH)2與HCl的中和反應(yīng) B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)28H20與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2
8．化學(xué)鍵的斷裂和形成的觀點(diǎn)不能用于解釋下列化學(xué)事實(shí)中的（ ）
A．氧化還原反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化
C．加成反應(yīng) D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的本質(zhì)
9.下列敘述正確的是 （ ）
A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》學(xué)案
