四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第18講 常見(jiàn)的酸和堿課件

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1、化學(xué)化學(xué)第第18講常見(jiàn)的酸和堿講常見(jiàn)的酸和堿四川省1概念：酸堿指示劑是指跟 起作用而顯示不同_的物質(zhì)。2指示劑在酸、堿溶液中的顏色酸或堿的溶液顏色1鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)2.用途：鹽酸可用于制化工產(chǎn)品、除銹、胃液中幫助消化等；硫酸可用于化工原料、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、精煉石油等。3濃硫酸的特性(1)腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸濺到衣服或皮膚上時(shí)，應(yīng)立即 沖洗，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性濃硫酸能吸收某些氣體中的水分，常用作某些氣體的 。(3)稀釋由于濃硫酸的密度比水的密度_且溶于水時(shí) ，因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 ，并不斷_。用大量水干燥劑大放出大量的熱濃硫酸

2、注入水中攪拌4酸的化學(xué)性質(zhì)(H的通性)命題解讀酸和堿在空氣中的質(zhì)量變化在遼寧中考中主要以文字?jǐn)⑹鲂问皆谶x擇題中考查。命題點(diǎn)有：判斷常見(jiàn)的酸(硫酸、鹽酸)、常見(jiàn)的堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)在空氣中質(zhì)量的變化及發(fā)生變化的本質(zhì)?！纠?】(2015，邵陽(yáng))下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是( )A濃硫酸B燒堿C濃鹽酸D雙氧水【方法指導(dǎo)】主要抓住濃硫酸的吸水性會(huì)使質(zhì)量增加，屬于物理變化，濃鹽酸具有揮發(fā)性會(huì)使溶液的質(zhì)量減少，屬于物理變化，氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)使質(zhì)量增加，屬于化學(xué)變化。B對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，丹東)下列物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是( )A濃鹽酸 B石灰石

3、 C濃氨水 D濃硫酸D命題解讀酸的化學(xué)性質(zhì)是遼寧中考的必考內(nèi)容，主要以文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合圖片的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：酸與酸堿指示劑作用；酸與活潑金屬的反應(yīng)；酸與金屬氧化物的反應(yīng)；酸與堿的反應(yīng)；酸與某些鹽的反應(yīng)。【例2】(2015，陜西)下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開(kāi)的是( )A鎂粉、氧化銅粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D鋁片、鐵片、銀片【方法指導(dǎo)】理解酸的通性、反應(yīng)的現(xiàn)象、硫酸的特性是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵。B對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，遵義)酸溶液中都含有H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中

4、，不屬于酸的共同性質(zhì)的是( )A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與鋅反應(yīng)生成氫氣C鋅 過(guò)濾 (2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號(hào))進(jìn)行試驗(yàn)。稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液(3)操作是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是 ；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學(xué)式是 ?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】熟記堿的通性，以及氫氧化鈉、氫氧化鈣的制取保存是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。CaCO3Ca(OH)2對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，株洲)化學(xué)與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正

5、確的是( )A用含有碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)B工業(yè)上用熟石灰處理硫酸廠的污水C醫(yī)療上用純酒精作消毒劑D生活中用含有NaOH的清潔劑去油污2(2015，長(zhǎng)春)結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)可用來(lái)改變酸性土壤的固體是 ；(2)從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ；(3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，可選用的試劑是 。C氫氧化鈣都含有氫氧根離子碳酸鈉(1)加入的適量A溶液是 (填名稱(chēng))。若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)若現(xiàn)象b為 ，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是_(填“A”或“B”)。A密封保存B不需密

6、封保存【方法指導(dǎo)】氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需要證明是否有碳酸鈉即可，證明變質(zhì)的程度需要證明是否含有氫氧化鈉，除去雜質(zhì)是除去碳酸鈉。稀鹽酸(稀硫酸、稀硝酸、醋酸等)無(wú)氣泡冒出A【例5】(2015，咸寧)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周?chē)幸恍┌咨勰榱伺宄咨勰┑某煞旨靶纬稍?，他們進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】白色粉末成分的猜想和成因分析?！咀鞒霾孪搿靠赡苁荂aCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)?？赡苁?：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是 ?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、

