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1、
2020屆高考化學二輪復習專項測試專題六
原子結構?化學鍵（1）
1、月球表面土壤里的一種非常有用的資源___3He,它是可控核聚變的原料,關于3He的敘述正確的是( ? )
A.3He和4He是同種原子
B.3He和4He互為同位素
C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學反應
D.在3He中存在:質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
2、某元素的一種同位素的原子質量數(shù)為,含個中子,它與原子組成分子,在中所含質子的物質的量是(?? )
A.
B.
C.
D.
3、據(jù)報道,2008年11月9日德國科學家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)
2、天后制得一種新原子 (暫用X表示),它屬于一種新元素—第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素,存在時間不到千分之一秒。經推知它屬于過渡元素。下列關于該元素的敘述中正確的是(?? )
A.這種原子()的中子數(shù)為110
B.這種元素肯定是金屬元素
C.這種元素與鉛屬同一族
D.這種元素為第六周期元素
4、固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法中,不正確的是(?? )
A.1mol NH5中含有5mol N-鍵
B.NH5的熔沸點高于NH3
C.NH5固體投入少量水中,可產生兩種氣體
D.NH5中既有離子鍵
3、又有共價鍵
5、下列有關原子核外電子排布規(guī)律,說法正確的是(?? )
A.原子核外電子都是先排內層后排外層
B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1
C.P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px33py1
D.同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同
6、下列各項敘述中正確的是(?? )
A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大
B.在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
7、超重水(T2
4、O)是制造核武器和生化實驗的重要原料,下列說法正確的是(?? )
A.氚(T)原子核外有3個電子
B.D與T互稱同位素
C.H2O與T2O互稱同素異形體
D.1H218O與T216O的相對分子質量相同
8、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是(?? )
A.所有氮原子均采取sp3雜化
B.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C.屬于極性分子
D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵
9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是(?? )
A.分子式為C3H2O3
B.分子中含6
5、個σ鍵,2個π鍵
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72L CO2
10、下列說法正確的是( )
A. 、、、的熔沸點依次升高
B.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
C.甲醇的熔點、沸點大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵
D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為
11、、和均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大, 的單質為密度最小的氣體, 原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍, 與原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題:
1. 、和的元素符號分別為__________、__________、__________。
2.由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子
6、鍵的有???????????????????????????、????????????????????????????。
3. 和組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是??????????????????????????????。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為????????????????????????;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為???????????????????????。
12、A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁?
1.A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為____
7、______
2.B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該原子的電子排布圖為__________
3.C元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則該原子中能量最高的是__________電子。
4.D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,該基態(tài)原子的價電子排布式為__________
5.E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,該基態(tài)原子的電子排布式為__________
13、疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3, 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH
8、+NH3↑。
回答下列問題:
1.氮元素所在的周期中,電負性最大的元素是__________,第一電離能最小的元素是__________
2.基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為__________
3.與N3-互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構型是__________,其中心原子雜化類型是__________
4.疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有__________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.σ鍵 D.π鍵
5.N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是__________
9、
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：質子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類,3He和4He的質量數(shù)和中子數(shù)不同.質子數(shù)相同.屬于同種元素的不同原子.A錯誤;3He和4He都是氦元素的同位素.B正確;化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移(得失或共用電子對的偏移)的過程.核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程,不屬于化學變化的研究范疇.C錯誤;3He的質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯誤。
2答案及解析：
答案：D
解析：
3答案及解析：
答案：B
解析：A項,該原子的中子數(shù)為
10、269-110=159,故A錯;由該元素的原子序數(shù)為110,可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法,推知它位于第七周期第Ⅷ族,屬于副族元素,故它肯定是金屬元素,C、D錯。
根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中位置的方法是:①寫出每一周期中稀有氣體元素的原子序數(shù):第1、2、3、4、5、6、7周期,依次為2、10、18、36、54、86、118,以稀有氣體元素為標準進行推斷。如原子序數(shù)114的元素,從118(第7周期)向前數(shù)第四個位置即可。
4答案及解析：
答案：A
解析：
5答案及解析：
答案：D
解析：
6答案及解析：
答案：A
解析：
11、
7答案及解析：
答案：B
解析：
8答案及解析：
答案：B
解析：
9答案及解析：
答案：A
解析：
10答案及解析：
答案：C
解析：
11答案及解析：
答案：1.H; O; Na; 2. ; (或)
3. ;;
解析：1.氫氣是密度最小的氣體推出為,只能是第二周期元素推出為,與同族且原子序數(shù)大于推出為
2.種元素兩兩組合,再全組合可得結論;
3.第3個空已經給出反應物為、、,產物為、,配平即可,此時中為+2價, 為-3價。
12答案及解析：
答案：1.C或O; 2.
3.2p; 4.3d64s2
5.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
解析：
13答案及解析：
答案：1.F,? Li; 2.
3.N2O或CO2
4.B; 5.N2O分子之間只存在范德華力,NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵作用強,故NH3沸點高
解析：
高考化學二輪復習專項測試：專題六 原子結構 化學鍵 1含解析
