2011屆高考化學二輪復習《化學常用計量》課時作業(yè)

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1、 2011屆高考化學二輪專題復習 第一部分 專題二 化學常用計量 課時作業(yè) 一、選擇題 1．(2009·上海，12)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是 (　　) A．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1 NA B．常溫下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g D．3.4 g NH3中含N－H鍵數目為0.2NA 答案　B 解析　A中標準狀況下的水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B中Na2CO3的

2、物質的量為n(Na2CO3)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，考慮到Na2CO3中CO的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液中的陰離子數大于0.1 NA，B正確；C中考慮氣體體積時要有壓強和溫度兩個條件，否則不能確定其體積，C錯誤；D中 3.4 g NH3的物質的量為0.2 mol，每個NH3分子中含3個 鍵： ，共含有0.6 mol ，D錯誤。 2．(2010·上海，7)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 (　　) A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B．1.7 g H2O

3、2中含有的電子數為0.9NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA D．標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1 NA 答案　B 解析　“等物質的量”并不一定是1 mol，故A錯誤；B中所含電子數為×18＝0.9 mol，故B正確；1 mol Na2O2中所含的離子總數為3NA，其中包括2 mol Na＋和1 mol O，故C錯誤；標準狀況下，戊烷是液體，故D錯。 3．下列敘述中正確的是 (　　) ①在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L

4、 ②當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同 ④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 答案　D 解析　①錯在不是任何物質，只能是氣體。②結論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積占有22.4 L。③錯在標準狀況下水不是氣體。⑤錯在沒有標明標準狀況。

5、4．下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 (　　) A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L 答案　C 解析　由c＝可算出該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Zn反應不生成

6、H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠小于水，兩者等質量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D不正確。 5．要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 (　　) A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C．稱取8 g NaO

7、H固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中 答案　D 解析　NaOH易潮解，不能直接放在托盤上稱量，A錯；要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 mol/L NaOH溶液加60 mL蒸餾水可行；NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯誤的，故B、C錯誤。 6．(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中

8、，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計) (　　) ①Na2O2?、贜a2O　③Na2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 答案　C 解析　根據化學反應方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應都生成0.02 mol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故陰離子的物質的量增大，大于0.0

9、1 mol，而④中Cl－的物質的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是： ①＝②>③>④。 7．(2009·江蘇，4)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 (　　) A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA 答案　C 解析　pH＝13的Ba(OH)2溶

10、液中c(OH－)＝0.1?mol/L，n(OH－)＝c(OH－)·V＝0.1 mol/L× 1.0?L＝0.1?mol，即0.1NA，A錯誤；Cl2與NaOH的反應方程式為：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，標準狀況下2.24?L?Cl2與過量稀NaOH溶液反應轉移的電子總數為0.1NA，B錯誤；乙烯、丁烯的最簡式均為CH2，故21.0 g混合物所含有的碳原子數為： ×1 mol，即1.5 NA，C正確；標準狀況下甲醇為液體，故22.4 L甲醇其物質的量并非1 mol，D錯誤。 8．(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加

11、入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 (　　) A. mol/L ?????????B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案　D 解析　先求出原溶液中的c(Mg2＋)＝a/V mol/L，再求出原溶液中的c(SO)＝2b/V mol/L；根據電荷守恒原理最后求出c(K＋)＝ mol/L。 二、非選擇題 9．現有m g某氣

12、體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。則： (1)該氣體的物質的量為________mol。 (2)該氣體中所含的原子總數為______個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為______L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為______。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L。 答案　(1)　(2)　(3) (4)×100%　(5) 解析　(1)根據n＝可得：n＝＝ mol。 (2)已知該氣體分子為四原子分子，則該氣體中所含的原子的物質的量為 mol；根據 n＝可得，該氣體所含的原

13、子總數為：N＝n×NA＝ mol×6.02×1023 mol－1＝ (3)在標準狀況下，Vm＝22.4 L/mol，根據n＝，可得： V＝n×Vm＝ mol×22.4 L/mol＝ L； (4)1 L水的質量是1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中，所得溶液中溶質的質量分數是： w＝×100%＝×100%； (5)V(aq)＝V L，則c＝＝＝ mol/L。 10．一定質量的液態(tài)化合物XY2，在標準狀況下的一定質量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56

14、g/L，則： (1)反應前O2的體積是________________。 (2)化合物XY2的摩爾質量是________________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和__________(寫元素符號)。 答案　(1)672 mL　(2)76 g/mol　(3)C　S 解析　(1)由反應XY2(l)＋3O2===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672 mL。 (2)由m＝ρV，生成物的質量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g， XY2　?。　?O2===XO2

15、＋2YO2， 0．01 mol　　0.03 mol 所以M(XY2)＝ ＝76 g/mol； (3)由＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，則X為C，Y為S。 11．(2009·上海，30)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可 將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 2O3 (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為____________________g/mol(保留一位小數)。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為______

16、____L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________________________________________________________________________。 答案　(1)35.6　(2)3　(3)0.5或50% 解析　(1)設原有氧氣的物質的量為x mol，已知有30%的氧氣轉化為臭氧，由反應3O2 2O3知，發(fā)生反應O2的物質的量為0.3x mol，生成O3的物質的量為0.2x mol，故反應后氣體的總物質的量為0.9

17、x?mol，則得到混合氣體的平均摩爾質量為M＝＝ ＝35.6 g/mol (2)設反應的O2的體積為a L，則生成O3的體積為a L，由差量法得 3O2 2O3　　　ΔV 　 3　　　 2　　　　1 a a 1.5 L a－ a＝8 L－6.5 L a＝4.5 L，臭氧體積為3 L。 (3)本題應分情況討論： ①假設O2和O3完全反應，則O2和O3的質量即為銅粉增加的質量，m總＝1.6 g，n總＝＝＝0.04 mol，則混合氣體的平均相對分子質量為＝＝＝ 40 g/mol，＝知 40 g/mol＝ 求得＝ 故

18、臭氧體積分數為50%或0.5； ②假設銅完全反應，O2或O3剩余，設生成CuO b g Cu→ CuO 63．5　79.5 20 g　 b g ＝求得b＝25 >21.6 故假設錯誤。 12．(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。 操作步驟： ①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3

19、的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問題： (1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？ __________________________________________________________________________。 (2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大(　　) A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

20、 B．定容時，俯視刻度線 C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出 (3)若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。 (已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3) (4)一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺

21、中氮的含量為__________。 答案　(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水 (2)B　(3)10.73%　(4)66.7% 解析　(1)容量瓶的檢漏方法是：往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉過來，觀察是否漏水，然后再正放，旋轉瓶塞180°，再倒轉過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水。 (2)由c＝n/V判斷：A、D選項中使n偏小，濃度偏??；B選項中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。 (3)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，該樣品中N的含量w＝＝10.73%。 (4)三聚氰胺中N的含量：w＝＝66.7%。