精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第1節(jié)第2課時 核外電子排布 作業(yè) Word版含解析

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1、 精品資料基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列電子層上的電子能量一定最低的是()AK層 B.最外層C次外層 DL層解析：選A。K層也就是第一層，距離原子核最近，能量最低。2以下是某同學(xué)畫的X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()A BC D解析：選C。X原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)8，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。3下列化學(xué)符號表示同一種元素的是()XXA只有 BC只有 D全部解析：選B。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，由給出符號可知、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為17，為同一種元素。4若幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則下列說法一定正確的是()A一定屬于同一種元素B可能是幾種不同的分子或離子C彼此之間互為同位素D不可能是一種分子和一種離子解析：選B。OH與F具有相

2、同的質(zhì)子數(shù)，O2分子與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以B項符合題意。5某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為()A30 B20C12 D17解析：選B。據(jù)題意，結(jié)合核外電子排布所遵循的規(guī)律可知，該元素原子核外K層上有2個電子，L層上有8個電子，M層上有8個電子，N層上有2個電子，因此核外共有20個電子，則核電荷數(shù)為20。6以下是某同學(xué)畫的 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是()A B. C D解析：選C。A項中K層只排布1個電子，錯誤；B項中X原子的核電荷數(shù)是8而不是18，錯誤；D項中K層最多排布2個電子而不是4個電子，錯誤。7.

3、 俄美科學(xué)家最近成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素，填補了目前已被發(fā)現(xiàn)的第116號和118號元素之間缺失的“一環(huán)”。它的化學(xué)符號是Uus(臨時名字，尚未命名)，其中一種核素為Uus，其核外電子排布如圖所示。下列說法不正確的是()AUus的核外共有117個電子BUus的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多56個C該元素的相對原子質(zhì)量為290D該元素位于第7周期第A族解析：選C。根據(jù)圖示可知該元素位于第7周期第A族，由于該元素存在多種核素，其相對原子質(zhì)量不是290,290應(yīng)是核素Uus的質(zhì)量數(shù)。故C項錯誤。8下列各小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成，請?zhí)顚懟瘜W(xué)式：(1)原子核內(nèi)無中子的原子與最外層

4、電子數(shù)為5的原子形成的分子是_。(2)L層有5個電子的原子和核外只有1個電子的原子結(jié)合成的分子是_。(3)含2個原子核、10個電子的分子是_。(4)含5個原子核、10個電子的分子是_。解析：根據(jù)兩個原子的最外層電子數(shù)，可以得知這兩個原子要都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)該符合的比例關(guān)系，又由于是核電荷數(shù)為110的元素，所以(1)為NH3，(2)為NH3，(3)中含兩個原子核，所以原子個數(shù)比例關(guān)系是11，為HF，(4)為CH4。答案：(1)NH3(2)NH3(3)HF(4)CH4能力提升9當(dāng)?shù)趎電子層做為原子的最外層時，其最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n做為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納

5、的電子數(shù)多10個。則n層是()AN層 BM層CL層 DK層解析：選B。本題考查核外電子排布規(guī)律。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，而K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子。當(dāng)n為最外層時，最多可容納8個電子，則第(n1)層最多也可容納8個電子，而(n1)層為次外層時，則n層應(yīng)為M層；當(dāng)n層為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10個，則證明n層最多可容納18個電子，也應(yīng)為M層。10X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果a、b、c、d四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，下列關(guān)系正確的是()AacmnB

6、abnmCcdmnDbdnm解析：選D。據(jù)題意知X、Y、Z、R四種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是a、b、c、d。a、b、c、d四種離子核外電子數(shù)分別為am、bn、cn、dm，四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等：ambncndm。11已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩

7、種組成的10電子微粒有2種解析：選D。由題中信息易推斷出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為78，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH等，D錯誤。12下列說法正確的是()A某單核微粒的核外電子排布為，則該微粒不一定是氬原子B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素CNH與H3O具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素的原子容易失去電子成為陽離子解析：選A。核外電子排布為的微?？梢允荢2、

8、Cl、Ar、K、Ca2等，A正確；最外層只有1個電子的原子可以是H、Li、Na、K等，B不正確；NH和H3O的電子數(shù)均為10，但NH的中子數(shù)為7，H3O的中子數(shù)為8，C不正確；最外層電子數(shù)是次外層2倍的原子是碳原子，最外層電子數(shù)是4，既不易失去電子，又不易得到電子，D不正確。13Fe的核電荷數(shù)為26，核外有4個電子層，其中能量最高的電子層上有2個電子。請回答下列問題：(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)Fe原子既可失去2個電子顯2價，又可失去3個電子顯3價。寫出Fe3的結(jié)構(gòu)示意圖：_，F(xiàn)e3與Fe反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Fe3O4中鐵元素化合價有2、3價，1個Fe3O4中2價鐵有_個

9、，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生兩種鹽，寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)根據(jù)題設(shè)信息及核外電子排布規(guī)律推出，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)失去2個電子時，容易失去最外層電子，若再失去一個電子，一定失去次外層一個電子，即為；Fe3具有強氧化性，與Fe反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2。(3)Fe3O4中鐵元素化合價有2、3價，相當(dāng)于FeOFe2O3,1個Fe3O4中有1個2價鐵。與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。答案：(1) (2) 2Fe3Fe=3Fe2(3)1Fe3O48H=Fe22Fe34H2O14A、B、C、D、E五種元素，已知：A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

10、倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層上的電子比K層多5個；常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16；C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2；D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的含量為50%?；卮鹣铝袉栴}：(1)A是_、B是_、C是_、D是_、E是_(寫元素符號)。(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素化合物的相關(guān)知識。A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A是碳；B2氣體的密度是氫氣的16倍，B2的相對分子質(zhì)量是16232，是氧氣；C能在O2中燃燒生成淡黃色固體F，知F是Na2O2，C是鈉；E的M層上的電子比K層(2個電子)多5個，說明E的核外電子排布為，則E為氯。答案：(1)CONaSCl(2) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2