三年高考（2014-2016）化學試題分項版解析——專題14 反應速率、化學平衡 Word版含解析

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1、 專題14 反應速率、化學平衡 1．【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ） A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 【答案】A 【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關判斷 【名師點晴】化學是一門實用性很強的學科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術中應用十分廣泛。食品添加劑關互我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調(diào)味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關鍵，注意相關知識的積累。 2．【2016年高考四川卷

2、】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．該反應的焓變△H>0 B．圖中Z的大小為a>3>b C．圖中X點對應的平衡混合物中=3 D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小 【答案】A 【解析】 試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，故正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a<3

3、行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應，所以到平衡時比值不是3，故錯誤；D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故錯誤。 【考點定位】考查化學平衡圖像分析 【名師點睛】化學平衡圖像題的解題思路：一、看懂圖：橫縱坐標的物理意義，圖像的變化趨勢，曲線的特殊點，如起點、交點、折點、終點；二、想規(guī)律：外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律；三、作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運用。 3．【2016年高考江蘇卷】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（ ） A．該反應的正

4、反應放熱 B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大 【答案】AD 【解析】 試題分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應正向為放熱反應，A正確；B、Ⅱ相當于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，b錯誤；C、Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋蛳喈斢趯⑷萜鳍竦捏w積縮小二分

5、之一，該反應正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，c錯誤；D、溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當其他條件不變時，升高溫度反應速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大，d正確。答案選AD。 【考點定位】本題主要是考查化學反應速率和化學平衡的有關判斷與計算以及外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響 【名師點晴】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡

6、常數(shù)進行簡單的計算。化學反應速率這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比較和化學反應速率的有關圖像。化學平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點?；瘜W平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎?；瘜W平衡常數(shù)則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高。解答時注意利用好放大縮小思想：該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關系。它指的是將反應容器的體積擴大一定的倍數(shù)，使起始物質(zhì)的濃度相同

7、，則在一定條件下，可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎上進行壓縮，使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中，平衡如何移動，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關量的變化情況。 4．【2015重慶理綜化學】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1 反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應 B．通入CO后，正反應速率逐漸增大 C．反應前H2S物質(zhì)的量

8、為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80% 【答案】C 【考點定位】本題主要考查影響化學反應速率的因素，反應的熱效應，化學平衡的有關計算 【名師點晴】化學平衡的計算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學生必須掌握的基本技能，本題將影響化學反應速率和化學平衡的因素，反應的熱效應，化學平衡轉(zhuǎn)化率的計算聯(lián)系起來，重點考查化學平衡，試題形式更加常規(guī)，學生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時有所下降。 5．【2015天津理綜化學】下列說法不正確的是（ ） A． Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行 B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，

9、但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液 【答案】C 【考點定位】本題主要考查了化學反應原理。涉及化學反應與能量的關系、化學反應速率的影響因素、化學平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等 【名師點睛】本題考查化學反應與能量的關系、反應自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應速率的影響、同一化學反應催化劑可以不同的認識，化學平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷

10、，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應原理的應用，應注重學生理解能力的培養(yǎng)，如化學反應中焓減、熵增為反應自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應的本質(zhì)，使學生加以理解應用。 6．【2015天津理綜化學】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ） A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)

11、相同 C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，兩

12、次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：4×10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。 【考點定位】本題主要考查了化學平衡移動原理及計算。涉及化學計量數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等 【名師點睛】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、

13、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關鍵。對于等效平衡的判斷，應注意條件及反應的本身特點。 7．【2015四川理綜化學】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ） A．550

14、℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總 【答案】B 【考點定位】化學反應速率與化學平衡 化學平衡常數(shù) 【名師點睛】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算?；瘜W反應速率這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比

15、較和化學反應速率的有關圖像?；瘜W平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點?；瘜W平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎?；瘜W平衡常數(shù)則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高，預測今后一段時間內(nèi)仍然會有對化學平衡常數(shù)的考查。有關化學平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查,是考查學生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學平衡建立過程中有關量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應用或它

16、的逆向思維圖像；第三類是反應物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分數(shù))與時間關系的圖像，此類圖像既要考慮反應速率的大小，又要考慮化學平衡移動，反應物的轉(zhuǎn)化。由于化學平衡圖像將數(shù)字知識和化學平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。 8．【2015福建理綜化學】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷 不正確的是（ ） 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．

17、a=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和

18、反應的溫度，則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤。 【考點定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關系的計算與判斷的知識。 【名師點

19、睛】研究化學反應，既要看反應進行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學反應速率、化學平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應為線索，考查了溫度、濃度對水解反應速率大小影響，同時考查學生對數(shù)據(jù)進行觀察、分析、判斷和應用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對化學反應速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點是本題解決的關鍵。 9．【2015海南化學】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（ ） A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答

20、案】A、B 【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)是反應速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確

21、；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤。 【考點定位】考查影響化學反應速率速率的因素。 【名師點睛】本題將外界條件對化學反應速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應用結(jié)合在一起考查濃度為化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率

22、，考查學生分析問題、解決問題的能力。 10．【2015江蘇化學】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ） A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0 B．體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ） C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ) D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)

23、Ⅲ) 【答案】BC 【考點定位】考查熵變、焓變、勒夏特列原理、等效平衡知識。 【名師點睛】將熵變和常見吸熱反應進行考查，熟記常見吸熱反應和放熱反應，平時注重等效平衡的分析而不是簡單的規(guī)律，特別是一些技巧的應用，影響化學反應速率的因素在題目中也有所體現(xiàn)，只是簡單考查溫度對反應速率的影響，能較好考查學生對基礎知識的掌握好運用，平時學習中注重基礎知識的培養(yǎng)。 11．【2015上?；瘜W】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．加入催化劑，減小了反應的熱效應 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 C．H2O

24、2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D．反應物的總能量高于生成物的總能量 【答案】D 【解析】A．加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應的物質(zhì)多少相對應的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。 【考點定位】考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。

25、 【名師點睛】圖像方法在化學反應原理的表示中有直觀、形象、具體的特點，在溶液的成分的確定、化學反應速率和化學平衡、沉淀的形成及溶解、化學反應過程的能量變化及反應的過程和反應的熱效應中多有應用。反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學鍵放出熱量。反應物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應，生成物的能量若高于反應物的能量，反應是吸熱反應?？辞宸磻铩⑸晌锏哪芰康母叩?，掌握反應的熱效應的含義及反應原理，是本題的關鍵。 12．【2015上海化學】對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( ) A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大 B．增大壓強

26、，對正反應的反應速率影響更大 C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大 D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大 【答案】B 【考點定位】考查外界條件對可逆反應的正反應、逆反應速率的影響的判斷的知識。 【名師點睛】化學反應速率、化學平衡是中學化學的重要理論，要掌握反應的實質(zhì)、影響的因素?；瘜W反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢?；瘜W平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷?；瘜W平衡常

27、數(shù)越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。 13．【2014年高考海南卷】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是 A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加 【答案】CD 【解析】A、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)就不變。錯誤。B、該反應的正反應是氣體體積增大的反應。保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向氣

28、體體積減小的反應，即向逆反應方向移動，所以BaO量減小。錯誤。C、由于溫度不變，化學平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強不變。正確。D、縮小容器容積，平衡逆向移動，所以體系重新達到平衡BaO2量增加。正確。 【考點定位】本題通過BaO2的分解反應考查了影響化學反應平衡的因素，考查壓強與化學平衡常數(shù)及平衡移動的關系；考查了考生對化學平衡移動的理論的了解和掌握，考查了考生對化學理論的靈活應用能力。 【名師點睛】化學反應很多都是可逆反應。研究可逆反應的規(guī)律、特點，對提高反應物的轉(zhuǎn)化率、增大產(chǎn)物的產(chǎn)率、降低生產(chǎn)成本、提高生產(chǎn)效益都無疑具有重要的意義。解答本題，首先看清楚本題是

