《湖南省長郡中學高中化學 第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省長郡中學高中化學 第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）課件 新人教版選修4（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學反應與能量的變化知識回顧知識回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：知識回顧知識回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：任何一種物質都具有一定的能量，任何一種物質都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：任何一種物質都具有一定的能量，任何一種物質都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧破壞破壞1mol化學鍵所吸收的能量化學鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學鍵所放出的能量化學鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：任何一種物質都具有一定的能量，任何一種物質都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧破
2、壞破壞1mol化學鍵所吸收的能量化學鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學鍵所放出的能量化學鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：3. 能量越低，物質越穩(wěn)定能量越低，物質越穩(wěn)定 鍵能越大，物質越穩(wěn)定鍵能越大，物質越穩(wěn)定任何一種物質都具有一定的能量，任何一種物質都具有一定的能量，這種能量稱為內(nèi)能。這種能量稱為內(nèi)能。知識回顧知識回顧我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有知識回顧知識回顧我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有能量變化能量變化知識回顧知識回顧
3、我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有能量變化能量變化熱能熱能（通常）（通常）知識回顧知識回顧我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能（通常）（通常）知識回顧知識回顧我們知道我們知道：一個化學反應過程中，：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有除了生成新物質外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能（通常）（通常）知識回顧知識回顧對化學反應研究的對象是該反應的反對化學反應研究的對象是該反應的反應物和生成物，我們把它們稱為應物
4、和生成物，我們把它們稱為反應體系反應體系，而把除它們之外的物質稱為而把除它們之外的物質稱為環(huán)境環(huán)境，我們根，我們根據(jù)反應體系在化學反應過程中所據(jù)反應體系在化學反應過程中所釋放還是釋放還是吸收吸收的能量，用的能量，用熱量熱量（或換算成相應的熱或換算成相應的熱量量）來表述時，將反應分為）來表述時，將反應分為吸熱反應和放吸熱反應和放熱反應熱反應思考思考1、你所知道的化學反應中有、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？些是吸熱反應？思考思考思考思考1、你所知道的化學反應中有、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？哪些是
5、放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？些是吸熱反應？燃料的燃燒燃料的燃燒 ；中和反應；中和反應 ； 金屬與金屬與酸、堿的反應酸、堿的反應 ；大多數(shù)化合反應；大多數(shù)化合反應思考思考思考思考1、你所知道的化學反應中有、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？些是吸熱反應？燃料的燃燒燃料的燃燒 ；中和反應；中和反應 ； 金屬與金屬與酸、堿的反應酸、堿的反應 ；大多數(shù)化合反應；大多數(shù)化合反應大多數(shù)分解反應；大多數(shù)分解反應； C、H2、CO作還原劑的反應作還原劑的反應（其燃燒例外其燃
6、燒例外）；）；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl思考思考書書3圖圖1化學反應中的能量變化的原因：化學反應中的能量變化的原因：E1活化分子活化分子E2反應熱反應熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應物的總能量反應物的總能量活活化化能能反應物反應物E0生成物生成物E反應熱反應熱書書3圖圖1化學反應中的能量變化的原因：化學反應中的能量變化的原因：E1活化分子活化分子E2反應熱反應熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應物的總能量反應物的總能量活活化化能能反應物反應物E0生成物生成物E反應熱反應熱又稱作為又稱作為“焓變焓變”能能量量能能量量反應物反應物反應物反應物生成物生成物生成物生成物反應過程（反應
7、過程（I I）反應過程（反應過程（IIII）觀察對比：觀察對比：能能量量能能量量反應物反應物反應物反應物生成物生成物生成物生成物反應過程（反應過程（I I）反應過程（反應過程（IIII）思考思考：I和和II哪個是放熱反應，哪個是吸熱反應？哪個是放熱反應，哪個是吸熱反應？ 用焓如何表示反應過程？用焓如何表示反應過程？書書3-資料資料-體系與環(huán)境體系與環(huán)境觀察對比：觀察對比：【練習練習】：1、1molC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1mo
8、lHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_?！揪毩暰毩暋浚?、1molC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成
9、NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_。131.5【練習練習】：1、1molC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_。131.5(提示提示1: 3H2+N2=2
10、NH3)【練習練習】：1、1molC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol【練習練習】：1、1m
11、olC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)【練
12、習練習】：1、1molC與與1molH2O(g)反應生成反應生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應的反應熱為應的反應熱為H=_kJ/mol。2、拆開、拆開1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應熱為：的反應熱為：_。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)H=92kJ/mol1/3 = 30.67kJ/mol
湖南省長郡中學高中化學 第一章 第一節(jié)化學反應與能量的變化（第一課時）課件 新人教版選修4
