高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題七 元素周期表及其應(yīng)用 1含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題七元素周期表及其應(yīng)用（1）1、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是(   )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期主族元素按相對(duì)原子質(zhì)量遞增而排列,其原子半徑逐漸減小C.短周期元素形成離子后,最外層電子并不是都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同2、原子序數(shù)為83的元素位于: 第五周期; 第六周期; A族; A族; B族,其中正確的組合是( )A. B. C. D. 3、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素 DX元素是電負(fù)性最大的元素4、下圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）A.屬于過渡元素 B.質(zhì)量數(shù)為74.92C.處于第4周期第IIIA族 D.非金屬性比氮弱5、X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(   )A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>ZC.R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.W2Z2與X2R均含有共價(jià)鍵6、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-1A、A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BAB、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E-D-C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO47、下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或88、下圖是第3周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負(fù)性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是原子形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)9、2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是( )ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是IB元素CDs元素為放射性元素 DDs元素在元素周期表中d區(qū)10、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為A、A族的連接處，圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)()柱形圖，圖是b、c、d、e、f的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)()直角坐標(biāo)圖，下列說法正確的是( )A1mol柱形“8”晶體中含有2mol化學(xué)鍵 B表中a、b、g均為堿金屬元素C圖中序列“5”的氫化物的空間構(gòu)型為三角錐形 D圖中序列“1”的氫化物晶體為原子晶體11、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1mol T中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為 。12、隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷回答下列問題:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_>_(用化學(xué)式表示，下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_>_。(3)任選題中所給元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:_。(4)寫出e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:_。(5)上述元素可組成鹽。向盛有10mL1R溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化示意圖如下。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:_。若在R溶液中改加20mL1.2mol溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析：本題可根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號(hào)元素原子序數(shù)最接近的0族元素為86號(hào)元素氡,且83號(hào)元素的原子序數(shù)比氡元素的小3,故它在元素周期表中位于第6橫行第15縱行,即第六周期第VA族,C項(xiàng)正確。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：B解析： 7答案及解析：答案：C解析：目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期（第6周期）含有32種元素，A錯(cuò)誤；在原子、分子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等，B錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，C正確；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如BCl3中B原子最外層為6個(gè)電子，D錯(cuò)誤。答案選C。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：B解析： 10答案及解析：答案：A解析： 11答案及解析：答案：(1)S>N>O>H(2) (3) (4) 、 , 的電離程度大于水解程度，使溶液中,所以KHC2O4溶液顯酸性；(5) 解析： 12答案及解析：答案：(1)第三周期IIIA族(2);(3)(或等)(4)(5)0.022解析：(1)根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷f是鋁元素，f在周期表中的位置是第三周期IIIA族。(2)根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷d是氧元素，e是鈉元素，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，離子的半徑;根據(jù)原子半徑的相對(duì)大小和化合價(jià)判斷g是硫元素，h是氯元素，g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。(3)題中所給元素組成的四原子共價(jià)化合物的電子式為(或或等其他合理答案均可)。(4)e的單質(zhì)在足量中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:。(5)R是，圖中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為、。m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:。原溶液中，；20mL1.2溶液中，兩溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)有、，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)生成了0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，故沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol。