2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《化學(xué)常用計(jì)量》課時(shí)作業(yè)

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1、 2011屆高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第一部分 專(zhuān)題二 化學(xué)常用計(jì)量 課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1.(2009·上海,12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 (  ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NA B.常溫下,100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D.3.4 g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA 答案 B 解析 A中標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B中Na2CO3的

2、物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,考慮到Na2CO3中CO的水解:CO+H2OHCO+OH-,故其水溶液中的陰離子數(shù)大于0.1 NA,B正確;C中考慮氣體體積時(shí)要有壓強(qiáng)和溫度兩個(gè)條件,否則不能確定其體積,C錯(cuò)誤;D中 3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol,每個(gè)NH3分子中含3個(gè) 鍵: ,共含有0.6 mol ,D錯(cuò)誤。 2.(2010·上海,7)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 (  ) A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B.1.7 g H2O

3、2中含有的電子數(shù)為0.9NA C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 答案 B 解析 “等物質(zhì)的量”并不一定是1 mol,故A錯(cuò)誤;B中所含電子數(shù)為×18=0.9 mol,故B正確;1 mol Na2O2中所含的離子總數(shù)為3NA,其中包括2 mol Na+和1 mol O,故C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液體,故D錯(cuò)。 3.下列敘述中正確的是 (  ) ①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

4、 ②當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時(shí),它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比 A.①②③④ B.②③⑥ C.⑤⑥ D.④⑥ 答案 D 解析?、馘e(cuò)在不是任何物質(zhì),只能是氣體。②結(jié)論太片面,1 mol氣體在溫度和壓強(qiáng)符合一定關(guān)系時(shí),也能使體積占有22.4 L。③錯(cuò)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。⑤錯(cuò)在沒(méi)有標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況。

5、4.下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 (  ) A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L 答案 C 解析 由c=可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L;該硫酸是濃硫酸,和Zn反應(yīng)不生成

6、H2;由稀釋定律,可得出所用硫酸體積為50 mL;等質(zhì)量的硫酸和水,硫酸的密度大,硫酸的體積遠(yuǎn)小于水,兩者等質(zhì)量混合后,硫酸的濃度小于原濃度的一半,D不正確。 5.要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL,下面的操作正確的是 (  ) A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上),放入250 mL燒杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B.稱(chēng)取8 g NaOH固體,放入100 mL量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL C.稱(chēng)取8 g NaO

7、H固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻 D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL燒杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸餾水,在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中 答案 D 解析 NaOH易潮解,不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量,A錯(cuò);要配制濃度約為2 mol/L的NaOH溶液100 mL,D中40 mL 5 mol/L NaOH溶液加60 mL蒸餾水可行;NaOH固體在量筒或容量瓶中溶解是錯(cuò)誤的,故B、C錯(cuò)誤。 6.(2010·安徽理綜,13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中

8、,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì)) (  ) ①Na2O2?、贜a2O ③Na2CO3?、躈aCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 答案 C 解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知,0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH,因此①、②中陰離子濃度相等,又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解:CO+H2O HCO+OH-,故陰離子的物質(zhì)的量增大,大于0.0

9、1 mol,而④中Cl-的物質(zhì)的量不變,為0.01 mol,因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是: ①=②>③>④。 7.(2009·江蘇,4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (  ) A.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下,21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 答案 C 解析 pH=13的Ba(OH)2溶

10、液中c(OH-)=0.1?mol/L,n(OH-)=c(OH-)·V=0.1 mol/L× 1.0?L=0.1?mol,即0.1NA,A錯(cuò)誤;Cl2與NaOH的反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24?L?Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA,B錯(cuò)誤;乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故21.0 g混合物所含有的碳原子數(shù)為: ×1 mol,即1.5 NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體,故22.4 L甲醇其物質(zhì)的量并非1 mol,D錯(cuò)誤。 8.(2010·海南,4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加

11、入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 (  ) A. mol/L ?????????B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案 D 解析 先求出原溶液中的c(Mg2+)=a/V mol/L,再求出原溶液中的c(SO)=2b/V mol/L;根據(jù)電荷守恒原理最后求出c(K+)= mol/L。 二、非選擇題 9.現(xiàn)有m g某氣