7、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是 。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：Ca(OH)2Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2微溶于水實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中往上述試管殘留的白色固體中加入白色粉末中含有CaCO3含有Ca(OH)2稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想_是正確的?！就卣狗此肌客ㄟ^(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是_。a密封保存b使用前臨時(shí)配制c禁止使用該試劑【方法

8、指導(dǎo)】理解氫氧化鈣變質(zhì)的原理，以及氫氧化鈣和碳酸鈣性質(zhì)不同的證明方法是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵。ab一、有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)沒(méi)有變質(zhì)：NaOH；(2)部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3；(3)全部變質(zhì)：Na2CO3。3檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。(2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說(shuō)明氫氧化鈉部分變質(zhì)；若溶液不變色，說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)。二、有關(guān)氫氧化鈣

9、變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)沒(méi)有變質(zhì)：Ca(OH)2；(2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部變質(zhì)：CaCO3。3檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明沒(méi)有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。(2)另取少量樣品于試管中加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，若無(wú)色酚酞變紅色，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明部分變質(zhì)；若無(wú)色酚酞不變紅，濾渣中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明全部變質(zhì)。 1(2015，瀘州)化學(xué)上常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)學(xué)習(xí)和研究，以下物質(zhì)中屬于酸的是( )AHNO3 BMgO CO2

10、 DNaCl2(2015，巴中)下列敘述正確的是( )A液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物BNaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸CNH3H2O、NaOH、KOH均為堿DCO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物AC3(2013，巴中)下列物質(zhì)的溶液，能使紫色石蕊試液變紅色的是( )A氯化鈉溶液 B氫氧化鈉溶液C稀硫酸 D酒精溶液4(2013，巴中)如圖所示的圖象與實(shí)際不相符的是( )CCA在恒溫條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定量水B向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量石灰石充分反應(yīng)C向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量碳酸鈉溶液D等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粉和鐵粉，分別放入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中充分反應(yīng)5(20

11、15，達(dá)州)在質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余BA表示鎂和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)結(jié)束后消耗的兩種金屬質(zhì)量相等D反應(yīng)結(jié)束后消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為3 7C6(2014，德陽(yáng))將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )AN點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH7BQ點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2CO至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2OD

12、P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC7(2013，雅安)在下列所給的有關(guān)規(guī)律的描述中正確的是( )A“碳”是一個(gè)大家族，所有物質(zhì)都含有碳元素B所有酸中都一定含有氧元素C金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量都會(huì)增加D酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C8(2015，自貢)硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。(1)它們水溶液的pH都_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)它們都能除鐵銹，寫(xiě)出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類(lèi)反應(yīng)叫 反

13、應(yīng)。(4)打開(kāi)兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。(5)請(qǐng)寫(xiě)出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式H2SO4BaCl2=2HClBaSO4。小于中和(或復(fù)分解)濃鹽酸9(2014，廣安)請(qǐng)仔細(xì)觀察下面溶液的變化并回答問(wèn)題。(1)A中的試管_(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出。(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，_(填“會(huì)”或“不會(huì)”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 (用“”“”或“”表示)不能會(huì)ACB10(2015，瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶

14、液滴加到2 mL 0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0V mL氫氧化鈉溶液過(guò)程中，所得混合溶液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想：pH增大是因?yàn)辂}酸被NaOH溶液稀釋(或混合后溶液體積增大) ；猜想：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出化學(xué)方程式 。NaOHHCl=NaClH2O【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。(可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水)(1)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL 0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)混合溶液的pH7。(2)向2 mL 0.4%的鹽酸中加入V mL_，用pH計(jì)測(cè)混合溶液的pH_(填“”“”或“”)7。綜合(1)和(2)證明猜想成立。水