精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測試 Word版含解析

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1、 精品資料(時間：90分鐘；分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1下列過程中，共價鍵被破壞的是()A溴揮發(fā) B氯氣被木炭吸附C食鹽溶于水 D硫酸溶于水解析：選D。A、B兩項均為物理變化，不破壞化學(xué)鍵；NaCl中不含共價鍵。2下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是()ANa2SO4 BNaHCNa2O DH2O2解析：選A。NaH、Na2O中均只含離子鍵；H2O2只含共價鍵。3能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是()A氯化氫極易溶于水B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C氯化氫在水溶液中完全電離D氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體解析：選B。共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)，在“三態(tài)”變化中不會斷裂

2、。4最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結(jié)構(gòu)相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是()AN60和14N都是氮的同位素BN60和N2都是氮的同素異形體CN60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合DN60高溫或撞擊后應(yīng)該生成N2解析：選A。N60是一種單質(zhì)，由題干信息可知，它是一種能量較高的物質(zhì)，高溫或撞擊后生成能量較低的物質(zhì)(N2)而釋放出巨大能量。5下列說法正確的是()A由不穩(wěn)定的物質(zhì)生成穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須

3、看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小解析：選D。A項中應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項中，有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如C和O2的反應(yīng)；C項中，N2與H2的反應(yīng)釋放能量，但發(fā)生反應(yīng)條件苛刻。6下列四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾卧谝欢〞r間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾问褂糜邢拊隙喑霎a(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)我們?nèi)绾翁岣咴系霓D(zhuǎn)化率D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益解析：選C?；瘜W(xué)反應(yīng)速率大，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的時間短，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不一定大。7在下列

4、過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗C煉鐵 D橡膠老化解析：選C。與生產(chǎn)生活實際相聯(lián)系很快會做出判斷。8在2AB=3C4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)0.1 mol/(Ls)解析：選B。應(yīng)換算成“v(B)”，因為B的化學(xué)計量數(shù)為1。9下列關(guān)于氯氣的敘述中正確的是()A氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài) C氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣 D氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物答案

5、：A10已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能得出的正確結(jié)論是()A石墨比金剛石更穩(wěn)定B金剛石比石墨更穩(wěn)定C石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同解析：選A。由于能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定，可知石墨比金剛石穩(wěn)定；石墨和金剛石是同素異形體，結(jié)構(gòu)不同；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化。11下列有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()A從理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均能設(shè)計成原電池B某電池反應(yīng)Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，正極為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵的活潑性強(qiáng)于銅的，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極D反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2可放出大

6、量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，使其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析：選A。A項，原電池利用的是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；B項，銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu2e=Cu2，銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag；C項，F(xiàn)e、Cu與濃硝酸組成原電池，由于鐵遇濃硝酸鈍化，則Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；D項，CaOH2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池。12兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是()AA的金屬性強(qiáng)于BB電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極CA電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)DA的金屬活動性一定排在氫前面解析：選C。兩種金屬構(gòu)成原電池時，一般是活潑金屬做負(fù)極，

7、不活潑金屬做正極，電子由負(fù)極B經(jīng)外電路流向正極A，在A電極上發(fā)生還原反應(yīng)。做正極的金屬活動性可以排在氫前面也可以排在氫后面，只要比負(fù)極金屬活潑性弱即可。13下列關(guān)于實驗室制取氣體所用試劑的組合不合理的是()A制Cl2：MnO2、鹽酸(濃)B制H2：硫酸(稀)、ZnC制O2：MnO2、H2O2D制CO2：硫酸(稀)、CaCO3解析：選D。稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4是微溶物質(zhì)，在稀硫酸中CaSO4溶解度會更小，附著在CaCO3表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。14對于鋁、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖)，下列有關(guān)說法正確的是()Al是負(fù)極Cu是正極負(fù)極反應(yīng)：Al3e=Al3正極反應(yīng)：Cu22e=CuA僅

