《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題5 化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風(fēng)鎮(zhèn)中學(xué)中考化學(xué) 專題5 化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)課件 新人教版（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1主要考查方式主要考查方式求相對(duì)分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)求相對(duì)分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運(yùn)算，利用比例守恒量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運(yùn)算，利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量法求混合物中某元素質(zhì)量( (或質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )的計(jì)算。的計(jì)算。2.2.解答此類題目應(yīng)注意的問(wèn)題解答此類題目應(yīng)注意的問(wèn)題(1)(1)明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用明確化學(xué)式表示的含義及其應(yīng)用(2)(2)從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系從化學(xué)式中找到計(jì)量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系常用的計(jì)算公式有：常用的計(jì)算公式有：( (以化合物以化合物A
2、Am mB Bn n為例為例) )相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=(A=(A的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量m)+(Bm)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量n)n) A A、B B元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比: :A A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量B B元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= (A= (A的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量m)(Bm)(B的的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量n)n)A A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( A=( A的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量m)m)A Am mB Bn n的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量100%100%A A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= =化合物化合物( (A Am mB Bn n) )的質(zhì)量的質(zhì)量A A元素的質(zhì)
3、量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例典例1 1】(2011(2011山西中考山西中考) )尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2是一種常用是一種常用的化肥，它可以促進(jìn)植物的生長(zhǎng)發(fā)育。下列說(shuō)法正確的是的化肥，它可以促進(jìn)植物的生長(zhǎng)發(fā)育。下列說(shuō)法正確的是 ( )( )A A尿素是一種復(fù)合肥料尿素是一種復(fù)合肥料B B尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為11241124C C一個(gè)尿素分子中含有一個(gè)一氧化碳分子一個(gè)尿素分子中含有一個(gè)一氧化碳分子D D尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7 %46.7 %【解析解析】選選D D。含氮、磷、鉀中兩種或兩種
4、以上營(yíng)養(yǎng)元素的化。含氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥稱為復(fù)合肥，尿素不是復(fù)合肥，故肥稱為復(fù)合肥，尿素不是復(fù)合肥，故A A錯(cuò)誤；尿素中碳、氧、錯(cuò)誤；尿素中碳、氧、氮、氫四種元素原子個(gè)數(shù)比為氮、氫四種元素原子個(gè)數(shù)比為11241124，碳、氧、，碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為氮、氫元素的質(zhì)量比為1216284=34711216284=3471，故，故B B錯(cuò)錯(cuò)誤；一個(gè)尿素分子中含有誤；一個(gè)尿素分子中含有1 1個(gè)碳原子、個(gè)碳原子、1 1個(gè)氧原子、個(gè)氧原子、2 2個(gè)氮原子、個(gè)氮原子、4 4個(gè)氫原子，故個(gè)氫原子，故C C錯(cuò)誤；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%46.7%
5、，故，故D D正確。正確。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)由一種純凈的反應(yīng)物由一種純凈的反應(yīng)物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (或反應(yīng)或反應(yīng)物物) )的質(zhì)量；的質(zhì)量；(2)(2)由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物由含雜質(zhì)的反應(yīng)物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(3)(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應(yīng)后某一根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應(yīng)后某一個(gè)物理量；個(gè)物理量；(4)(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.2.解
6、答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1)(1)解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)注意解題時(shí)要把握三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，明確兩個(gè)注意事項(xiàng)。即：事項(xiàng)。即：兩個(gè)注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式兩個(gè)注意事項(xiàng)：計(jì)算時(shí)各物理量的單位要對(duì)應(yīng)統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對(duì)于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(2)(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時(shí)，以化學(xué)方程式作為分析推理的主
7、要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、理的主要依據(jù)，找準(zhǔn)解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標(biāo)含義、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、變化趨勢(shì)、終點(diǎn)等，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷并計(jì)算。判斷并計(jì)算。(3)(3)對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)于與化學(xué)方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：的計(jì)算題，解答時(shí)要明確以下幾點(diǎn)：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計(jì)算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)
8、量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：法：【典例典例2 2】(2011(2011達(dá)州中考達(dá)州中考)26 g)26 g黃銅黃銅(Cu-Zn(Cu-Zn合金合金) )與與100 g100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為總質(zhì)量為125.8 g125.8 g。求：。求：(1)(1)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( (計(jì)算結(jié)果精確到計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)0.1%)【解析解析】根據(jù)質(zhì)量
9、守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為26 g+100 g-125.8 g=0.2 g26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，設(shè)鋅的質(zhì)量為設(shè)鋅的質(zhì)量為x x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y y，則，則Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4+H+H2 265 161 265 161 2x y 0.2 gx y 0.2 g65x=20.2 g x=6.5 g65x=20.2 g x=6.5 g161y=20.2 g y=16.1 g161y=20.2 g y=16.1 g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：266.5
10、100%75%26反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答案：答案：(1)75% (2)15.1%(1)75% (2)15.1%16.1100%15.1%125.8266.51.1.主要考查方式主要考查方式有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。液濃縮或加水稀釋的計(jì)算。2.2.解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)解答此類題目應(yīng)注意以下幾點(diǎn)明確計(jì)算中常用的計(jì)算公式明確計(jì)算中常用的計(jì)算公式(1)(1)有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算：溶解度有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算：溶解度= = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的溶劑的質(zhì)量
11、質(zhì)量100 g100 g(2)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/ /溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%100%(3)(3)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)溶液濃縮或加水稀釋的計(jì)算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【典例典例3 3】(2010(2010瀘州中考瀘州中考)25)25時(shí)，將時(shí)，將a ga g碳酸鈉碳酸鈉( (化學(xué)式化學(xué)式為為NaNa2 2COCO3 3) )溶解于溶解于100 g100 g
12、水中恰好形成飽和溶液。水中恰好形成飽和溶液。(1)(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，此溫度下碳酸鈉的溶，此溫度下碳酸鈉的溶解度為解度為_(kāi)g _g 。(2)(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥?1)(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100%100% = = ；根據(jù)溶解度定義：；根據(jù)溶解度定義：2525時(shí)碳酸鈉的溶解時(shí)碳酸鈉的溶解度為度為a ga g；(2)(2)碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)即碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)。溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)即碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)。答案：答案：(1) a(1) a(2)Na(2)Na2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2a100%100 gaa100% 100a溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量
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