四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第17講 溶液的濃度課件

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1、化學(xué)化學(xué)第第17講溶液的濃度講溶液的濃度四川省溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 1溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 。2溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量 ；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。3溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即m1a1%m2a2%。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶質(zhì)命題解讀溶液的稀釋是化學(xué)中考常見的考點(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龀霈F(xiàn)在選擇題或計(jì)算題中，常見的命題點(diǎn)有溶液的稀釋和濃縮?！纠?】(2015，鄂州)取四份20 時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是( )A保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶

2、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大D降溫至10 時(shí)，硝酸鉀的溶解度減小【方法指導(dǎo)】理解飽和溶液在溫度保持不變的時(shí)候，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是解決此類題的關(guān)鍵。D對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( )A50 gB10 gC100 g D40g2(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。(1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。(2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg

3、。B24100命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是遼寧化學(xué)中考必考點(diǎn)，常以文字?jǐn)⑹龌驁D表出現(xiàn)在計(jì)算題中，常見的命題點(diǎn)有：求反應(yīng)前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等。【例2】(2015，十堰)某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)(1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為_g；(2)計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.4【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析可得出一種反應(yīng)物的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式

4、可以求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量加入的物質(zhì)的質(zhì)量生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。5 (1)用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 ；(2)圖中用來(lái)取用NaCl的儀器是_；(3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標(biāo)尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為 g；(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10 g砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。【方法指導(dǎo)】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。藥匙18.2小于1實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50

5、 mL)、膠頭滴管。2實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為 ，水的質(zhì)量為 稱量用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中量取用50 mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶將上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點(diǎn)50g6%3g50g3g47g整個(gè)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：(2)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)1(2014，瀘州)欲配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是( )托盤天平燒杯玻璃棒100

6、 mL量筒ABC D2(2014，巴中)食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種。要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽_g；若用托盤天平稱量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤(1 g以下用游碼)，所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。C16.5偏小3(2013，瀘州)某同學(xué)用天平稱取NaCl固體19 g，用量筒量取蒸餾水76 mL(水的密度為1 g/cm3)，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若該同學(xué)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20%偏小4(

7、2014，遂寧)取10.9 g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8 g水中，再向其中逐滴加入100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為不飽和溶液。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：(1)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為_g。(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)20.85(2015，自貢)請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程的探究：(1)計(jì)算：配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度約為1 g/mL)。(2)稱量：分別

8、在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)_(填字母)。A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡545A【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對(duì)本次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理的正確性_(填“有”或“沒有”)影響，理由是 。(3)量?。簻?zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填下圖中的標(biāo)號(hào))。(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。【探究二】20 時(shí)，將20 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出計(jì)算所需的數(shù)據(jù)為： g/mL。沒有稱量過程中沒有使用游碼BC1.063溫度/質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044