化學(xué) 課時9 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 魯科版必修2

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1、第第2課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中課時化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的能量變化目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引2.舊化學(xué)鍵破壞時要吸收能量(E1),新化學(xué)鍵形成時要釋放能量(E2)。3.若E1E2,則反應(yīng)吸收能量;若E1Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q22Q3思路點撥斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,二者的差值即為反應(yīng)吸收或放出的熱量。解析:燃燒反應(yīng)H2+Cl2 2HCl是放熱反應(yīng),反應(yīng)中破壞1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵,同時生成2 mol HCl鍵,所以Q1+Q2”或“問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

2、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,而新化學(xué)鍵的形成需要釋放能量,因此,任何化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時必然都伴隨著能量的變化。在化學(xué)反應(yīng)過程中,最終是吸收能量還是釋放能量,要看破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量總和與形成新化學(xué)鍵釋放出能量總和的相對大小。若破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量總和大于形成新化學(xué)鍵釋放出的能量總和,該反應(yīng)表現(xiàn)為吸收能量;反之,該反應(yīng)則表現(xiàn)為釋放能量。如圖:E1E2,反應(yīng)吸收能量;E1E2,反應(yīng)放出能量。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二特別提示一個化學(xué)反應(yīng)釋放能量還是吸收能量與反應(yīng)條件無關(guān),吸收能量的反應(yīng)不一定需要加熱,而釋放能量的反應(yīng)在常溫下也不一定會發(fā)生。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二二、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷活動

3、與探究活動與探究思考下列問題:加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是吸收能量的反應(yīng)?常溫下進(jìn)行的反應(yīng)是否一定是釋放能量的反應(yīng)?答案:不一定?；瘜W(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的,與反應(yīng)條件無關(guān),而是取決于反應(yīng)過程中破壞舊化學(xué)鍵吸收總能量與形成新化學(xué)鍵釋放出總能量的相對大小。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移與應(yīng)用遷移與應(yīng)用例例2下列各圖中,表示吸熱反應(yīng)的是()問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二解析:反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案:A問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二遷移訓(xùn)練遷移訓(xùn)練2下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是()A.實驗室制H2的反應(yīng)B.實驗室制CO2的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)

4、D.石灰石的分解反應(yīng)答案:D問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二(1)從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng):任何一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn),即為放熱或吸熱。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng);如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如圖:問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二問題導(dǎo)學(xué)即時檢測一二(2)常見的放熱反應(yīng):所有的燃燒反應(yīng);酸堿中和反應(yīng);活潑金屬與酸或

5、水發(fā)生的置換反應(yīng);大多數(shù)化合反應(yīng);鋁熱反應(yīng)。(3)常見的吸熱反應(yīng):Ca(OH)2、Ba(OH)2與NH4Cl固體的反應(yīng);大多數(shù)的分解反應(yīng);問題導(dǎo)學(xué)即時檢測1234561.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱的反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng)C.水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),又是分解反應(yīng),所以分解反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng)D.放出熱量的反應(yīng)常溫下易發(fā)生答案:A解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,也可表現(xiàn)為光能或電能的變化,A項正確;反應(yīng)是吸收還是放出能量,決定于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與形成生成物中的新鍵釋放的能量的相對大小,與反應(yīng)時是否加熱

6、或反應(yīng)類型等無必然聯(lián)系,B、C兩項不正確;一個化學(xué)反應(yīng)是否易發(fā)生與許多因素有關(guān),放出熱量的反應(yīng)在常溫下也不一定易發(fā)生,如燃燒反應(yīng)等,D項不正確。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測1234562.已知反應(yīng)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)為放熱反應(yīng),則下列說法中正確的是()A.反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用右圖表示B.甲烷燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.斷開反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量D.該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵答案:B解析:此反應(yīng)為放熱反應(yīng),圖中不能準(zhǔn)確表示反應(yīng)過程中的能量變化情況,A項錯誤;甲烷燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,B項正確;放熱反應(yīng)斷開

7、反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量,C項錯誤;該反應(yīng)中只有共價鍵斷裂,D項錯誤。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測1234563.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰A. B.C.D.答案:D解析:、都不是化學(xué)反應(yīng);是放熱反應(yīng)。特別注意:有些過程涉及熱量變化,但不是化學(xué)反應(yīng)。問題導(dǎo)學(xué)即時檢測123456答案:D 123456問題導(dǎo)學(xué)即時檢測5. 已知斷開1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3,反應(yīng)完1 mol N2放出的能量

8、為92.4 kJ,則斷開1 mol NN鍵需吸收的能量是()A.431 kJB.945.6 kJC.649 kJD.869 kJ答案:B解析:設(shè)斷開1 mol NN鍵需吸收的能量為x,根據(jù)反應(yīng)放出的能量=形成新鍵放出的能量-斷開舊鍵吸收的能量,代入數(shù)據(jù):92.4 kJ=6391 kJ-3436 kJ-x,x=945.6 kJ。123456問題導(dǎo)學(xué)即時檢測6.如圖所示,把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5 mL 鹽酸,試回答下列問題。(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 (4)由實驗推知,該反應(yīng)中生成物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)物的總能量。 答案:(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;鎂片逐漸溶解;燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2固體(3)Mg+2H+Mg2+H2(4)小于解析:鎂片和鹽酸的反應(yīng)放熱,是由于反應(yīng)物(Mg和HCl)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量,放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液,使飽和石灰水的溶解度變小而析出Ca(OH)2晶體。