山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專題十四《硫及其化合物》課件

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1、硫及其化合物1掌握非金屬硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解硫及其化合物的應(yīng)用。2了解硫的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。 回歸教材 一、硫1存在硫化物硫酸鹽硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在。2物理性質(zhì)硫俗稱_，是一種_色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于 CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫黃淡黃水酒精3化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：FeS_；2CuS_；SH2H2S。FeSCu2SSO2(2)還原性：SO2_。二、二氧化硫1物理性質(zhì)無(wú)刺激性毒大易易二氧化硫是_色、有_氣味的有_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。2化學(xué)性質(zhì)

2、(1)與水反應(yīng)：SO2 溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_。SO2H2OH2SO3(2)與堿(NaOH)反應(yīng)：n(SO2)：n(NaOH)1 2 生成 Na2SO3：_；n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3：_；1 2n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。(3)與堿性氧化物反應(yīng)：在煤中加入少量生石灰對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，少用原煤作燃料，開(kāi)發(fā)新能源，都能減少 SO2 排放。反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： _ ，_。SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4(

3、4)二氧化硫中硫元素呈_價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，可以表現(xiàn)_，但以還原性為主，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化劑氧化。與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)SO2 能使_褪色，加熱又會(huì)使其恢復(fù)原來(lái)的顏色。品紅溶液可檢驗(yàn) SO2 氣體，但 SO2 不能漂白酸堿指示劑。4氧化性和還原性Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品紅溶液2SO2O22SO3三、濃硫酸1物理性質(zhì)無(wú)高不放出濃硫酸是一種_色粘稠狀液體。硫酸是一種_沸點(diǎn)、_揮發(fā)的強(qiáng)酸，溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)_大量的熱。2濃硫酸的特性吸水性濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)表面的水，還能奪取

4、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性、酸性的且無(wú)還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體脫水性指濃硫酸可以使_形成水分子而脫去催化一些有機(jī)反應(yīng)強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_H2SO4中的硫元素顯示_價(jià)，為硫的最高價(jià)，有強(qiáng)烈的奪取電子而被還原的趨勢(shì) 有機(jī)物中的氫、氧原子按 2 1 的比例6Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(1)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，若實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心濺到皮膚上，應(yīng)先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，不能直接用清水沖洗；若實(shí)驗(yàn)時(shí)滴

5、落在桌面上，則先用布擦干，再用水進(jìn)行沖洗。(2)濃硫酸能氧化除Au、Pt 以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2 而不是H2；常溫下，F(xiàn)e、Al 遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”，(3)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，一定量的濃硫酸參加反應(yīng)，應(yīng)注意隨著H2SO4 的消耗，會(huì)慢慢地變成稀硫酸，所以足量的Cu 與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2 的物質(zhì)的量要小于濃硫酸的物質(zhì)的量的一半。1原理鹽酸、硝酸的特性。2檢驗(yàn)方法向待測(cè)溶液中加入_，排除_等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐氧化成_而被漏檢)。然后加入_，現(xiàn)象：_。不溶于足量鹽酸BaCl2 溶液有白色沉淀生成1下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說(shuō)法不

6、正確的是( )。 自主測(cè)評(píng) A(2013 年四川高考)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B(2013 年廣東高考)用 SO2 漂白紙漿和草帽辮C(2013 年廣東高考)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D(2013 年上海高考)將 SO2 氣體通入 BaCl2 溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入 Cl2 氣體，有沉淀生成解析：SO2 可被人體吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對(duì)肝臟造成一定的損害，故不可用于食物漂白，A 錯(cuò)誤；SO2 具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，B 正確；濃硫酸滴到蔗糖表面，因脫水性使蔗糖脫水炭化，因強(qiáng)氧化性與碳反應(yīng)

7、生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，C 正確；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D 正確。答案：A濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )。2用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量A上下移動(dòng)中銅絲可控制 SO2 的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2 的生成C中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D為確認(rèn) CuSO4 生成，向中加水，觀察顏色解析：上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2 的量，A 正確；SO2 可使品紅溶液褪色，B正確；SO2 有毒，可用 NaOH 溶液吸收多余的SO2，C

8、 正確；銅與濃硫酸反應(yīng)后，濃硫酸過(guò)量，向中加水可能發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色，D 錯(cuò)誤。答案：D3下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()。濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減??；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)；濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字。A只有C只有B只有D全部解析：濃硫酸是由于其吸水性，濃鹽酸是由于其揮發(fā)性；二氧化硫是化合漂白，HClO是氧化漂白；二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

