《山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題十四《硫及其化合物》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題十四《硫及其化合物》課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、硫及其化合物1掌握非金屬硫及其重要化合物的主要性質，了解硫及其化合物的應用。2了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治。 回歸教材 一、硫1存在硫化物硫酸鹽硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在。2物理性質硫俗稱_，是一種_色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于_，易溶于 CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。硫黃淡黃水酒精3化學性質(1)氧化性：FeS_；2CuS_；SH2H2S。FeSCu2SSO2(2)還原性：SO2_。二、二氧化硫1物理性質無刺激性毒大易易二氧化硫是_色、有_氣味的有_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水。2化學性質
2、(1)與水反應：SO2 溶于水的反應是一個可逆反應，化學方程式為：_。SO2H2OH2SO3(2)與堿(NaOH)反應：n(SO2)：n(NaOH)1 2 生成 Na2SO3：_；n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3：_；1 2n(SO2)：n(NaOH)1 1 生成 NaHSO3 和 Na2SO3。(3)與堿性氧化物反應：在煤中加入少量生石灰對煤進行脫硫處理，少用原煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少 SO2 排放。反 應 的 化 學 方 程 式 ： _ ，_。SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4(
3、4)二氧化硫中硫元素呈_價，為中間價態(tài)，可以表現(xiàn)_，但以還原性為主，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4 等氧化劑氧化。與氧氣反應的化學方程式：_，與氯水反應的化學方程式：_。(5)SO2 能使_褪色，加熱又會使其恢復原來的顏色。品紅溶液可檢驗 SO2 氣體，但 SO2 不能漂白酸堿指示劑。4氧化性和還原性Cl2SO22H2O=2HClH2SO4品紅溶液2SO2O22SO3三、濃硫酸1物理性質無高不放出濃硫酸是一種_色粘稠狀液體。硫酸是一種_沸點、_揮發(fā)的強酸，溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時會_大量的熱。2濃硫酸的特性吸水性濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質表面的水，還能奪取
4、結晶水合物中的結晶水干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等中性、酸性的且無還原性的氣體，不能干燥NH3、H2S等氣體脫水性指濃硫酸可以使_形成水分子而脫去催化一些有機反應強氧化性與銅反應的化學方程式：_與碳反應的化學方程式：_H2SO4中的硫元素顯示_價，為硫的最高價，有強烈的奪取電子而被還原的趨勢 有機物中的氫、氧原子按 2 1 的比例6Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(1)濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時不小心濺到皮膚上，應先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，不能直接用清水沖洗；若實驗時滴
5、落在桌面上，則先用布擦干，再用水進行沖洗。(2)濃硫酸能氧化除Au、Pt 以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2 而不是H2；常溫下，F(xiàn)e、Al 遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”，(3)濃硫酸與金屬反應時體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，一定量的濃硫酸參加反應，應注意隨著H2SO4 的消耗，會慢慢地變成稀硫酸，所以足量的Cu 與濃硫酸反應，產(chǎn)生的SO2 的物質的量要小于濃硫酸的物質的量的一半。1原理鹽酸、硝酸的特性。2檢驗方法向待測溶液中加入_，排除_等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因為稀硝酸能將_氧化成_而被漏檢)。然后加入_，現(xiàn)象：_。不溶于足量鹽酸BaCl2 溶液有白色沉淀生成1下列關于二氧化硫性質的說法不
6、正確的是( )。 自主測評 A(2013 年四川高考)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B(2013 年廣東高考)用 SO2 漂白紙漿和草帽辮C(2013 年廣東高考)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性D(2013 年上海高考)將 SO2 氣體通入 BaCl2 溶液，未見沉淀生成，然后通入 Cl2 氣體，有沉淀生成解析：SO2 可被人體吸收進入血液，對全身產(chǎn)生毒性作用，它能破壞酶的活力，影響人體新陳代謝，對肝臟造成一定的損害，故不可用于食物漂白，A 錯誤；SO2 具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，B 正確；濃硫酸滴到蔗糖表面，因脫水性使蔗糖脫水炭化，因強氧化性與碳反應
7、生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，C 正確；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，D 正確。答案：A濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )。2用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量A上下移動中銅絲可控制 SO2 的量B中選用品紅溶液驗證 SO2 的生成C中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D為確認 CuSO4 生成，向中加水，觀察顏色解析：上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO2 的量，A 正確；SO2 可使品紅溶液褪色，B正確；SO2 有毒，可用 NaOH 溶液吸收多余的SO2，C
8、 正確；銅與濃硫酸反應后，濃硫酸過量，向中加水可能發(fā)生危險，應待反應液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色，D 錯誤。答案：D3下列變化的實質相似的是()。濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減??；二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應；濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字。A只有C只有B只有D全部解析：濃硫酸是由于其吸水性，濃鹽酸是由于其揮發(fā)性；二氧化硫是化合漂白，HClO是氧化漂白；二氧化硫使品紅褪色是發(fā)生了漂白作用，而使溴水褪色發(fā)生了氧化還原反應
