《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風鎮(zhèn)中學中考化學 專題5 化學計算復習課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省萍鄉(xiāng)市蘆溪縣宣風鎮(zhèn)中學中考化學 專題5 化學計算復習課件 新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、1 1主要考查方式主要考查方式求相對分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)求相對分子質(zhì)量、求化合物中各元素的質(zhì)量比、求元素的質(zhì)量分數(shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運算，利用比例守恒量分數(shù)、元素質(zhì)量和化合物質(zhì)量的相互運算，利用比例守恒法求混合物中某元素質(zhì)量法求混合物中某元素質(zhì)量( (或質(zhì)量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)) )的計算。的計算。2.2.解答此類題目應注意的問題解答此類題目應注意的問題(1)(1)明確化學式表示的含義及其應用明確化學式表示的含義及其應用(2)(2)從化學式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系從化學式中找到計量關(guān)系，確定數(shù)量關(guān)系常用的計算公式有：常用的計算公式有：( (以化合物以化合物A
2、Am mB Bn n為例為例) )相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=(A=(A的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量m)+(Bm)+(B的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量n)n) A A、B B元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比: :A A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量B B元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= (A= (A的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量m)(Bm)(B的的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量n)n)A A的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)=( A=( A的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量m)m)A Am mB Bn n的相對分子的相對分子質(zhì)量質(zhì)量100%100%A A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= =化合物化合物( (A Am mB Bn n) )的質(zhì)量的質(zhì)量A A元素的質(zhì)
3、量分數(shù)元素的質(zhì)量分數(shù)【典例典例1 1】(2011(2011山西中考山西中考) )尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2是一種常用是一種常用的化肥，它可以促進植物的生長發(fā)育。下列說法正確的是的化肥，它可以促進植物的生長發(fā)育。下列說法正確的是 ( )( )A A尿素是一種復合肥料尿素是一種復合肥料B B尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為11241124C C一個尿素分子中含有一個一氧化碳分子一個尿素分子中含有一個一氧化碳分子D D尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7 %46.7 %【解析解析】選選D D。含氮、磷、鉀中兩種或兩種
4、以上營養(yǎng)元素的化。含氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥稱為復合肥，尿素不是復合肥，故肥稱為復合肥，尿素不是復合肥，故A A錯誤；尿素中碳、氧、錯誤；尿素中碳、氧、氮、氫四種元素原子個數(shù)比為氮、氫四種元素原子個數(shù)比為11241124，碳、氧、，碳、氧、氮、氫元素的質(zhì)量比為氮、氫元素的質(zhì)量比為1216284=34711216284=3471，故，故B B錯錯誤；一個尿素分子中含有誤；一個尿素分子中含有1 1個碳原子、個碳原子、1 1個氧原子、個氧原子、2 2個氮原子、個氮原子、4 4個氫原子，故個氫原子，故C C錯誤；尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為錯誤；尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為46.7%46.7%
5、，故，故D D正確。正確。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)由一種純凈的反應物由一種純凈的反應物( (或生成物或生成物) )的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量求生成物( (或反應或反應物物) )的質(zhì)量；的質(zhì)量；(2)(2)由含雜質(zhì)的反應物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應物由含雜質(zhì)的反應物的質(zhì)量求該物質(zhì)的純度或由該反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(3)(3)根據(jù)化學反應分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應后某一根據(jù)化學反應分析有關(guān)圖像或表格數(shù)據(jù)，求反應后某一個物理量；個物理量；(4)(4)與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.2.解
6、答此類題目應注意以下幾點解答此類題目應注意以下幾點(1)(1)解題時要把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意解題時要把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵，明確兩個注意事項。即：事項。即：兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式兩個注意事項：計算時各物理量的單位要對應統(tǒng)一；方程式中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換中各代入量均指純凈物的質(zhì)量，對于有雜質(zhì)的物質(zhì)，需先換算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。算出純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學方程式進行計算。(2)(2)解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推解答有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題時，以化學方程式作為分析推理的主
7、要依據(jù)，找準解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標含義、理的主要依據(jù)，找準解題的關(guān)鍵以及圖像的橫縱坐標含義、起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、起始點、轉(zhuǎn)折點、變化趨勢、終點等，逐層推導，分類討論、判斷并計算。判斷并計算。(3)(3)對于與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對于與化學方程式相結(jié)合求有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題，解答時要明確以下幾點：的計算題，解答時要明確以下幾點：溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。溶液是混合物，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時要明確溶質(zhì)是什么，還要求出反應后溶液的質(zhì)
8、量。求反應后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方反應后溶液的質(zhì)量。求反應后溶液的質(zhì)量一般有以下兩種方法：法：【典例典例2 2】(2011(2011達州中考達州中考)26 g)26 g黃銅黃銅(Cu-Zn(Cu-Zn合金合金) )與與100 g100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為總質(zhì)量為125.8 g125.8 g。求：。求：(1)(1)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)(2)反應反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。( (計算結(jié)果精確到計算結(jié)果精確到0.1%)0.1%)【解析解析】根據(jù)質(zhì)量
9、守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成氫氣的質(zhì)量為26 g+100 g-125.8 g=0.2 g26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，設(shè)鋅的質(zhì)量為設(shè)鋅的質(zhì)量為x x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y y，則，則Zn+ HZn+ H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4+H+H2 265 161 265 161 2x y 0.2 gx y 0.2 g65x=20.2 g x=6.5 g65x=20.2 g x=6.5 g161y=20.2 g y=16.1 g161y=20.2 g y=16.1 g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：266.5
10、100%75%26反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：答案：答案：(1)75% (2)15.1%(1)75% (2)15.1%16.1100%15.1%125.8266.51.1.主要考查方式主要考查方式有關(guān)溶解度的簡單計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)溶有關(guān)溶解度的簡單計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)溶液濃縮或加水稀釋的計算。液濃縮或加水稀釋的計算。2.2.解答此類題目應注意以下幾點解答此類題目應注意以下幾點明確計算中常用的計算公式明確計算中常用的計算公式(1)(1)有關(guān)溶解度的簡單計算：溶解度有關(guān)溶解度的簡單計算：溶解度= = 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的溶劑的質(zhì)量
11、質(zhì)量100 g100 g(2)(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量/ /溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%100%(3)(3)溶液濃縮或加水稀釋的計算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)溶液濃縮或加水稀釋的計算：濃縮或加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量的質(zhì)量不變，即：濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= =稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【典例典例3 3】(2010(2010瀘州中考瀘州中考)25)25時，將時，將a ga g碳酸鈉碳酸鈉( (化學式化學式為為NaNa2 2COCO3 3) )溶解于溶解于100 g100 g
12、水中恰好形成飽和溶液。水中恰好形成飽和溶液。(1)(1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_，此溫度下碳酸鈉的溶，此溫度下碳酸鈉的溶解度為解度為_g _g 。(2)(2)向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為_?！窘馕鼋馕觥?1)(1)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= = 100%100% = = ；根據(jù)溶解度定義：；根據(jù)溶解度定義：2525時碳酸鈉的溶解時碳酸鈉的溶解度為度為a ga g；(2)(2)碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此碳酸鈉溶于水后所得溶液即碳酸鈉溶液，向此溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應即碳酸鈉與鹽酸的反應。溶液中加入鹽酸后發(fā)生的反應即碳酸鈉與鹽酸的反應。答案：答案：(1) a(1) a(2)Na(2)Na2 2COCO3 3+2HCl = 2NaCl+H+2HCl = 2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2a100%100 gaa100% 100a溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量
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