安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練十五 51原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 新人教版含精細解析
《安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練十五 51原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 新人教版含精細解析》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《安徽專用版高考化學(xué) 課時提能演練十五 51原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 新人教版含精細解析(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十五) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布(人教版) (45分鐘 100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2019·海南高考)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中 53I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)53I的敘述中錯誤的是( ) A.53I的化學(xué)性質(zhì)與53I相同 B.53I的原子序數(shù)為53 C.53I的原子核外電子數(shù)為78 D.53I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 2.(2019·江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( ) A.N2的電子式: B.S
2、2-的結(jié)構(gòu)示意圖: C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式: 3.下列敘述正確的是( ) A.6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同,中子數(shù)不同 B.Si和Si的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 C.Na和K屬于第ⅠA族元素,Na的金屬性比K強 D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,兩原子核外電子數(shù)之差為8 4.幾種微粒,具有相同的質(zhì)子數(shù),則可說明( ) A.可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素 C.一定不是同一種元素 D.核外電子個數(shù)一定相等 5.(易錯題)下列說法正確的是( ) A.(2019·山東高考)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
3、B.(2019·山東高考)多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C.(2019·天津高考)第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 D.(2019·新課標(biāo)全國卷)1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 6.(預(yù)測題)下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是( ) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外K層上僅有兩個電子的X原子與原子核外M層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子 D.最外層都只有一
4、個電子的X、Y原子 7.下列各組粒子,核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是( ) A.S2-和HS- B.H3O+ 和OH- C.Na+ 和NH D. K+ 和Ne 8.(2019·六安模擬)基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的是( ) 9.A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可能表示為( ) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 二、非選擇題(本題包括3小題,共40分) 11.(12分)已知X、Y、Z都是1~18號元素。 ①三者原子
5、序數(shù)之和為25; ②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2; ③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物,Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物; 據(jù)此填寫下列空白: (1)寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式_____________________。 (2)X2Y2的構(gòu)成微粒是_____________________。 (3)試寫出三種與O等電子的分子_______________________。 (4)試寫出X2Y2與ZY2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 12.(14分)(探究題)有關(guān)元素X
6、、Y、Z、W的信息如下: 元素 信 息 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 Z 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 W 基態(tài)原子核外5個能級上有電子,且最后的能級上只有1個電子 請回答下列問題: (1)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________ ____________________________________________。 (2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池,寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式______ ___________
7、_________________________________________。 (3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為,Z3+離子的電子排布式為,它有個未成對電子。 (4)以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3,先制得WX3·6H2O晶體,主要操作包括______________________,在條件下加熱WX3·6H2O晶體,能進一步制取無水WX3,其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)________________ ___________________________________________________________________。 13.
8、(14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E3+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半充滿。請回答下列問題: (1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為。 (2)若A和C兩元素形成離子化合物,則其構(gòu)成的陰、陽離子為。 (3)試寫出三個由上述三種元素形成的單質(zhì)及化合物之間的置換反應(yīng)方程式__________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C
9、。53I與53I互為同位素,化學(xué)性質(zhì)相同,故A對;53I的質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)=131-53=78,故B對、D對;核外電子數(shù)應(yīng)為53,故C錯。 2.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)電子式中未成鍵電子要表示出來; (2)離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子的結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。 【解析】選C。N原子最外層為5個電子,N2的電子式為,A錯;S2-的最外層為8個電子,結(jié)構(gòu)示意圖為:,B錯;根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),碘原子的質(zhì)量數(shù)為53+78=131,C正確;鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為,D錯。 3.【解析】選A。A項,6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同都為14,中子數(shù)不同,分別為8、7;B
10、項,Si和Si的質(zhì)子數(shù)相同,但中子數(shù)不同,是不同的核素;C項,Na和K屬于第ⅠA族元素,根據(jù)同一主族元素,從上到下金屬性增強的規(guī)律,Na的金屬性比K弱;D項,Cl和Br屬于第ⅦA族元素,兩原子核外電子數(shù)之差為18。 4.【解析】選A。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù),這幾種微粒有可能屬于同一種元素,A正確,C不正確;但不是同一種元素的微粒也可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如NH和Na+,質(zhì)子數(shù)相等的微粒,核外電子數(shù)不一定相等,如Na和 Na+。 5.【解析】選D。A項,F(xiàn)元素最外層電子數(shù)為7,其原子不能失去電子,最高化合價為0,A錯誤;B項,根據(jù)能量最低原理,在多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動
11、的電子能量較低,B錯誤;同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都一樣多,中子數(shù)不同,137Cs比133Cs多4個中子;D項,1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,而Na+的最外層電子數(shù)為8,所以1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023。 【誤區(qū)警示】元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于元素的最高化合價,例如Fe元素、稀有氣體元素等;離子的電子數(shù)與離子的最外層電子數(shù)不一定相同,例如H-的電子數(shù)與最外層電子數(shù)都為2,而Na+的電子數(shù)與最外層電子數(shù)分別為10、8。 6.【解析】選C。A選項,X原子為He,Y原子為Be。B選項,X原子為He,Y原子為M
12、g。C選項,X原子為C,Y原子為Si。D選項,例如X、Y分別為H原子和Na原子。 7.【解析】選C。A項,S2-核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、16,HS-核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)分別為18、17,A選項錯誤。其他選項類推即可知C項正確。 【方法技巧】質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子 ①Na+、NH、H3O+; ②HS-、Cl-; ③F-、OH-、NH; ④N2、CO、C2H2。 8.【解析】選C。根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)碳原子的最外層電子排布為2s22p2,由洪特規(guī)則可知2p能級中的兩個電子要分占兩個軌道,且自旋方向相同,C正確。 9.【解析】選B。分析過程如下表: K L
13、 M 元素 化學(xué)式 A元素 b=2 a=6 O SiO2 B元素 2 a+b=8 a-b=4 Si 10.【解析】選C。電子本身的能量越高,就越容易失去,在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動。選項B,2p能級上有3個原子軌道,每個原子軌道容納了2個自旋方向相反的電子,6個電子的能量是相同的。選項C,沒有指明p能級電子和s能級電子是否處于同一能層。 11.【解析】由②和③的信息可判斷出X為Na,Y為O,再結(jié)合信息①推出Z為C,故X的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1。X2Y2為Na2O2,由Na+和O構(gòu)成。O的電子數(shù)為18,常見的電子數(shù)為18的分子有HCl、H2S
14、、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4、CH3F。Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。 答案:(1)1s22s22p63s1 (2)Na+、O (3)HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6等(任寫三種即可) (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 12.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)最高價氧化物對應(yīng)水化物中,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子的是堿; (2)根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則特例,可以確定離子中未成對電子數(shù)。 【解析】由題意可知Z為Fe元素;由化學(xué)式ZX
15、3及X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,可知X為Cl元素;Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子,所以其水化物的化學(xué)式為NaOH,Y為Na元素。W基態(tài)原子核外5個能級上有電子,且最后的能級上只有1個電子,所以其電子排布式為1s22s22p63s23p1。 答案:(1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (2)2Fe3++2e-===2Fe2+(或Fe3++e-===Fe2+) (3)溶液變?yōu)樗{色 1s22s22p63s23p63d5 5 (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 干燥的HCl氣流 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HCl氣
16、流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的H2O,故能得到AlCl3 13.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點: (1)在原子核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子; (2)置換反應(yīng)有金屬置換金屬、金屬置換非金屬、非金屬置換非金屬、非金屬置換金屬四種。 【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可得A為氫元素、B為碳元素、D為氧元素,則C只能是氮元素,E為鐵元素。則E元素基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。A為氫元素,C是氮元素,形成的陽離子為NH,陰離子是H-。由H、C、O、N、Fe組成的單質(zhì)及化合物之間的置換反應(yīng),可以考慮非金屬置換非金屬,如:C+H2
17、O(g)CO+H2、4NH3+3O22N2+6H2O, 金屬置換非金屬,如:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2, 非金屬置換金屬,如:H2+FeO===Fe+H2O、4H2+Fe3O4===3Fe+4H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)H-、NH (3)C+H2O(g)CO+H2、 4NH3+3O22N2+6H2O、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2、 H2+FeO===Fe+H2O、 4H2+Fe3O4===3Fe+4H2O、 2C+Fe3O4===3Fe+2CO2(任選三個即可) 內(nèi)容總結(jié) (1)【安徽】2019版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十五) 5.1原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布(人教版) (45分鐘 100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2019·海南高考)eq \o\al(131,)53I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中 eq \o\al(131,)53I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 建筑施工重大危險源安全管理制度
- 安全培訓(xùn)資料:典型建筑火災(zāi)的防治基本原則與救援技術(shù)
- 企業(yè)雙重預(yù)防體系應(yīng)知應(yīng)會知識問答
- 8 各種煤礦安全考試試題
- 9 危險化學(xué)品經(jīng)營單位安全生產(chǎn)管理人員模擬考試題庫試卷附答案
- 加壓過濾機司機技術(shù)操作規(guī)程
- 樹脂砂混砂工藝知識總結(jié)
- XXXXX現(xiàn)場安全應(yīng)急處置預(yù)案
- 某公司消防安全檢查制度總結(jié)
- 1 煤礦安全檢查工(中級)職業(yè)技能理論知識考核試題含答案
- 4.燃氣安全生產(chǎn)企業(yè)主要負責(zé)人模擬考試題庫試卷含答案
- 工段(班組)級安全檢查表
- D 氯化工藝作業(yè)模擬考試題庫試卷含答案-4
- 建筑起重司索信號工安全操作要點
- 實驗室計量常見的30個問問答題含解析