9、：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；兩者都能和濃硫酸反應(yīng)，但是 HI 與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2SO4 2HI=I2 SO22H2O；兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；前者是由于濃硫酸的脫水性，后者是由于氫氟酸的腐蝕性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：B4下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()。ASO2 使溴水褪色證明 SO2 有還原性B氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，說(shuō)明氯氣的氧化性大于次氯酸CSO2 能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明 SO2 具有漂白性D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，說(shuō)明 BaCl2 溶液具有酸性因?yàn)槎?/p>

10、化硫具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO3 水解使溶液呈堿性，解析：SO2使溴水褪色發(fā)生反應(yīng):SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說(shuō)明SO2 具有還原性，A 項(xiàng)正確；次氯酸的氧化性大于氯氣，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2 使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，是2在Na2CO3 溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)生成BaCO3 沉淀，溶液紅色褪去，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5用 4 種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()。選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，

11、渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液 解析：BaCl2 溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，但再加入氯水時(shí)，溶液中的H2SO3 被氧化成H2SO4，SO4 與Ba2反應(yīng)生成白色沉淀，A項(xiàng)相符；Ca(ClO)2 溶液中通入CO2 生成CaCO3 沉淀和HClO，溶液變渾濁，再加品紅溶液，品紅被HClO 氧化而褪色，B 項(xiàng)相符；Ca(OH)2 溶液中通入SO2 溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，CaSO3 轉(zhuǎn)化成可溶的Ca(HSO3)2，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時(shí)又生成CaSO3 沉淀，又變渾

12、濁，C 項(xiàng)相符；NH4HCO3 受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O、NH3，其物質(zhì)的量之比為1 1 1，將混合氣體通入Ca(OH)2 溶液中產(chǎn)生渾濁，當(dāng)通入過(guò)量混合氣體時(shí)，渾濁不會(huì)消失，D 項(xiàng)不符。答案：D2重點(diǎn)一CO2 和 SO2 的比較CO2 和 SO2 在性質(zhì)上的相似點(diǎn)很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐，均與 BaCl2 不反應(yīng)，能與 Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在 SO2 具有漂白性，可使品紅褪色，CO2 不具有漂白性；通過(guò) NaHCO3 飽和溶液時(shí)，由于酸性 H2SO3H2CO3，所以 SO2 能與 NaHCO3 反應(yīng)放出CO2，但 CO2 不反應(yīng)；

13、SO2 中 S 為4 價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故 SO2有還原性，但 CO2 不具有還原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都消失。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論將兩種氣體分別通入品紅溶液使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將 兩 種 氣 體 分 別 通 入FeCl3 溶液使溶液顏色變淺的是二氧化硫，無(wú)明顯現(xiàn)象

14、的是二氧化碳1CO2、SO2 的鑒別2.除去 CO2 中 SO2 的方法(1)利用 SO2 的還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等溶液中。(2)利用 H2SO3 與 H2CO3 的酸性強(qiáng)弱，把混合氣體通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。【例1】下列溶液中，不能鑒別 CO2、SO2 氣體的是( )，能除去 CO2 中 SO2 雜質(zhì)氣體的是()。石灰水；稀硝酸；KMnO4 溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2 溶液；品紅溶液。ACBD 解析：SO2 和CO2 都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2 氣體具有漂白性、還原性和氧化性，中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且中還有白色沉淀生

15、成，只有不能鑒別二者。均與SO2 反應(yīng)，均能除去SO2，但中又生成新的氣體雜質(zhì)NO，所以只有可以；品紅溶液只能鑒別SO2 氣體，不能用來(lái)除去SO2 氣體。答案：A C【拓展應(yīng)用】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()。ACBD序號(hào)甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2BaSO4沉淀；中如果NH3的量太少，則只能生成HCO3，不能生成CO3 ，無(wú)沉淀產(chǎn)生。解析：中澄清石灰水過(guò)量時(shí)產(chǎn)生CaCO3、CaSO3 沉淀；中Ba(OH)2 過(guò)量產(chǎn)生BaCO3 沉淀；中