29、可逆反應，物質(zhì)的存在狀態(tài)、正反應是體積擴大還是縮小的反應，反應熱如何。然后還要掌握化學平衡常數(shù)的影響因素、壓強改變對平衡的移動的影響、物質(zhì)的量的變化情況等。再對選項中的問題做一一剖析。 14．【2014年高考上海卷第14題】只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（ ） A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動 C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查平衡常數(shù)與平衡移動關系的判斷 【名師點晴】本題通過平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系的判斷為載體，意

30、在考查學生分析問題、解決問題的能力。明確平衡常數(shù)的含義以及外界條件對平衡移動的影響因素是答題的關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應用基礎知識的能力， 題目難度中等。 15．【2014年高考安徽卷第10題】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ） A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 【答案

31、】A 【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應。升高溫度平衡向逆反應方向移動，故平衡常數(shù)減小，A正確；B、速率單位錯誤，該為mol?L-1?s-1，B錯誤；C、催化劑不影響平衡移動，只能改變反應速率，C錯誤；D、通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，反應物NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤，答案選A。 【命題意圖】本題主要是考查化學反應速率、化學平衡移動，涉及平衡常數(shù)、反應速率單位、催化劑以及濃度對反應速率和平衡的影響，側(cè)重考查圖像分析，屬于中等難度試題的考查，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 16．【2014年高考北京卷第

32、12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A．0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L?min) B．6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L?min) C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/L D．反應至6min時，H2O2分解了50%

33、 【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L×0.4mol/L=0.004mol， 6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol， 根據(jù)三段法解題： 2H2O22H2O+O2↑ 初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0 變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 6min時物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 則0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， 所

34、以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(L·min)，故A正確； 6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，故C錯誤； 6min時，H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確； 隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢，所以6~10min的平均反應速率小于前6min的平均速率，即＜3.3×10-2mol/(L·min)，故B正確； 答案為C。 【考點定位】本題主要是考查化學反應速率的計算、一段時間反應物的濃度及分解率等知識， 【名師點晴】本題難度中等，綜合性較強，考查了學生對三

35、段式解題的運用以及化學反應速率的影響因素的理解。該類試題重點考查了學生對基本概念的理解和綜合分析應用能力，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，重點考查這些基本概念、基本計算、以及對數(shù)據(jù)的分析與處理的綜合能力。對學生的要求較高。 17．【2014年高考福建卷第12題】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol/L 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下

36、圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（ ） (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 【答案】A 【解析】要從表中的數(shù)據(jù)去分析N2O的濃度與反應速率、半衰期、轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)關系。從表中的數(shù)據(jù)說明每個時間段內(nèi)v (N2O)相等，故A項圖像正確；B項圖像錯誤；C項從表中數(shù)據(jù)分析可知半衰期與濃度的關系圖為，錯誤；D項從表中數(shù)據(jù)分析可知不同濃度下的轉(zhuǎn)化率不同(濃度大轉(zhuǎn)化率小)，在相同濃度條件下的轉(zhuǎn)化率相同，故D項圖像錯誤。 【考點定位】本題主要是考查化學反應速率、轉(zhuǎn)化率、半衰期與濃度的關系等 【名師點晴】本

37、題難度大，綜合性強，是選擇題中的壓軸題。該類試題重點考查了學生對基本概念的理解和綜合分析應用能力，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，重點考查這些基本概念、基本計算、以及對數(shù)據(jù)的分析與處理的綜合能力。對學生的要求較高。 18．【2014年高考江蘇卷第11題】下列有關說法正確的是（ ） A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應

38、的反應速率和平衡常數(shù)均增大 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查化學反應原理應用的有關判斷 【名師點晴】本題通過對金屬防腐蝕、反應自發(fā)性、外界條件對水解平衡和反應速率以及平衡常數(shù)的影響考查，多方面考察學生的化學反應原理方面的知識，考察學生對原理在實際中的應用能力。本題的解題要點為化學反應原理綜合，首先需要學生對常見的化學反應原理有較牢固的認識和理解，還需要對基本原理進行簡單的應用。 19．【2014年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量

39、（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是（ ） A．該反應的正方應為放熱反應 B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行 【答案】AD 【解析】A、容器I與容器Ⅲ

40、相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，正確；B、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等， 不正確；C、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，不正確；D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝＝4。若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mo

41、l、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則此時＝1.5＜4，所以反應將向正反應方向進行，正確。 【考點定位】本題主要是考查化學平衡有關知識 【名師點晴】本題以化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數(shù)的有關判斷等為載體，重點考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學生思維能力的考察。本題的解題要點為化學平衡，需要學生掌握溫度、濃度、壓強等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強是解題的關鍵。 20．【2014年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，

42、發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 溫度/℃ 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是（ ） A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)

43、K＝2.0 C．實驗③中，達到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60% D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060 【答案】C 【解析】A、實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率υ(N)＝0.0050mol/L ÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A不正確；B、實驗②中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，則同時生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的

44、濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應的平衡常數(shù)K＝＝1，B不正確；C、根據(jù)反應的化學方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.0

45、12 溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K＝＝1，即反應達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%。C正確；D、700℃時 X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g) 起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡濃度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009 則該溫度下平衡常數(shù)K＝＝2.9＞1，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應

46、。若容器④中溫度也是800℃，由于反應前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當溫度升高到900℃時平衡顯逆反應方向移動，因此b＜0.060，D不正確，答案選C。 【考點地位】本題主要是考查化學反應速率和化學平衡常數(shù)的有關判斷與計算 【名師點晴】本題難度大，綜合性強，是選擇題中的壓軸題。該類試題重點考查了學生對基本概念的理解和綜合分析應用能力，對轉(zhuǎn)化率的計算與等效平衡和化學平衡移動結(jié)合起來分析，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，對學生的要求較高。該題的難點在于平衡常數(shù)和等效平衡的應用。 21．【2014年高考新課標Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol

47、 H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有關反應的說法正確的是（ ） A．反應的速率與I－的濃度有關 B． IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 【答案】A 【解析】本題的解題要點為：首先要認識反應原理，然后對各個選項的問題進行逐一解答。做題時一定要認真審題，看清問的問題、關鍵字眼，避免造成不必要的丟分。由反應機理

48、可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO－就多，反應速率就快。因此A正確。B. IO-是I-與H2O2發(fā)生反應的中間產(chǎn)物，由于開始時未加入該物質(zhì)，反應結(jié)束，該物質(zhì)也不存在，因此IO-不是該反應的催化劑。錯誤。C.反應的活化能是反應錯誤。C、活化能可以用于表示一個化學反應發(fā)生所需要的最小能量。反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這與反應的物質(zhì)得到多少，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。錯誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O22H2O+ O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，同一化學反應，用不同物質(zhì)來表示化學反應速率時，速率的比等于方程式該物質(zhì)前邊的

49、計量數(shù)的比，因此用H2O2和O2表示的化學反應速率是不同的。錯誤。 【考點地位】本題主要是考查外交途徑對反應速率的影響、活化能等有關判斷。 【名師點晴】化學反應速率是化學教學中的重要理論。催化劑對化學反應速率的影響、化學反應速率的表示、反應的活化能等抽象的概念、理論借助常見物質(zhì)H2O2來實現(xiàn)，使問題形象化、具體化，使知識在難度上得到降低?；瘜W反應有快慢之分，反應過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化。通過本題得到充分的展現(xiàn)?？疾榱藢W生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。 22．【2014年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量

50、濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆 D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查化學反應速率和平衡平衡狀態(tài)的有關判斷與計算、圖像識別等，題目難度較大，對學生的思維能力要求較高，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。 【名師點睛】本題從化學反應速率與化學平衡圖像入手，結(jié)合反應方程式及改變的條件進行綜合分析。觀察圖像的時候首先看橫縱坐標，然后看變化趨勢，與化學反應速率與化學平衡移動的影響因素相結(jié)合，得出相關結(jié)論，進行解題。