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1、第第1 1講化學常用計量講化學常用計量-2-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋-3-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋-4-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋121.(2015全國課標)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 答案解析解析關閉 答案解析關閉-5-專題知識脈絡能力目標解讀熱點考題詮釋122.(2
2、014課標全國節(jié)選)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即 100%)的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和mn值。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-6-命題熱點一命題熱點二命題熱點三阿伏加德羅常數(shù)及其應用有關阿伏加德羅常數(shù)解題的思維路徑-7-命題熱點一命題熱點二命題熱點三問題探究阿伏加德羅常數(shù)計算中常見的陷阱有哪些?-8-命題熱點一命題熱點二命題熱點三-9-命題熱點一命題熱點二命題熱點三-10-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例1(2015重慶一中模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.
3、7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NAB.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-總數(shù)為0.1NAC.反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,放出熱量9.2 kJ時,轉移電子0.6NAD.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA-11-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)對于物質中所含原子、離子或共價鍵數(shù)目的判斷,需要以下幾個思維步驟:計算物質的物質的量,注意選擇合適的計算公式;分析物質的微觀結構,注意結構的特殊性等問題;結合物質的物質的量和結構進行計算。(2)對于溶液中離子數(shù)目的判斷,一般思路是:根據(jù)溶液體積和物質
4、的量濃度求出物質的物質的量;分析電解質的電離特點,以及離子在溶液中的存在情況;結合物質的物質的量計算。(3)對于化學反應中轉移電子的計算,需要進行以下幾步:書寫化學方程式,有時需要列出考查到的反應熱、某些差量、某些具體微粒等物質的量之間的比例關系;分析化學反應中的電子轉移情況;列出轉移電子和考查項目的比例關系;根據(jù)題目所給信息代入計算。答案:C-12-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)分析CaO2、Na2O2結構時應注意 是1個原子團。(2)H2O2分子結構為HOOH,1 mol H2O2含極性共價鍵2 mol。(3)溶液中溶質的物質的量應該用溶質的物質的量濃度乘以溶液的體積求出。-
5、13-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓練1設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA 答案解析解析關閉 答案解析關閉-14-命題熱點一命題熱點二命題熱點三以物質的量為中心的計算以物質的量為中心的解題思維路徑-15-命題熱點一命題熱點二命題熱點
6、三-16-命題熱點一命題熱點二命題熱點三2.如何判斷同溶質的溶液混合后溶液的質量分數(shù)?(1)溶質相同的兩溶液等質量混合時,混合溶液的質量分數(shù)為兩溶液質量分數(shù)和的一半。(2)溶質相同的兩溶液等體積混合時:對于密度小于1 gcm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等體積混合時溶質質量分數(shù)小于兩溶液溶質質量分數(shù)和的一半;對于密度大于1 gcm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化鈉溶液,等體積混合時溶質質量分數(shù)大于兩溶液溶質質量分數(shù)和的一半。-17-命題熱點一命題熱點二命題熱點三3.化學計算中的常用方法有哪些?(1)守恒法。守恒法是中學化學計算中一種常用方法,守恒法中的三把“金鑰匙”質量守恒、電荷守恒、得失電子
7、守恒,都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài),淡化中間過程,利用某種不變量(某原子、離子或原子團不變,溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等,氧化還原反應中得失電子數(shù)相等)建立關系式,從而達到簡化過程、快速解題的目的。-18-命題熱點一命題熱點二命題熱點三(2)極值法。對混合體系或反應物可能發(fā)生幾種反應生成多種產(chǎn)物的計算,我們可假設混合體系中全部是一種物質,或只發(fā)生一種反應,求出最大值、最小值,然后進行解答,此類題一般為選擇題。(3)設未知數(shù)法。對混合體系的計算,我們一般設兩個未知數(shù),然后依據(jù)題意列兩個方程,進行求解。-19-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例21.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40
8、 gmL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 molL-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 molL-1C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL-20-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)本題中應如何求算銅和鎂的物質的量?對混合體系的計算,我們一般采用設未知數(shù)法,然后根據(jù)題意列方程,進行求
9、解。對于本題,設銅的物質的量為x,鎂的物質的量為y,有得x=0.02 mol,y=0.01 mol (2)如何求硝酸的物質的量濃度?-21-命題熱點一命題熱點二命題熱點三(3)如何求算NO2和N2O4各自的物質的量?根據(jù)原子守恒,n(NO2)+n(N2O4)=0.05 mol,根據(jù)電子得失守恒,n(NO2)+2n(N2O4)=2n(Cu)+2n(Mg)=0.06 mol,得出n(NO2)=0.04 mol,n(N2O4)=0.01 mol。(4)至少需要氫氧化鈉溶液的體積是多少?濃硝酸總的物質的量為14.0 molL-10.05 L=0.70 mol,生成的混合氣體中氮原子的物質的量0.04
10、mol+0.01 mol2=0.06 mol,生成的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2中氮原子的物質的量為0.02 mol2+0.01 mol2=0.06 mol,由氮原子守恒知合金與濃硝酸的反應中HNO3有剩余,向反應后的溶液中加入NaOH溶液時,HNO3與NaOH反應生成NaNO3和H2O,生成沉淀后的溶液中溶質為NaNO3,由n(Na+)= =0.70 mol-0.06 mol=0.64 mol,所以得到2.54 g沉淀時加入NaOH溶液的體積應為640 mL。答案:D-22-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)在有關HNO3的計算題中,氮元素守恒法往往可以使解題更便捷。(2)在
11、表達氮守恒的式子時,應注意1個N2O4分子中有2個氮原子。(3)在計算NaOH溶液體積時,除了根據(jù)銅和鎂的物質的量來計算,還應考慮HNO3可能有剩余。-23-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓練2將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 molL-1的NaOH濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molB.n(Na+) n(Cl-)可能為7 3C.若反應中轉移的電子為n mol,則0.15n0.25D.n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能為11 2 1 答案解析解析關閉
12、答案解析關閉-24-命題熱點一命題熱點二命題熱點三一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析有關一定物質的量濃度溶液的配制解題的思維路徑-25-命題熱點一命題熱點二命題熱點三問題探究1.一定物質的量濃度溶液的配制過程中需要哪些儀器?使用的實驗儀器:托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。尤其注意容量瓶使用:容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水(簡稱“查漏”);要選擇規(guī)格合適的容量瓶;不能用容量瓶直接溶解固體溶質或稀釋濃溶液,不能用作反應容器或長期貯存溶液。2.配制溶液的步驟如何?操作步驟:計算稱量(量取)溶解(稀釋)轉移定容搖勻倒出裝瓶。-26-命題熱點一命題熱點二命題熱點三3.如何分
13、析所得溶液的濃度誤差?進行誤差分析的依據(jù)是 ,根據(jù)公式,分析各個量的變化,判斷可能產(chǎn)生的誤差。(1)使測定結果偏高的常見情況:砝碼生銹,m偏大,結果偏高;定容時溶液溫度高;用量筒量取液體時,仰視讀數(shù);定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。(2)使測定結果偏低的常見情況:稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼;未洗滌燒杯及玻璃棒,使n減小,濃度偏低;定容時溶液溫度過低;稱量易吸水物質時稱量時間過長;稱量不干燥的物質;用量筒量取液體時,俯視讀數(shù);溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出;定容時,滴加蒸餾水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出;定容搖勻后,液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線。(3)對測
14、量結果無影響的情況:容量瓶內有少量水;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。-27-命題熱點一命題熱點二命題熱點三例3(2015高考模擬題改編)下列說法中正確的是 ()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體C.配制1.0 molL-1 350 mL NaCl溶液可以選擇一個100 mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶D.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大-28-命題熱點一命題熱點二命題熱點三分析推理(1)實驗室中哪些儀器不能放進烘箱中烘干?一些精確測量的儀器不能烘干,如容量瓶、量筒、滴定管。下列儀器可以烘干,如燒杯、
