《湖南省吉首市民族中學高一化學《離子反應的本質(zhì)》課件（1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省吉首市民族中學高一化學《離子反應的本質(zhì)》課件（1）（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、最新考綱：1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2、理解離子反應的概念；3、能正確書寫離子方程式?？枷虿t望：1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷；2、離子方程式的書寫及正誤判斷；3、離子能否大量共存的判斷方法。離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。反應物反應物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應反應現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO31、往硫酸銅中、往硫酸銅
2、中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。反應物反應物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應反應現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3不能不能無無都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。反應物反應物（均為水溶液）（均為水溶液）能
3、否能否發(fā)生發(fā)生反應反應現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-減少減少能能白色白色不能不能無無都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下離子反應中離子濃度有什么變化？寫出下列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。列反應現(xiàn)象和相應的離子方程式。反應物反應物（均為水溶液）（均為水溶液）能否能否發(fā)生發(fā)生反應反應現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式溶液中離子溶液中離子濃度變化濃度變化 2、繼續(xù)滴入、繼續(xù)滴入BaCl
4、2溶液溶液3、再滴入酸、再滴入酸化的化的AgNO3Ba2+SO42- = BaSO4Ba2+、SO42-減少減少能能白色白色不能不能無無都不變都不變1、往硫酸銅中、往硫酸銅中滴氯化鈉滴氯化鈉能能Cl-Ag+ = AgCl Cl-、 Ag +減減少少白色白色一、離子反應的本質(zhì)一、離子反應的本質(zhì)一、離子反應的本質(zhì)一、離子反應的本質(zhì)是反應物的某些離子濃度的減小。是反應物的某些離子濃度的減小。一、離子反應的本質(zhì)一、離子反應的本質(zhì)是反應物的某些離子濃度的減小。是反應物的某些離子濃度的減小。在什么條件下，可以使反應物的某些在什么條件下，可以使反應物的某些離子濃度都降低呢？離子濃度都降低呢？二、離子反應發(fā)生
5、的條件二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件1、有離子參與的反應才屬于離子反應，可以是有離子參與或離子生成。二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件1、有離子參與的反應才屬于離子反應，可以是有離子參與或離子生成。*電解質(zhì)電解質(zhì)為固態(tài)時發(fā)生的反應，能否拆為離為固態(tài)時發(fā)生的反應，能否拆為離子方程式呢？子方程式呢？如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件1、有離子參與的反應才屬于離子反應，可以是有離子參與或離子生成。*電解質(zhì)電解質(zhì)為固態(tài)時發(fā)生的反應，能否拆為離為固態(tài)時發(fā)生的反應，能否拆為離子方程
6、式呢？子方程式呢？注意注意1：由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動，所以由于固態(tài)物質(zhì)的離子不能自由移動，所以不寫離子方程式。不寫離子方程式。如：如： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3在下列實驗中能發(fā)生離子反應的( )A. NaCl溶液與KOH溶液混合B. 點燃H2和Cl2的混合氣體C. 加熱KClO3和MnO2的混合物制取氧氣D. 大理石與鹽酸的反應二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件2、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原兩種類型。兩種類型。二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件2、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原
7、、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原兩種類型。兩種類型。對于復分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件對于復分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件2、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原兩種類型。兩種類型。對于復分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件對于復分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)：二、離子反應發(fā)生的條件二、離子反應發(fā)生的條件2、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原、離子反應一般可以分為復分解和氧化還原兩種類型。兩種類型。對于復分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件對于復
8、分解型，必須要符合復分解反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)生成難溶物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：氧化物：氧化物：酸酸：堿堿：鹽：鹽：H2SiO3Fe、Al、CuS、Si、CAl2O3、SiO2Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgBr思考：思考：硫酸鈉和硝酸銀的反應能否發(fā)生？硫酸鈉和硝酸銀的反應能否發(fā)生？注意注意2：當有微溶物析出時也能發(fā)生反應。：當有微溶物析出時也能發(fā)生反應。2Ag+SO42-=AgSO4思考：思考：硫酸鈉和硝酸銀的反應能否發(fā)生？硫酸鈉和硝酸銀的反應能否發(fā)生？想一想：你認識哪些常見的微溶
9、物？想一想：你認識哪些常見的微溶物？想一想：你認識哪些常見的微溶物？想一想：你認識哪些常見的微溶物？ 常見的微溶物：常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反應物為微溶物時又想一想：如果反應物為微溶物時又該如何處理呢？該如何處理呢？想一想：你認識哪些常見的微溶物？想一想：你認識哪些常見的微溶物？ 常見的微溶物：常見的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、 Ag2SO4、MgCO3想一想：如果反應物為微溶物時又想一想：如果反應物為微溶物時又該如何處理呢？該如何處理呢？注意注意3：微溶物所在溶液是渾濁的，書：微溶物所在溶液是渾濁的，書寫成分子形式，如果是澄清的
10、，書寫寫成分子形式，如果是澄清的，書寫成離子形式。成離子形式。練習：書寫下列離子方程式練習：書寫下列離子方程式 1、澄清石灰水與碳酸鈉、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉、石灰乳與碳酸鈉練習：書寫下列離子方程式練習：書寫下列離子方程式 1、澄清石灰水與碳酸鈉、澄清石灰水與碳酸鈉 2、石灰乳與碳酸鈉、石灰乳與碳酸鈉Ca2 + CO32- = CaCO3Ca(OH)2CO32- = CaCO32OH （2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強、弱電解質(zhì)的比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念所含物質(zhì)類型溶液中存在的形態(tài)（2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強、弱電解質(zhì)的比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水全
