高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 1含解析

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測試專題七 元素周期表及其應(yīng)用（1） 1、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是( ??) A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期主族元素按相對(duì)原子質(zhì)量遞增而排列,其原子半徑逐漸減小 C.短周期元素形成離子后,最外層電子并不是都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同 2、原子序數(shù)為83的元素位于:① 第五周期;② 第六周期;③ ⅣA族;④ ⅤA族;⑤ ⅡB族,其中正確的組合是( ) A.① ④ B.② ③ C.② ④ D.① ⑤ 3、下

2、表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素 D．X元素是電負(fù)性最大的元素 4、下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是（　　 ） A.屬于過渡元素 B.質(zhì)量數(shù)為74.92 C.處于第4周期第IIIA族 D.非金屬性比氮弱 5、X、Y、Z、W、R為五種短周

3、期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(?? ) A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y) B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z C.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D.W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵 6、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合價(jià) +2 +3

4、 +6、-2 -1 -1 A、A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A B、D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D- C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性?H2CO4＞HEO4 7、下列關(guān)于元素的敘述正確的是(　　) A.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 C.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 8、下圖是第3周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( ) A．y軸表示的可能是第一

5、電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 9、2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是( ) A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素 C．Ds元素為放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d區(qū) 10、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，圖Ⅰ是表示第三周期8種

6、元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)柱形圖，圖Ⅱ是b、c、d、e、f的簡單氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖，下列說法正確的是( ) A．1mol柱形“8”晶體中含有2mol化學(xué)鍵 B．表中a、b、g均為堿金屬元素 C．圖Ⅱ中序列“5”的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形 D．圖Ⅱ中序列“1”的氫化物晶體為原子晶體 11、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下： 試回答下列問題： （1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_________（用元素符號(hào)表示）。 （2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的

7、化學(xué)方程式為____________________。 （3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________。 （4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是______________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。 （5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1mol T中含有6mol結(jié)晶水

8、。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 則T的化學(xué)式為 。 12、隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。 根據(jù)判斷回答下列問題: (1)f在周期表中的位置是_____________________。 (2)比較d、e常見離子的半徑大小:__________>_________

9、_(用化學(xué)式表示，下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:__________>__________。 (3)任選題中所給元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:________________________。 (4)寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。 (5)上述元素可組成鹽。向盛有10mL1R溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下。 ①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。 ②

10、若在R溶液中改加20mL1.2mol溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________mol。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：C 解析： 2答案及解析： 答案：C 解析：本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號(hào)元素原子序數(shù)最接近的0族元素為86號(hào)元素氡,且83號(hào)元素的原子序數(shù)比氡元素的小3,故它在元素周期表中位于第6橫行第15縱行,即第六周期第VA族,C項(xiàng)正確。 3答案及解析： 答案：D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：

11、 5答案及解析： 答案：D 解析： 6答案及解析： 答案：B 解析： 7答案及解析： 答案：C 解析：目前使用的元素周期表中，最長的周期（第6周期）含有32種元素，A錯(cuò)誤；在原子、分子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。 8答案及解析： 答案：B 解析： 9答案及解析： 答案：B 解析： 10答案及解析： 答案：A 解

12、析： 11答案及解析： 答案：(1)S>N>O>H (2) (3) (4) 、 , 的電離程度大于水解程度，使溶液中,所以KHC2O4溶液顯酸性； (5) 解析： 12答案及解析： 答案：(1)第三周期IIIA族 (2);;; (3)(或等) (4) (5)① ②0.022 解析：(1)根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷f是鋁元素，f在周期表中的位置是第三周期IIIA族。 (2)根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷d是氧元素，e是鈉元素，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，離子的半徑;根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。 (3)題中所給元素組成的四原子共價(jià)化合物的電子式為(或或等其他合理答案均可)。 (4)e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:。 (5)R是，圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為、、。①m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。②原溶液中，，，；20mL1.2溶液中，，，兩溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)有、、、，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)生成了0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，故沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。