15、燒瓶、試管、漏斗、廣口瓶、錐形瓶等。 (2)加水超過容量瓶刻度線,如何處理?重新配制。(3)容量瓶應如何選擇?容量瓶的容積應等于溶液的體積,當沒有與溶液體積匹配的容量瓶時,應選擇大于并最接近于溶液體積的容量瓶。答案:D-29-命題熱點一命題熱點二命題熱點三題后反思(1)通常都知道容量瓶中有少量水不會影響到所配溶液的濃度,但不知道容量瓶不能烘干。(2)加水超過容量瓶刻度線時,錯誤認為可以吸出多余的液體而忽略了溶質的損失。-30-命題熱點一命題熱點二命題熱點三對點訓練3(2015湖南聯(lián)考)“84消毒液”能有效殺滅甲型H7N9病毒,某同學參閱“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480
16、mL含NaClO 25%,密度為1.2 gcm-3的消毒液,下列說法正確的是()A.需要稱量NaClO固體的質量為144.0 gB.上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,另外還需一種玻璃儀器C.配制的溶液在空氣中光照,久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減小 D.容量瓶用蒸餾水洗凈后應烘干才能用于溶液配制,否則結果偏低 答案解析解析關閉應選取500 mL的容量瓶進行配制,所以需要NaClO的質量為:0.5 L103 mLL-11.2 gcm-325%=150.0 g,A錯。需用托盤天平稱量NaClO固體,用燒杯來溶解NaClO,用玻璃棒進行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、
17、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,B錯。由于NaClO易吸收空氣中的CO2而變質,所以久置后溶液中NaClO的濃度減小,C項正確。配制過程中需加水,因此容量瓶不必烘干,D錯。 答案解析關閉C -31-12341.(2015安徽聯(lián)考)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標準狀況下,11.2 L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.56.021023B.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC.常溫常壓下42 g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NAD.6.4 g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2NA 答案解析解析關閉 答案解析關閉-32
18、-12342.(2015湖北聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應后容器中的NH鍵數(shù)為3NAB.標準狀況下,2.24 L HF中含有的原子數(shù)為0.2NAC.71 g氯氣與足量鐵反應得到的電子數(shù)一定為2NAD.電解飽和食鹽水時,當陰極產(chǎn)生H2 22.4 L時,電路中轉移的電子數(shù)為2NA 答案解析解析關閉0.5 mol N2與1.5 mol H2生成NH3的反應為可逆反應,所以NH鍵數(shù)小于3NA,A錯誤;HF沸點為19.5 ,在標準狀況下是液態(tài),B錯誤;71 g氯氣的物質的量是1 mol,Cl2與足量鐵反應后
19、均變?yōu)镃l-,所以得電子數(shù)為2NA,C正確;D項中沒有說明是標準狀況,故H2的物質的量無法計算,D錯誤。 答案解析關閉C -33-12343.現(xiàn)有500 mL某硫酸鐵溶液,它的密度是1.5 gcm-3,其中鐵離子的質量分數(shù)是11.2%,則下列有關該溶液的說法中不正確的是()A.溶質的質量分數(shù)是40%B.溶液中溶質的物質的量濃度是1.5 molL-1C.若取出250 mL該溶液稀釋成1 L,則硫酸根離子的濃度變?yōu)?.75 molL-1D.若加入3 L 1.5 molL-1 NaOH溶液恰好使鐵離子完全沉淀 答案解析解析關閉 答案解析關閉-34-12344.用98%(密度為1.84 gcm-3)的
20、濃硫酸配制0.92 molL-1的稀硫酸480 mL?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗需用到的儀器有:。 (2)需要量取濃硫酸 mL。 (3)下列操作正確的是。 A.先檢查容量瓶是否漏水B.量取的濃硫酸先倒入燒杯中,加水,稀釋后再轉入容量瓶C.稀釋后的濃硫酸立即轉入容量瓶D.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復操作兩次-35-1234E.定容時超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余的液體F.加水至離刻度線12 cm時改用膠頭滴管,直至溶液的凹液面與刻度線相切(4)制得的稀硫酸溶液濃度小于0.92 molL-1,可能的原因是(填寫編號)。 A.用量筒量取一定液體時,俯視液面讀數(shù)B.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液濃度C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并將溶液移入容量瓶中D.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干E.定容搖勻后液面低于刻度線沒做處理答案:(1)量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(2)25.0(3)A、D、F(4)A、C-36-1234
高考化學二輪復習 專題能力訓練1 化學常用計量（含15年高考題）課件
