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1、 精品資料
《化學(xué)反應(yīng)原理》專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化
專題一第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
電解池的工作原理及應(yīng)用
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理；
2．能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式；
3．了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。
【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】
能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式；
【課前預(yù)習(xí)】
1．為什么熔融氯化鈉、氯化鈉溶液能導(dǎo)電？其導(dǎo)電過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？
2．（1）陰極：與電源 極相連的電極；陽(yáng)極：與電源 極相連的電極
2、
（2）電子從電源 極流出、流向電解槽的 極，從電解槽的 極流向電源的
極。
（3）陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 反應(yīng)。
（4）電解中的能量轉(zhuǎn)化： 能轉(zhuǎn)化為 能。
3．電解熔融氯化鈉、電解氯化鈉溶液
（1）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取 。
陽(yáng)極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)：
電解總反應(yīng)：
3、
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法被稱為 工業(yè)，制取 。
陽(yáng)極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)：
電解總反應(yīng)：
4．電解氯化銅溶液
陽(yáng)極反應(yīng)： ；
4、
陰極反應(yīng)： ；
電解總反應(yīng) 。
【交流與討論】
1．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）
（1）寫出凈化食鹽水時(shí)除去鈣離子和鎂離子的有關(guān)離子方程式：___________________
_____________________________________________________________。
（2）陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)分別得到什么工業(yè)產(chǎn)品？簡(jiǎn)述其形成原因：____________
5、 。
（3）為了保證工業(yè)產(chǎn)品分別其電極區(qū)導(dǎo)出，工業(yè)上電解槽中通過(guò)什么裝置實(shí)現(xiàn)的？
_____________________________________________________________ 。
（4）如果氯氣在電解液中與燒堿溶液相遇會(huì)帶來(lái)什么不良影響?__________________
_____________________________________________________________。
2．銅的電
6、解精煉
（1）電解時(shí)用純銅作____極，粗銅作____極，以CuSO4溶液作電解液。陽(yáng)極反應(yīng)： ；
陰極反應(yīng)： 。
（2）精煉結(jié)束后中CuSO4溶液的濃度有何變化？
（3）精煉一段時(shí)間后，陽(yáng)極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等嗎？
（4）精煉結(jié)束后，電解池底部陽(yáng)極附近有何物質(zhì)？
3．電鍍
利用電解原理，在某些金屬（或非金屬）表面鍍上一薄層其它金屬的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍層金屬作____極，待鍍金屬制品作____極，電解液一般是_______________________ _。電鍍過(guò)程中電
7、解液濃度________ 。如給鐵制品表面鍍銅，該鐵制品作____極，銅作____極，電解質(zhì)可用________溶液。
【反思與總結(jié)】
1．電解規(guī)律——即離子的放電順序
①在陽(yáng)極上如是活性材料作電極時(shí)，金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。如是惰性電極如Pt、Au、Ti、石墨等，溶液中陰離子放電順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
②在陰極上無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子，在一般情況下陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞
Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋
8、＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。在電鍍條件下，不是如此。
2．討論用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化情況簡(jiǎn)析
類型
電極反應(yīng)式
實(shí)例
電解
對(duì)象
電解質(zhì)
濃度
PH值變化
電解質(zhì)
溶液復(fù)原
電解 水型
陰極：
陽(yáng)極：
NaOH
H2SO4
Na2SO4
分解電解質(zhì)型
陰極：
陽(yáng)極：
HCl
CuCl2
放氫生堿型
陰極：
陽(yáng)極：
NaCl
放氧生酸型
陰極：
陽(yáng)極：
CuSO4
【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】
電解CuSO4溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中Cu2+的濃度不變，則可選用的電極是 ( )
A．純銅作陽(yáng)極，含Zn、Ag的銅合金作陰極 B．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極
C．含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極，用純銅作陰極 D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極(Pt)作陰極
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