高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 學(xué)案三 無機(jī)化學(xué)工藝流程 考點(diǎn)指導(dǎo)2 以分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒炭键c(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 學(xué)案三 無機(jī)化學(xué)工藝流程 考點(diǎn)指導(dǎo)2 以分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒炭键c(diǎn)課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 學(xué)案三 無機(jī)化學(xué)工藝流程 考點(diǎn)指導(dǎo)2 以分離提純?yōu)槟康牡墓に嚵鞒炭键c(diǎn)課件 新人教版（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2原料、雜質(zhì)流程產(chǎn)品3轉(zhuǎn)解析V2O52H=2VO2+H2OSiO20.5Fe（OH）3、Al（OH）3堿K4 返回原題51物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純的物質(zhì)。(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)易于分離。(4)易復(fù)原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。62明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性銅溶液中

2、的Fe3等。7明確目的分析流程8轉(zhuǎn)解析2Fe3PbSO42-=PbSO42Fe2取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去AB 向PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110 ，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體9 解析（1）由題意可知，過程中，在Fe2催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和H2O，Pb與PbO2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Pb為還原劑，PbO2為氧化劑，PbSO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，化學(xué)方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。（2）催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，但參加反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)是先消耗再生成，

3、且消耗與生成的量相等。Fe2為該反應(yīng)的催化劑，又知反應(yīng)中Fe2被PbO2氧化為Fe3，則在反應(yīng)中Fe3與Pb反應(yīng)生成Fe2，離子方程式為2Fe3PbSO=PbSO42Fe2；a實(shí)驗(yàn)證明發(fā)生反應(yīng)生成Fe3，則b實(shí)驗(yàn)需證明發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為Fe2，實(shí)驗(yàn)方案為取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，充分反應(yīng)，紅色褪去。（3）過程的目的是脫硫?；瘜W(xué)方程式為PbSO42NaOH=PbONa2SO4H2O；濾液1中含有未反應(yīng)的NaOH和少量溶解的PbO，經(jīng)處理后可重復(fù)利用減少PbO的損失，同時能提高NaOH的利用率。利用PbO不同溫度下在不同氫氧化鈉溶液中的溶解度曲線，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加熱至高溫（110 ），充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾可得PbO固體。返回原題10工藝流程題解題程序1讀流程圖(1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。(2)三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。2解題要點(diǎn)(1)審題要點(diǎn)：了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，了解題目提供的信息， 分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分，理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。 (2)答題切入點(diǎn)：原料及產(chǎn)品的分離提純，生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理， 生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件，有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算，綠色化學(xué)。