11、部電離溶于水部分電離所含物質(zhì)類型強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水溶液中存在的形態(tài)不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有未電離的電解質(zhì)分子（2）生成難電離的物質(zhì)）生成難電離的物質(zhì)強、弱電解質(zhì)的比較：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水全部電離溶于水部分電離所含物質(zhì)類型強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水溶液中存在的形態(tài)不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有未電離的電解質(zhì)分子難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì)試一試：書寫下列離子方程式試一試：書寫下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應、碳酸鈣與稀醋酸反應 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應試一試：書寫下列離子方程式試一試
12、：書寫下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應、碳酸鈣與稀醋酸反應 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O想一想：上述反應原理有什么應用？想一想：上述反應原理有什么應用？試一試：書寫下列離子方程式試一試：書寫下列離子方程式 3、碳酸鈣與稀醋酸反應、碳酸鈣與稀醋酸反應 4、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應、氯化銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液反應CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+H2O+CO2 NH4+OH = NH3.H2O
13、想一想：上述反應原理有什么應用？想一想：上述反應原理有什么應用？可用于強酸制弱酸，強堿制弱堿?？捎糜趶娝嶂迫跛?，強堿制弱堿。v注意注意4：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須：弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)，必須寫化學式寫化學式。5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸與足量鹽酸試一試：書寫下列離子方程式試一試：書寫下列離子方程式5、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合、亞硫酸氫鈉與稀硫酸混合6、Ca(HCO3)2與足量鹽酸與足量鹽酸試一試：書寫下列離子方程式試一試：書寫下列離子方程式 5、HSO3- + H+ = H2O + SO2 6、HCO3- + H+ = CO2 + H2
14、O*注意注意5：多元弱酸的酸式根在離子方程式中不多元弱酸的酸式根在離子方程式中不能拆開寫能拆開寫（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)）生成揮發(fā)性物質(zhì) SO2、CO2、NH3等等3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOC
15、lO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應：反應：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等3、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：如：如：氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與與還原性離子還原
16、性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能不能大量共存。大量共存。4、發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應：反應：5、發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應：反應：如：如：AgAg+ +和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +; ; FeFe3+3+和和SCNSCN- -生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4- -等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -等等三、離子共存問題：三、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液件就會
17、發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物的反應的反應：生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì)的反應的反應：發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應：反應：發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應：反應：發(fā)生發(fā)生雙水解雙水解反應：反應：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的反應的反應：2 2、附加、附加隱含條件隱含條件的應用規(guī)律：的應用規(guī)律：溶液無色透明溶液無色透明常見的有色離子：常見的有色離子： CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強堿性強堿性強酸性強酸性（4）與Al反應放出氫氣的溶液1.（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共
18、存的是（）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（ ） A、H+、K+、Cl- 、NO3- B、K+、 Al3+ 、Cl-、OH- C、Na+、K+、CO32-、NO3- D、Al3+、Cl-、SO42-、 NO3- 2.（94）在）在PH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的是（的無色透明溶液中，不能大量共存的是（ ）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、 NH4+、Cl- 、NO3- C、Ba2+、K+、S2- 、Cl- D、Zn2+、Na+、NO3- 、SO42-類型一：類型一：BAC離子能否大量共存的判斷：2007，北京高考在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為110-13mo
19、l/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 例8 2006年四川 ，室溫下，在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )A. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、Na+、AlO2-、SO42-D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-例9 2006上海，已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是( )A.
20、 Al3+、CH3COO-、Cl-B. Na+、NH4+、Cl-C. Mg2+、Ba2+、Br-D. Mg2+、Ba2+、Br-例10 (2006年江蘇)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( )A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-例11 (2005年全國)下列各組離子一定能大量共存的是( )A. 在含有大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-
21、、SCN-B. 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. c(H+)=110-13molL-1的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-D. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-例12 (2005年全國)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是( )A. K+、Na+、SO42-、S2O32-B. NH4+、Mg2+、SO42-、ClC. Na+、K+、HCO3-、Cl-D. K+、Na+、AlO2-、NO3- 變式1 (2005年全國)某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是( )A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+變式2，在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是( )A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+變式3(2003年廣東) 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、Cl-、AlO2-D. K+、NH4+、SO42-、NO3-
湖南省吉首市民族中學高一化學《離子反應的本質(zhì)》課件（1）