16、SO2 和Ba(NO3)2 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀；中NO2 溶于水產(chǎn)生HNO3，HNO3、SO2 和BaCl2 在該溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生2答案：A【例2】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是()。A向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明 Na2SO3 溶液已經(jīng)變質(zhì)B某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石C某溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，2白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定含有 SO4D取少量久置的 Na2SO3 樣品溶于水，加過(guò)量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉

17、淀，說(shuō)明 Na2SO3 樣品已部分變質(zhì)答案：D二氧化硫、濃硫酸性質(zhì)的探究在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題中，有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是最為常見(jiàn)的一類考題。需要注意的是，在離子檢測(cè)、氣化后的成分檢測(cè)的過(guò)程中，要嚴(yán)格掌握離子檢測(cè)、氣體成分檢測(cè)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。解答有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)問(wèn)題，常見(jiàn)的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量試樣加酸(或堿)溶液使其氣化檢測(cè)氣體的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。采用最合理的實(shí)驗(yàn)要求考慮反應(yīng)原理、藥品和裝置

18、、操作步驟。若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)給出必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。要重視藥品的名稱，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格?！纠?】某研究小組按圖示方向?qū)?A 裝置與 D、E、F、G裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并提出相應(yīng)合理的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯胯F與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4 溶液，品紅溶液、CuO實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將鐵釘(足量)置于燒瓶中，再向其中滴加含 a mol 硫酸的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：_點(diǎn)燃 A、G 處酒

19、精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。D 中顏色_，E 中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的 CuO變成紅色，此時(shí) E 裝置溶液仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_產(chǎn)生的 SO2 氣體完全被D 中溶液吸收實(shí)驗(yàn)步驟：。填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：(1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行_操作。(2)為了測(cè)定產(chǎn)生的 SO2 的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行_、_、干燥、稱量。為判斷沉淀是否完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(3)若(2)中所得沉淀的質(zhì)量為 m g，則反應(yīng)產(chǎn)生的 SO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L

20、(列出計(jì)算式即可)。解析：本實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，將足量鐵釘加入濃硫酸中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，這是因?yàn)槌叵妈F遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵釘?shù)谋砻嫔闪酥旅艿难趸锉∧?，阻止了濃硫酸和金屬的反?yīng)。點(diǎn)燃 A、G 處酒精燈，發(fā)生反應(yīng)：2Fe6H2SO4( 濃)Fe2(SO4)3 3SO26H2O ，由于鐵是足量的，隨著硫酸濃度的變稀，繼而發(fā)生：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4；由于SO2 有還原性，故使D中酸性KMnO4 溶液顏色變淺。m g 沉淀是BaSO4 的質(zhì)量，原來(lái)SO2，因此被還原的H2SO4 的物質(zhì)的量為(am/233) mol，故反應(yīng)產(chǎn)生S

21、O2 的體積為22.4(am/233)L。的濃硫酸中除去被沉淀的SO 以外，其他SO 均被還原為答案：鐵在濃硫酸中常溫鈍化變淺2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O ， FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4(1)檢查氣密性(2)過(guò)濾洗滌在上層清液中繼續(xù)滴加 BaCl2 溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全(3)22.4(am/233)考點(diǎn)一二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1能證明某氣體為 SO2 的實(shí)驗(yàn)是()。使澄清石灰水變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；使品紅溶液褪色；通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀

22、鹽酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A都能證明C均能證明B都不能證明D只有能證明解析：CO2 也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。答案：D2(2013 年廣東茂名聯(lián)考)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向 Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表的是()。解析：SO2 與水反應(yīng)生成 H2SO3 ，H2SO3 為中強(qiáng)酸，不與BaCl2 溶液反應(yīng)。答案：A選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO

23、3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用3在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)出如下圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()。ABCD解析：中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來(lái)驗(yàn)證；放置一段時(shí)間后，部分膽礬晶體表面會(huì)因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時(shí)間后飽和KNO3 溶液會(huì)失去一部分水而析出晶體；中會(huì)因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強(qiáng)減小，試管中的水會(huì)在導(dǎo)管中上升一段水柱。答案：A4下列檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?SO4的操作中最合理的是()。A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2B先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液C先加鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液D加入鹽酸酸化了的 BaCl2 溶液2答案：C5下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法，不正確的是()。A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)解析：濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只是濃硫酸的氧化性是6 價(jià)的S 體現(xiàn)出來(lái)的，而稀硫酸的氧化性是1價(jià)的 H 體現(xiàn)出來(lái)的。答案：B. . .