9、：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；兩者都能和濃硫酸反應，但是 HI 與濃硫酸發(fā)生了氧化還原反應：H2SO4 2HI=I2 SO22H2O；兩者都體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性；前者是由于濃硫酸的脫水性，后者是由于氫氟酸的腐蝕性：4HFSiO2=SiF42H2O。答案：B4下列對有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()。ASO2 使溴水褪色證明 SO2 有還原性B氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，說明氯氣的氧化性大于次氯酸CSO2 能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明 SO2 具有漂白性D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，溶液褪色，說明 BaCl2 溶液具有酸性因為二氧
10、化硫具有還原性，C項錯誤；CO3 水解使溶液呈堿性，解析：SO2使溴水褪色發(fā)生反應:SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說明SO2 具有還原性，A 項正確；次氯酸的氧化性大于氯氣，B 項錯誤；SO2 使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，是2在Na2CO3 溶液中加入BaCl2 溶液時生成BaCO3 沉淀，溶液紅色褪去，D 項錯誤。答案：A5用 4 種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()。選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁BaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，
11、渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，變渾濁，繼續(xù)通入，渾濁消失Ca(OH)2溶液 解析：BaCl2 溶液中通入SO2不發(fā)生反應，但再加入氯水時，溶液中的H2SO3 被氧化成H2SO4，SO4 與Ba2反應生成白色沉淀，A項相符；Ca(ClO)2 溶液中通入CO2 生成CaCO3 沉淀和HClO，溶液變渾濁，再加品紅溶液，品紅被HClO 氧化而褪色，B 項相符；Ca(OH)2 溶液中通入SO2 溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，CaSO3 轉化成可溶的Ca(HSO3)2，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時又生成CaSO3 沉淀，又變渾
12、濁，C 項相符；NH4HCO3 受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O、NH3，其物質的量之比為1 1 1，將混合氣體通入Ca(OH)2 溶液中產(chǎn)生渾濁，當通入過量混合氣體時，渾濁不會消失，D 項不符。答案：D2重點一CO2 和 SO2 的比較CO2 和 SO2 在性質上的相似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐，均與 BaCl2 不反應，能與 Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應生成白色沉淀。不同點主要表現(xiàn)在 SO2 具有漂白性，可使品紅褪色，CO2 不具有漂白性；通過 NaHCO3 飽和溶液時，由于酸性 H2SO3H2CO3，所以 SO2 能與 NaHCO3 反應放出CO2，但 CO2 不反應；
13、SO2 中 S 為4 價，未達到最高價態(tài)，故 SO2有還原性，但 CO2 不具有還原性。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都消失。實驗設計實驗結論將兩種氣體分別通入品紅溶液使品紅溶液褪色的是二氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳將兩種氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液使溶液紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入溴水使溶液橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將兩種氣體分別通入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳將 兩 種 氣 體 分 別 通 入FeCl3 溶液使溶液顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象
14、的是二氧化碳1CO2、SO2 的鑒別2.除去 CO2 中 SO2 的方法(1)利用 SO2 的還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等溶液中。(2)利用 H2SO3 與 H2CO3 的酸性強弱，把混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶?！纠?】下列溶液中，不能鑒別 CO2、SO2 氣體的是( )，能除去 CO2 中 SO2 雜質氣體的是()。石灰水；稀硝酸；KMnO4 溶液；溴水；酸化的Ba(NO3)2 溶液；品紅溶液。ACBD 解析：SO2 和CO2 都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2 氣體具有漂白性、還原性和氧化性，中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且中還有白色沉淀生
15、成，只有不能鑒別二者。均與SO2 反應，均能除去SO2，但中又生成新的氣體雜質NO，所以只有可以；品紅溶液只能鑒別SO2 氣體，不能用來除去SO2 氣體。答案：A C【拓展應用】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()。ACBD序號甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2BaSO4沉淀；中如果NH3的量太少，則只能生成HCO3，不能生成CO3 ，無沉淀產(chǎn)生。解析：中澄清石灰水過量時產(chǎn)生CaCO3、CaSO3 沉淀；中Ba(OH)2 過量產(chǎn)生BaCO3 沉淀；中
16、SO2 和Ba(NO3)2 溶液發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀；中NO2 溶于水產(chǎn)生HNO3，HNO3、SO2 和BaCl2 在該溶液中發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生2答案：A【例2】下列化學實驗事實及解釋都正確的是()。A向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明 Na2SO3 溶液已經(jīng)變質B某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石C某溶液中加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，2白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有 SO4D取少量久置的 Na2SO3 樣品溶于水，加過量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉
17、淀，說明 Na2SO3 樣品已部分變質答案：D二氧化硫、濃硫酸性質的探究在實驗設計與評價試題中，有關檢測物質組成的實驗設計是最為常見的一類考題。需要注意的是，在離子檢測、氣化后的成分檢測的過程中，要嚴格掌握離子檢測、氣體成分檢測的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。解答有關檢測物質組成實驗的流程設計問題，常見的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測溶液中存在的陰、陽離子得出實驗結論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應檢測所產(chǎn)生的物質(如氣體)得出實驗結論。方法三：取少量試樣加酸(或堿)溶液使其氣化檢測氣體的成分得出實驗結論。采用最合理的實驗要求考慮反應原理、藥品和裝置
18、、操作步驟。若試題只給出部分藥品和裝置，則應給出必要的補充；若有剩余，則應進行篩選。要重視藥品的名稱，如有些藥品的準確描述為：無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和 NaHCO3 溶液、NaOH 溶液等。此外也應注意某些儀器的規(guī)格?！纠?】某研究小組按圖示方向將 A 裝置與 D、E、F、G裝置相連，設計實驗，請你幫助完成下列實驗報告，并提出相應合理的實驗方案。實驗目的：研究鐵與濃硫酸的反應實驗藥品：鐵釘、濃硫酸、酸性 KMnO4 溶液，品紅溶液、CuO實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將鐵釘(足量)置于燒瓶中，再向其中滴加含 a mol 硫酸的濃硫酸溶液未見明顯現(xiàn)象原因：_點燃 A、G 處酒
19、精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。D 中顏色_，E 中溶液未見明顯變化。一段時間后，黑色的 CuO變成紅色，此時 E 裝置溶液仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應的化學方程式：_產(chǎn)生的 SO2 氣體完全被D 中溶液吸收實驗步驟：。填完上述實驗報告并回答下列問題：(1)連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進行_操作。(2)為了測定產(chǎn)生的 SO2 的量，實驗后向燒瓶中加足量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加足量的 BaCl2 溶液至沉淀完全，然后進行_、_、干燥、稱量。為判斷沉淀是否完全，應該進行的操作是_。(3)若(2)中所得沉淀的質量為 m g，則反應產(chǎn)生的 SO2 在標準狀況下的體積為_L
20、(列出計算式即可)。解析：本實驗的目的是探究鐵與濃硫酸的反應，將足量鐵釘加入濃硫酸中，未見明顯現(xiàn)象，這是因為常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵釘?shù)谋砻嫔闪酥旅艿难趸锉∧?，阻止了濃硫酸和金屬的反應。點燃 A、G 處酒精燈，發(fā)生反應：2Fe6H2SO4( 濃)Fe2(SO4)3 3SO26H2O ，由于鐵是足量的，隨著硫酸濃度的變稀，繼而發(fā)生：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4；由于SO2 有還原性，故使D中酸性KMnO4 溶液顏色變淺。m g 沉淀是BaSO4 的質量，原來SO2，因此被還原的H2SO4 的物質的量為(am/233) mol，故反應產(chǎn)生S
21、O2 的體積為22.4(am/233)L。的濃硫酸中除去被沉淀的SO 以外，其他SO 均被還原為答案：鐵在濃硫酸中常溫鈍化變淺2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O ， FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，F(xiàn)eFe2(SO4)3=3FeSO4(1)檢查氣密性(2)過濾洗滌在上層清液中繼續(xù)滴加 BaCl2 溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全(3)22.4(am/233)考點一二氧化硫的性質及應用1能證明某氣體為 SO2 的實驗是()。使澄清石灰水變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使品紅溶液褪色；通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀
22、鹽酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A都能證明C均能證明B都不能證明D只有能證明解析：CO2 也能產(chǎn)生中的實驗現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實驗說明氣體有還原性，結合后續(xù)實驗現(xiàn)象說明該氣體是SO2。答案：D2(2013 年廣東茂名聯(lián)考)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究 SO2的性質。實驗時向 Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表的是()。解析：SO2 與水反應生成 H2SO3 ，H2SO3 為中強酸，不與BaCl2 溶液反應。答案：A選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO
23、3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性考點二硫酸的性質及應用3在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如下圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()。ABCD解析：中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數(shù)來驗證；放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時間后飽和KNO3 溶液會失去一部分水而析出晶體；中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小，試管中的水會在導管中上升一段水柱。答案：A4下列檢驗某未知溶液中是否含有 SO4的操作中最合理的是()。A加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2B先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液C先加鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液D加入鹽酸酸化了的 BaCl2 溶液2答案：C5下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是()。A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應解析：濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只是濃硫酸的氧化性是6 價的S 體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是1價的 H 體現(xiàn)出來的。答案：B. . .
山西省大同一中高考化學一輪復習 夯實基礎 專題十四《硫及其化合物》課件