12、體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。 (4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。 (5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。 答案 (1) (2) (3) (4)×100% (5) 解析 (1)根據(jù)n=可得:n== mol。 (2)已知該氣體分子為四原子分子,則該氣體中所含的原子的物質(zhì)的量為 mol;根據(jù) n=可得,該氣體所含的原

13、子總數(shù)為:N=n×NA= mol×6.02×1023 mol-1= (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4 L/mol,根據(jù)n=,可得: V=n×Vm= mol×22.4 L/mol= L; (4)1 L水的質(zhì)量是1 000 g。m g該氣體溶于1 L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: w=×100%=×100%; (5)V(aq)=V L,則c=== mol/L。 10.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56

14、g/L,則: (1)反應(yīng)前O2的體積是________________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16,則X、Y兩元素分別為_(kāi)_______和__________(寫(xiě)元素符號(hào))。 答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S 解析 (1)由反應(yīng)XY2(l)+3O2===XO2(g)+2YO2(g)可知,反應(yīng)前后氣體的體積變化為0,故V(O2)=672 mL。 (2)由m=ρV,生成物的質(zhì)量m=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g, XY2 ?。 ?O2===XO2

15、+2YO2, 0.01 mol  0.03 mol 所以M(XY2)= =76 g/mol; (3)由=,Ar(X)+2Ar(Y)=76,得Ar(X)=12,Ar(Y)=32,則X為C,Y為S。 11.(2009·上海,30)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可 將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2 2O3 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________________g/mol(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_(kāi)_____

16、____L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。 答案 (1)35.6 (2)3 (3)0.5或50% 解析 (1)設(shè)原有氧氣的物質(zhì)的量為x mol,已知有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,由反應(yīng)3O2 2O3知,發(fā)生反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為0.3x mol,生成O3的物質(zhì)的量為0.2x mol,故反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為0.9

17、x?mol,則得到混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M== =35.6 g/mol (2)設(shè)反應(yīng)的O2的體積為a L,則生成O3的體積為a L,由差量法得 3O2 2O3   ΔV   3    2    1 a a 1.5 L a- a=8 L-6.5 L a=4.5 L,臭氧體積為3 L。 (3)本題應(yīng)分情況討論: ①假設(shè)O2和O3完全反應(yīng),則O2和O3的質(zhì)量即為銅粉增加的質(zhì)量,m總=1.6 g,n總===0.04 mol,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=== 40 g/mol,=知 40 g/mol= 求得= 故

18、臭氧體積分?jǐn)?shù)為50%或0.5; ②假設(shè)銅完全反應(yīng),O2或O3剩余,設(shè)生成CuO b g Cu→ CuO 63.5 79.5 20 g  b g =求得b=25 >21.6 故假設(shè)錯(cuò)誤。 12.(創(chuàng)新探究)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是:食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟: ①樣品處理:準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過(guò)一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3

19、的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過(guò)定氮裝置,經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問(wèn)題: (1)在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水? __________________________________________________________________________。 (2)在配制過(guò)程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(  ) A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯

20、 B.定容時(shí),俯視刻度線 C.定容時(shí),仰視刻度線 D.移液時(shí),有少量液體濺出 (3)若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,經(jīng)過(guò)一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol/L鹽酸滴定,其用去鹽酸的體積為23.0 mL,則該樣品中N的含量為_(kāi)_______。 (已知:滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3) (4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺

21、中氮的含量為_(kāi)_________。 答案 (1)往容量瓶中注入一定量的水,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),觀察是否漏水,然后再正放,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若都不漏水,則說(shuō)明該容量瓶不漏水 (2)B (3)10.73% (4)66.7% 解析 (1)容量瓶的檢漏方法是:往容量瓶中注入一定量的水,塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),觀察是否漏水,然后再正放,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,再倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若都不漏水,則說(shuō)明該容量瓶不漏水。 (2)由c=n/V判斷:A、D選項(xiàng)中使n偏小,濃度偏?。籅選項(xiàng)中俯視刻度線,使V偏小,濃度偏大;C選項(xiàng)中仰視刻度線,使V偏大,濃度偏小。 (3)n(N)=5n(HCl)=0.011 5 mol,該樣品中N的含量w==10.73%。 (4)三聚氰胺中N的含量:w==66.7%。

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