湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)高中化學(xué) 第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）課件 新人教版選修4

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。知識(shí)回顧知識(shí)回顧破壞破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。知識(shí)回顧知識(shí)回顧破壞破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量化學(xué)鍵所吸收的能量(或或形成形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量化學(xué)鍵所放出的能量)。1.內(nèi)能：內(nèi)能：2.鍵能：鍵能：3. 能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定 鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，任何一種物質(zhì)都具有一定的能量，這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。這種能量稱(chēng)為內(nèi)能。知識(shí)回顧知識(shí)回顧我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有知識(shí)回顧知識(shí)回顧我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化知識(shí)回顧知識(shí)回顧我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能（通常）（通常）知識(shí)回顧知識(shí)回顧我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能（通常）（通常）知識(shí)回顧知識(shí)回顧我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能（通常）（通常）知識(shí)回顧知識(shí)回顧對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的對(duì)象是該反應(yīng)的反對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的對(duì)象是該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，我們把它們稱(chēng)為應(yīng)物和生成物，我們把它們稱(chēng)為反應(yīng)體系反應(yīng)體系，而把除它們之外的物質(zhì)稱(chēng)為而把除它們之外的物質(zhì)稱(chēng)為環(huán)境環(huán)境，我們根，我們根據(jù)反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所據(jù)反應(yīng)體系在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放還是釋放還是吸收吸收的能量，用的能量，用熱量熱量（或換算成相應(yīng)的熱或換算成相應(yīng)的熱量量）來(lái)表述時(shí)，將反應(yīng)分為）來(lái)表述時(shí)，將反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)熱反應(yīng)思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？些是吸熱反應(yīng)？思考思考思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？些是吸熱反應(yīng)？燃料的燃燒燃料的燃燒 ；中和反應(yīng)；中和反應(yīng) ； 金屬與金屬與酸、堿的反應(yīng)酸、堿的反應(yīng) ；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)思考思考思考思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？些是吸熱反應(yīng)？燃料的燃燒燃料的燃燒 ；中和反應(yīng)；中和反應(yīng) ； 金屬與金屬與酸、堿的反應(yīng)酸、堿的反應(yīng) ；大多數(shù)化合反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)； C、H2、CO作還原劑的反應(yīng)作還原劑的反應(yīng)（其燃燒例外其燃燒例外）；）；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl思考思考書(shū)書(shū)3圖圖1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：E1活化分子活化分子E2反應(yīng)熱反應(yīng)熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量活活化化能能反應(yīng)物反應(yīng)物E0生成物生成物E反應(yīng)熱反應(yīng)熱書(shū)書(shū)3圖圖1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的原因：E1活化分子活化分子E2反應(yīng)熱反應(yīng)熱=生成物的總能量生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量反應(yīng)物的總能量活活化化能能反應(yīng)物反應(yīng)物E0生成物生成物E反應(yīng)熱反應(yīng)熱又稱(chēng)作為又稱(chēng)作為“焓變焓變”能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I I）反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（IIII）觀察對(duì)比：觀察對(duì)比：能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I I）反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（IIII）思考思考：I和和II哪個(gè)是放熱反應(yīng)，哪個(gè)是吸熱反應(yīng)？哪個(gè)是放熱反應(yīng)，哪個(gè)是吸熱反應(yīng)？ 用焓如何表示反應(yīng)過(guò)程？用焓如何表示反應(yīng)過(guò)程？書(shū)書(shū)3-資料資料-體系與環(huán)境體系與環(huán)境觀察對(duì)比：觀察對(duì)比：【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。131.5【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。131.5(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。131.592kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)【練習(xí)練習(xí)】：1、1molC與與1molH2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molCO(g)和和1molH2(g)，需吸收，需吸收131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=_kJ/mol。2、拆開(kāi)、拆開(kāi)1molHH鍵、鍵、1molNH鍵、鍵、1molNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1molN2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為：的反應(yīng)熱為：_。131.592kJ/mol30.67kJ/mol(提示提示1: 3H2+N2=2NH3)H=436394613916=92kJ/mol(提示提示2: H2+1/3N2=2/3NH3)H=92kJ/mol1/3 = 30.67kJ/mol