高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題六 原子結(jié)構(gòu)?化學(xué)鍵（1） 1、月球表面土壤里的一種非常有用的資源___3He,它是可控核聚變的原料,關(guān)于3He的敘述正確的是( ? ) A.3He和4He是同種原子 B.3He和4He互為同位素 C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù) 2、某元素的一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為,含個中子,它與原子組成分子,在中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(?? ) A. B. C. D. 3、據(jù)報道,2008年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億個鎳原子(28Ni)對數(shù)億個鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)

2、天后制得一種新原子 (暫用X表示),它屬于一種新元素—第110號元素。這種新元素是有史以來制得的最重要的元素,存在時間不到千分之一秒。經(jīng)推知它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是(?? ) A.這種原子()的中子數(shù)為110 B.這種元素肯定是金屬元素 C.這種元素與鉛屬同一族 D.這種元素為第六周期元素 4、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法中,不正確的是(?? ) A.1mol NH5中含有5mol N-鍵 B.NH5的熔沸點高于NH3 C.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體 D.NH5中既有離子鍵

3、又有共價鍵 5、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律,說法正確的是(?? ) A.原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層 B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1 C.P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px33py1 D.同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同 6、下列各項敘述中正確的是(?? ) A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大 B.在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同 C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負(fù)電荷的云霧 7、超重水(T2

4、O)是制造核武器和生化實驗的重要原料,下列說法正確的是(?? ) A.氚(T)原子核外有3個電子 B.D與T互稱同位素 C.H2O與T2O互稱同素異形體 D.1H218O與T216O的相對分子質(zhì)量相同 8、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是(?? ) A.所有氮原子均采取sp3雜化 B.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵 C.屬于極性分子 D.三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵 9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(?? ) A.分子式為C3H2O3 B.分子中含6

5、個σ鍵,2個π鍵 C.分子中只有極性鍵 D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72L CO2 10、下列說法正確的是( ) A. 、、、的熔沸點依次升高 B.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力 C.甲醇的熔點、沸點大于甲烷是由于甲醇分子之間存在氫鍵 D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為 11、、和均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大, 的單質(zhì)為密度最小的氣體, 原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍, 與原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題: 1. 、和的元素符號分別為__________、__________、__________。 2.由上述元素組成的化合物中,既含有共價鍵又含有離子

6、鍵的有???????????????????????????、????????????????????????????。 3. 和組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是??????????????????????????????。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為???????????????????????。 12、A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁? 1.A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為____

7、______ 2.B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,該原子的電子排布圖為__________ 3.C元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2,則該原子中能量最高的是__________電子。 4.D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,該基態(tài)原子的價電子排布式為__________ 5.E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,該基態(tài)原子的電子排布式為__________ 13、疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3, 3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH

8、+NH3↑。 回答下列問題: 1.氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是__________,第一電離能最小的元素是__________ 2.基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為__________ 3.與N3-互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是__________,其中心原子雜化類型是__________ 4.疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有__________。 A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.σ鍵 D.π鍵 5.N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是__________

9、 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類,3He和4He的質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同.質(zhì)子數(shù)相同.屬于同種元素的不同原子.A錯誤;3He和4He都是氦元素的同位素.B正確;化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對的偏移)的過程.核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過程,不屬于化學(xué)變化的研究范疇.C錯誤;3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2,D錯誤。 2答案及解析： 答案：D 解析： 3答案及解析： 答案：B 解析：A項,該原子的中子數(shù)為

10、269-110=159,故A錯;由該元素的原子序數(shù)為110,可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法,推知它位于第七周期第Ⅷ族,屬于副族元素,故它肯定是金屬元素,C、D錯。 根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中位置的方法是:①寫出每一周期中稀有氣體元素的原子序數(shù):第1、2、3、4、5、6、7周期,依次為2、10、18、36、54、86、118,以稀有氣體元素為標(biāo)準(zhǔn)進行推斷。如原子序數(shù)114的元素,從118(第7周期)向前數(shù)第四個位置即可。 4答案及解析： 答案：A 解析： 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：A 解析：

11、 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：A 解析： 10答案及解析： 答案：C 解析： 11答案及解析： 答案：1.H; O; Na; 2. ; (或) 3. ;; 解析：1.氫氣是密度最小的氣體推出為,只能是第二周期元素推出為,與同族且原子序數(shù)大于推出為 2.種元素兩兩組合,再全組合可得結(jié)論; 3.第3個空已經(jīng)給出反應(yīng)物為、、,產(chǎn)物為、,配平即可,此時中為+2價, 為-3價。 12答案及解析： 答案：1.C或O; 2. 3.2p; 4.3d64s2 5.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 解析： 13答案及解析： 答案：1.F,? Li; 2. 3.N2O或CO2 4.B; 5.N2O分子之間只存在范德華力,NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵作用強,故NH3沸點高 解析：