8、 B僅C僅 D解析：選B。Al比Cu活潑，Cu為正極，Al為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al3e=Al3，正極反應(yīng)：2H2e=H2。15鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為LiMnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()ALi是正極，電極反應(yīng)為Lie=LiBLi是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie=LiC電池反應(yīng)時，鋰是正極，二氧化錳是負(fù)極D電池反應(yīng)時，混合物由黑色變?yōu)樽仙馕觯哼xB。根據(jù)總反應(yīng)式判斷Li被氧化，為負(fù)極材料，其失去電子成為Li，正極放電的為MnO2。反應(yīng)過程中沒有MnO產(chǎn)生，混合物不會變?yōu)樽仙６?、非選擇題(本題包括4小題，共55

9、分)16(12分)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位：kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。解析：(1)(2)可根據(jù)破壞1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量，消耗能量越大，鍵越牢

10、固，分子越穩(wěn)定，因此H2最穩(wěn)定，在HCl、HBr、HI中HCl最穩(wěn)定。(3)在該反應(yīng)中，由于反應(yīng)物所有物質(zhì)的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，因而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)因為反應(yīng)放出的熱量為2E(HX)E(XX)E(HH)2E(HX)E(XX)436 kJ，可代入數(shù)值計算：H2Cl2=2HClE2432 kJ243 kJ436 kJ185 kJ，H2Br2=2HBrE2366 kJ193 kJ436 kJ103 kJ，H2I2=2HIE2298 kJ151 kJ436 kJ9 kJ，所以，Cl2與H2反應(yīng)放出熱量最多。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)氯氣17(12分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽

11、酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(01、12、23、34、45 min)反應(yīng)速率最大_，原因是_。(2)哪一段時間的反應(yīng)速率最小_，原因是_。(3)求23 min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是_。(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是_。解析：(1)由表中的

12、數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率23 min時最大，原因是Zn與HCl反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高。(2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應(yīng)速率在45 min時最小，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H)減小。(3)n(H2)0.005 mol，Zn2HCl=ZnCl2H2001 mol0.005 molc(HCl)0.1 molL1v(HCl)0.1 molL1min1。(4)加入NaNO3溶液，HNO與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；加入CuSO4溶液，Cu2與Zn反應(yīng)使生成的H2減少；加入Na2CO3溶液，CO消耗H，使生成的H2也減少。答案：(1)23 min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高(2)45 min此時H濃度小(3)0.1 mol

13、L1min1(4)AB18(16分)思考并完成下列兩個題目：(1)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖所示。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_f。裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。驗證SO2的方法是_。(2)CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的硫化物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。上述裝置中，A是_溶液，NaHCO3溶液可以吸收_。解析：(1)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因為SO2易與

14、NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。檢驗SO2的方法一般是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色，加熱后又變紅色。(2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；NaHCO3溶液用于吸收HCl氣體或酸性氣體。答案：(1)decb安全瓶，防止倒吸尾氣處理，吸收SO2，防止污染將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液退色，加熱后又變紅，則證明有SO2產(chǎn)生(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl氣體(或酸性氣體)19(15分)某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編

15、號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所做的電極是否相同？答：_。(2)寫出實驗3中的正極、負(fù)極和電池總反應(yīng)方程式：鋁為_極，石墨為_極，電池總反應(yīng)：_。(3)實驗4中鋁做正極還是負(fù)極？答：_。為什么？答：_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁做正極還是做負(fù)極受到哪些因素的影響：_。解析：本題考查根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計原電池。實驗1中Mg活潑，故Mg做負(fù)極；實驗2中Al活潑，故Al做負(fù)極，實驗3中是Al做負(fù)極；實驗4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，而Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故Al做負(fù)極；實驗5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，故Zn為負(fù)極。答案：(1)不同(2)負(fù)正2Al6H=2Al33H2(3)負(fù)極因為鋁能與NaOH溶液反應(yīng)Al4OH3e=Al(OH)4(4)鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，鋅為負(fù)極(5)與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān)