安徽專用版高考化學(xué) 課時(shí)提能演練八 33 鐵及其重要化合物 新人教版含精細(xì)解析
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1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(八) 3.3 鐵及其重要化合物(人教版) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.將鐵片放到下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量減輕的是( ) A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋁溶液 2.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是( ) A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al(OH)3D.Fe(OH)3 3.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色應(yīng)該是( ) A.變淺 B.逐漸加深 C.沒(méi)有改變 D.變棕黃色 4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中
2、,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含有Cu2+和Fe3+ C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.將銅屑加入Fe3+溶液中: 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: Fe
3、3O4+8H+===3Fe3++4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: Fe2++4H++NO===Fe3++2H2O+NO↑ D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 6.(2019·宿州模擬)A、B、C是所學(xué)過(guò)的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C―→E+F且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為( ) A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg 7.(預(yù)測(cè)題)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之
4、一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( ) 操作、現(xiàn)象 解 釋 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液變藍(lán) Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 把生鐵放置于潮濕的空氣中,鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn) 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量鐵粉,有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫,生成了氫氣 D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色物質(zhì)變成了紅褐色 說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 8.(2019·黃山模擬)下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( ) ①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng); ②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后,再向其
5、中加KNO3; ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸; ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。 A.只有①② B.只有②③ C.只有①②③ D.全部 9.將一淺綠色溶液,置于空氣中,變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中,形成一種紅褐色膠體,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.該淺綠色溶液中含有Fe2+,在空氣中被氧化為Fe3+ B.欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2+,向其中滴加KSCN溶液 C.配制該淺綠色溶液,要向其中加少量酸與鐵粉,目的是為了防止Fe2+的水解與氧化 D.欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+,滴入KSCN溶液,看是否變紅色 10.(易錯(cuò)題)某稀溶液中
6、含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(10分)(2019·大綱版全國(guó)卷改編)如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知: ①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接; ②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I(xiàn)2F
7、+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問(wèn)題: (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________ __________________________________________________________________; (2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);___________________________________________ ________________________________________________
8、__________________。 (3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________ ________________________________________________________________, 反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:______________________ __________________________________________________________________; (4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________
9、_________ __________________________________________________________________。 12.(14分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加,該過(guò)程的現(xiàn)象為: __________________________________________________________________ __________________________
10、______________________________________。 (2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是:____________________________________ _________________________________________________________________。 (3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________ __________________________________________________________________。 (4)步驟④中一系
11、列處理的操作步驟:過(guò)濾、_______、灼燒、、稱量。 (5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為 g。 13.(16分)(探究題)某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問(wèn)題: 【探究一】設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。 (1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________ __________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_____
12、______________________________。 (3)裝置E中的現(xiàn)象是_______________________________________________。 【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。 (4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于后,將所得溶液分成兩份。 (5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分(選填序號(hào),下同)為;若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為。 ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe (6)另一份用(填儀器名稱)加入,可
13、以證明溶液中存在Fe2+。 【探究三】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (7)試劑b的化學(xué)式是。 (8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng),由于每溶解56 g的Fe,溶液中析出2 g 的H2,所以溶液質(zhì)量增重;B項(xiàng),由于每溶解56 g的Fe,溶液中析出64 g的Cu,所以溶液質(zhì)量減輕;C項(xiàng),F(xiàn)e與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng),F(xiàn)e與AlCl3溶液不發(fā)生反應(yīng),故選B項(xiàng)。 2.【解析】選C。A項(xiàng),F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2;B項(xiàng),Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;C
14、項(xiàng),通過(guò)化合反應(yīng)不能直接制得Al(OH)3;D項(xiàng),4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,故選C項(xiàng)。 3.【解析】選D。Fe(NO3)2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO+4H+=== 3Fe3++NO↑+2H2O,所以反應(yīng)后溶液變棕黃色,故選D項(xiàng)。 4.【解析】選D。由于先發(fā)生反應(yīng):Fe+2FeCl3===3FeCl2,后發(fā)生反應(yīng):Fe+CuCl2===FeCl2+Cu。若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 Fe2+,可能含有Cu2+,一定不含F(xiàn)e3+;若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+,故A
15、、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 5.【解析】選A。A正確,符合3個(gè)守恒;B錯(cuò)誤,電荷不守恒,F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確的離子方程式應(yīng)該為:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;C錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為:3Fe2++NO+4H+=== 3Fe3++NO↑+2H2O;D錯(cuò)誤,不符合客觀實(shí)際,反應(yīng)后只能生成Fe2+和H2。 6.【解析】選A。B單質(zhì)水溶液呈酸性,且常溫下為氣態(tài),則B為Cl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,A、B、C、D、E、F分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 7.【解析】選D。 A 2Fe3++2I
16、-===I2+2Fe2+,碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán) 錯(cuò)誤 B 鐵銹的主要成分是Fe2O3 錯(cuò)誤 C 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,不能得到氫氣 錯(cuò)誤 D 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 正確 8.【解析】選C。①Fe與Cl2反應(yīng)是在點(diǎn)燃條件下,無(wú)論Fe是否過(guò)量,都生成FeCl3,②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,再加入KNO3,相當(dāng)于生成稀硝酸,能將 Fe2+氧化成Fe3+,③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸,相當(dāng)于生成稀硝酸,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中,若Fe過(guò)量,則不會(huì)有Fe3+。故選C。 9.【解析】選B。向
17、該黃色溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,可以證明含有Fe3+,無(wú)法證明是否含有未被氧化的Fe2+。 10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn): (1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后順序; (2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義; (3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應(yīng)。 【解析】選D。由于先發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,再發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,最后發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu。由圖像知,1 mol Fe與HNO3發(fā)
18、生反應(yīng),生成Fe(NO3)3 1 mol,需HNO3 4 mol;由圖像知,1 mol Fe與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng),則需Fe(NO3)3 2 mol,所以原溶液中含有Fe(NO3)3 1 mol;由圖像知,1 mol Fe與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng),則需Cu(NO3)2 1 mol,所以原溶液中含有Cu(NO3)2 1 mol,故選D項(xiàng)。 【方法技巧】鐵與硝酸的反應(yīng)規(guī)律 (1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化,在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。 (2)鐵與稀硝酸的反應(yīng): 硝酸過(guò)量時(shí): Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O① Fe過(guò)量時(shí): 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+
19、2NO↑+4H2O② 鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題,可用數(shù)軸表示為: ①當(dāng)≤時(shí),按反應(yīng)①進(jìn)行, 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。 ②當(dāng)≥時(shí),按反應(yīng)②進(jìn)行, 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,F(xiàn)e可能有剩余。 ③當(dāng)<<時(shí),則反應(yīng)①②均發(fā)生, 產(chǎn)物為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。 11.【解題指南】本題主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性質(zhì)及與其有關(guān)的化學(xué)方程式的計(jì)算。解題時(shí)注意尋找突破口,如鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接、CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體等。 【解析】(1)鋁熱反應(yīng)應(yīng)用于鐵軌的焊接,由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A
20、l+Fe2O32Fe+Al2O3。CO2是最常見(jiàn)的溫室氣體,由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。 (2)Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,F(xiàn)eCl3與銅粉完全反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可知n(Cu)=n(Fe2O3)==0.01 mol,需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g。 (3)Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為: 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,反應(yīng)后溶液為NaAlO2,與過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式為: AlO+CO
21、2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 (4)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgO+C,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體。 答案:(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O, 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+, n(Cu)=n(Fe2O3)==0.01 mol,至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (4)鎂條劇烈燃燒
22、,生成白色粉末,反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體 12.【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色,則說(shuō)明濾液中含有Fe2+。 (2)由于H2O2具有氧化性,加入過(guò)量H2O2的目的是:將Fe2+全部氧化為Fe3+。 (3)步驟③的目的是:將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH]。 (4)步驟④的目的是:將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離,最終得到固體Fe2O
23、3,所以步驟④的操作步驟是:過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。 (5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,根據(jù)鐵元素守恒得,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=(÷10) g=0.07a g。 答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑) 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 (2)將Fe2+全部氧化為Fe3+ (3)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ [或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH] (4)洗滌 冷卻 (5)0.07a 【誤區(qū)警示】解答本題要注意兩點(diǎn): (1)認(rèn)真審題,避免由于審題不清,容易誤算成“10片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量”; (2)在Fe3+存在的條件下,檢驗(yàn)Fe2+的存在
24、時(shí),就不能采取先加KSCN溶液后加氯水等試劑的方法,而應(yīng)采取加入適量酸性KMnO4溶液,若溶液由紫紅色變?yōu)樽攸S色,則含有Fe2+。 13.【解析】【探究一】(1)Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (2)碎瓷片的作用是防止暴沸。 (3)裝置E中發(fā)生反應(yīng):H2+CuOCu+H2O,現(xiàn)象是:黑色固體變紅,右端管壁有水珠。 【探究二】在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí),檢驗(yàn)Fe3+,最佳試劑為KSCN溶液;在確定存在Fe3+時(shí),檢驗(yàn)Fe2+,可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng),所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí),不能用鹽酸,也不能用硝酸(
25、因?yàn)镠NO3可氧化Fe2+),可用稀硫酸。 【探究三】由“紅棕色固體”知,該物質(zhì)為Fe2O3,則FeCl3Fe(OH)3和NaCl及過(guò)量NaOHFe(OH)3沉淀Fe2O3,所以試劑b為NaOH溶液。m(Fe2O3)=32 g,則n(Fe2O3)=0.2 mol,則n(Fe)=0.4 mol,則反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈77.8%。 答案:(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)防止暴沸 (3)黑色固體變紅,右端管壁有水珠 (4)稀硫酸 (5)①② (6)膠頭滴管 酸性KMnO4溶液,溶液褪色 (7)NaOH (8)77.8% 內(nèi)容總結(jié) (1)(3)步驟③的目的是:將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液或氨水,反應(yīng)的離子方程式是:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NHeq \o\al(+,4)]
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