《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、 精品資料基礎達標1如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液中c(H)變小Ba是正極，b為負極C導線中有電子流動，電子從a極到b極Da極上發(fā)生氧化反應解析：選B。由于a的金屬性比氫強，b為碳棒，故原電池中，a金屬做負極，失去電子發(fā)生氧化反應，b碳棒做正極，正極上H得電子發(fā)生還原反應。 因此，原電池中電子流向是負極(a金屬)外電路(導線)正極(b碳棒)，溶液中c(H)變小。故B項錯誤。2如圖屬于原電池裝置的是()解析：選D。由原電池的構成條件知，A中未形成閉合回路；B中酒精為非電解質；C中兩電極活潑性相同；D中符合原電池的構成條件。
2、3如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下：Zn為正極，Cu為負極Cu2向負極移動電子從Zn經外電路流向CuCu極上有Cu產生若有1 mol電子流過導線，則產生Cu為0.5 mol正極的電極反應式為Zn2e=Zn2描述合理的是()A BC D解析：選B。在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn做負極，Cu做正極，電子由Zn流出經導線流向Cu，負極反應為Zn2e=Zn2，正極反應為Cu22e=Cu，故每轉移1 mol電子時，產生Cu 0.5 mol，在溶液中Cu2向正極移動，SO向負極移動，故錯誤，正確。4下列關于能量轉化的認識不正確的是()A綠色植物的光合作用是將光能轉變?yōu)?/p>
3、化學能B煤燃燒時化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽蹸原電池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹹白熾燈工作時，電能全部轉變成光能解析：選D。白熾燈工作時，還有熱能放出。5下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生氣泡的是()解析：選A。只有A、D發(fā)生自發(fā)氧化還原反應ZnH2SO4=ZnSO4H2，D中沒有形成閉合回路，Cu電極上無氣泡放出。6一個化學電池的總反應為ZnCu2=Zn2Cu，該化學電池的組成可能為()選項ABCD正極CuCuZnFe負極ZnZnCuZn電解質溶液H2SO4CuCl2ZnCl2ZnCl2解析：選B。電解質溶液中一定要含有Cu2，只有B項正確。7a、b的活潑性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中
4、置換出b。將a、b用導線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是()A導線上有電流，電流方向由b到aBa棒質量減小，b棒質量增加Cb棒上放出氫氣Da棒發(fā)生氧化反應，b棒發(fā)生還原反應解析：選C。由題意知，a、b、H、Cu的活潑性由強到弱的順序為abHCu，則a、b及CuSO4溶液構成的原電池中，a做負極，b做正極，溶液中的Cu2在b極上得到電子析出，從而使b棒質量增加，b棒上不會產生H2。8. 如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液，鋅為_極，該電極上發(fā)生的是_反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_，鋅片上觀察到的現象為_；銀為_極，電極上發(fā)生的是_反應(填“氧化”或“還
5、原”)，電極反應式是_，銀片上觀察到的現象是_。解析：在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中，由于活潑性ZnAg，所以，Zn做負極：Zn2e=Zn2，鋅片逐漸溶解；Ag做正極：Cu22e=Cu，析出的Cu沉積在Ag片上。答案：負氧化Zn2e=Zn2鋅片逐漸溶解正還原Cu22e=Cu銀片上有紅色物質析出能力提升9對于鋅銅稀H2SO4的原電池裝置，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是()鋅溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上放出了1 mol H2銅片上放出1 g H2A和 B和C和 D和解析：選A。負極反應：Zn2e=Zn2，正極反應：2H2e=H2，由電極反應可知有1 mo
6、l電子通過，鋅要溶解0.5 mol，即0.5 mol65 g/mol32.5 g，正極上放出0.5 mol H2，即1 g H2。10用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是()A不用稀硫酸，改用98%濃硫酸B加熱C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉解析：選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，A錯；加熱能加快反應速率，B對；滴加少量CuSO4溶液，Fe置換出Cu，Fe與Cu形成原電池，反應速率加快，C對；改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，D對。11根據下列事實：X、Y做電極構成原電池，電子由X流向Y；Z2氧化性比X2弱；由Y、W電極組成的電極，電極反應為W22e=W、
7、Y2e=Y2，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為()AXZYW BZWXYCZYXW DZXYW解析：選D。由得還原性XY，由得還原性ZX，由知Y做負極，還原性YW，綜合所述得還原性ZXYW。12番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示，以下敘述正確的是()A銅片上發(fā)生氧化反應B鋅片為正極，銅片為負極C鋅片上的反應為Zn22e=ZnD番茄汁起電解質溶液作用解析：選D。關鍵抓住“番茄汁顯酸性”這一信息，將圖示裝置按照“鋅、銅、稀硫酸”構成的原電池思考即可。13有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片做電極，甲同學將電極放入6 m
8、ol/L的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中。如圖所示：(1)寫出甲中正極的電極反應式：_。(2)乙中負極為_，總反應的離子方程式：_。(3)如果甲和乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活潑性更強，而乙會判斷出_活潑性更強。(填寫元素符號)(4)由此實驗得出的下列結論中，正確的有_。A利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C該實驗說明金屬活潑性順序已過時，沒有實用價值了D該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析解
9、析：甲同學依據的化學反應原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同學依據的化學反應原理是2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。但是由于Al與堿液的反應是一特例，不可做為判斷金屬性強弱的依據，所以判斷一個原電池的正負極應依據實驗事實。答案：(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)MgAl(4)AD14利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗原理：Fe2H=Fe2H2。(2)實驗用品：電極(_、_)、稀硫酸、_(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。(3)實驗裝置(
10、4)原電池設計及注意的問題按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是在原電池中，化學能轉化為_。如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的_極，電極反應是_；另一極應該接電流計的_極，電極發(fā)生了_反應。解析：原電池的構成條件是電極、導線、電解質溶液。負極應用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等，電解質溶液盛放在燒杯中，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，電流計的負極應與電源負極相連，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。答案：(2)鐵釘(或鐵條)銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯、鉑等都正確)燒杯、導線(4)電能負Fe2e=Fe2正還原
精修版高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學反應為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析
