版浙江新高考化學(xué)選考總復(fù)習(xí)檢測：專題6 第一單元　化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) Word版含解析

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1、 課后達(dá)標(biāo)檢測[學(xué)生用書P211(獨(dú)立成冊)] 一、選擇題 1．(2019·紹興一中高二期中)下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　) A．碳在氧氣中的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 答案：C 2．(2017·浙江11月選考，T5)下列不屬于化石燃料的是(　　) A．煤　　 B．石油 C．天然氣 D．甲醇 答案：D 3．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是(　　) A．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能 B．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能 C．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄

2、糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能 D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能 答案：D 4．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 解析：選D。X＋Y===M＋N　ΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量，C錯誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)

3、，如氫氧化鋇晶體與氯化銨攪拌即可，B錯誤。 5．(2019·稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng) B．催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變 C．ClO是該反應(yīng)的催化劑 D．在該反應(yīng)過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成 解析：選B。由題可知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A錯誤；催化劑改變了反應(yīng)的活化能，沒有改變反應(yīng)的焓變，B正確；ClO是中間產(chǎn)物，Cl是催化劑，C錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)中都既有化學(xué)鍵的斷裂又有化學(xué)鍵的形成，D錯誤。 6．(2019·寧波選考適應(yīng)性考試)固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①H2

4、(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol ②H2(g)＋I(xiàn)2(？)2HI(g)　ΔH2＝26.48 kJ/mol 下列判斷不正確的是(　　) A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ 解析：選C。根據(jù)反應(yīng)熱ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，說明①中反應(yīng)物的總能量大于②中反應(yīng)物的總能量，由于物質(zhì)在氣態(tài)時的能量大于在固態(tài)時的能量，則①中的I2為氣體，②中的I2為固體，故A、B都正確；由于兩個反應(yīng)的產(chǎn)物相同、狀態(tài)相同，

5、熱穩(wěn)定性也相同，故C錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由②－①得I2(s)I2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1＝26.48 kJ/mol－(－9.48 kJ/mol)＝35.96 kJ/mol，說明1 mol固態(tài)碘升華為碘蒸氣需要吸收35.96 kJ的熱量，故D正確。 7．(2019·溫州平陽二中高二期中)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(

6、s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為(　　) A．3a＋b－c　　　　　　　　 B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 解析：選A。表示碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ，將另外兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行編號，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，運(yùn)用蓋斯定律，①×3＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s

7、) ＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1 ，則x＝3a＋b－c，故A正確。 8．(2019·寧波高二月考)在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　) A．－488.3 kJ·mol－1 B．488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．191 kJ·mol－1 解析：選A。由題知表示各物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方

8、程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應(yīng)①×2＋②×2－③得出，則反應(yīng)熱為－393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 9．在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)： H

9、2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 解析：選A。給題中方程式依次編號為①②③④，①＋②－③×3得3S(g)===S2(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)，故2S(g)===S2(g

10、)　ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 二、非選擇題 10．(2019·杭州選考模擬)(1)丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題。 ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和 1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，則圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入______(填“＋”或“－”)。 ②寫出表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________________________

11、____________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出 1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 (2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題。 ①已知： H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1?、? C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

12、?、? C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1　Ⅲ 若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為______________kJ。 ②碳在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有__________________。 解析：(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。②標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是101 kPa時，1 mo

13、l物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1。③n(二甲醚)×1 455 kJ·mol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol－1＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。 (2)①由Ⅰ×3＋Ⅲ－Ⅱ可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ·mol－1，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的

14、熱量為(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用蓋斯定律計算反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。 答案：(1)①－　②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ·mol－1?、?∶3 (2)①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 11．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH為－57.3 kJ·mol－1)：_____________________________________________________________

15、___________ ________________________________________________________________________。 (2)取50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度T1/℃ 終止溫度T2/℃ 溫度差平均值(T2－T1)/℃ H2SO4溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9

16、 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

17、 解析：(1)寫熱化學(xué)方程式時除注意化學(xué)方程式配平外，還要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，ΔH的符號和單位。 (2)①實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去。 ②ΔH＝－ ＝－ ＝－53 504 J·mol－1≈－53.5 kJ·mol－1。 ③a、c項(xiàng)易使部分熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果偏低；b項(xiàng)仰視讀數(shù)，V(NaOH)偏大，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；d項(xiàng)會使溫差變小，導(dǎo)致結(jié)果偏低。 答案：(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)①4.0?、冢?3.5 kJ·mol－1?、踑cd 12．(2019·溫州選考模擬)能源危機(jī)是當(dāng)前全球問題，開

18、源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。 (1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________。 a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源 b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求 c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料 d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生 (2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如下圖所示。 ①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為________。

19、②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為________。 (3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1 NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為________kJ·mol－1。 (4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：(2)①由圖知石墨的能量比金剛石的小，所以石墨比

20、金剛石穩(wěn)定；石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝ΔH3＋ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1＋(－283.0 kJ·mol－1)＝－393.5 kJ·mol－1。②n(CO)×28 g·mol－1＋n(CO2)×44 g·mol－1＝36 g，n(CO)＋n(CO2)＝1 mol，所以n(CO)＝n(CO2)＝0.5 mol，放出的熱量為110.5 kJ·mol－1×0.5 mol＋393.5 kJ·mol－1×0.5 mol＝252.0 kJ。(3)設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－2x＝180.0 kJ·mol－1，x＝631.5 kJ·mol－1。(

21、4)由圖知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1，將該式減去N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝180.0 kJ·mol－1得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。 答案：(1)acd　(2)①石墨　－393.5 kJ·mol－1 ②252.0 kJ　(3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1 13．已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔和液氨。請回答下列問題。 (1)下列說法正確的是____

22、____。 A．液氨在汽化過程中ΔH＜0 B．乙炔(CH≡CH)和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而釋放能量 C．乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時不產(chǎn)生有毒物質(zhì) D．這種新型燃料燃燒過程中只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能 (2)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是________。 A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ kJ·mol－1 B．C2H2＋O2===2CO2＋H2OΔH＝－ kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－ k

23、J·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1 (3)已知下列數(shù)據(jù)： 化學(xué)鍵 H—N H—O N≡N O===O 斷鍵所需能量/ (kJ·mol－1) 386 463 942 498 請寫出NH3(g)完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。 解析：(1)選項(xiàng)A，液氨汽化過程中需要吸收熱量，故ΔH＞0，錯誤。選項(xiàng)B，乙炔和液氨在封閉體系中不發(fā)生反應(yīng)

24、，錯誤；選項(xiàng)C，在純氧中，C2H2完全燃燒的產(chǎn)物為CO2、H2O，NH3完全燃燒的產(chǎn)物為N2和H2O，這些產(chǎn)物都是無毒的，正確；D選項(xiàng)，燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，錯誤。 (2)a g C2H2完全燃燒釋放出b kJ熱量，所以1 mol C2H2完全燃燒生成CO2、液態(tài)水時釋放出 kJ熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可知選項(xiàng)C正確。 (3)根據(jù)反應(yīng)方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的熱量＝2×3 mol×386 kJ·mol－1＋ mol×498 kJ·mol－1＝3 063 kJ，生成物分子形成時釋放出的熱量＝1 mol×942 kJ·mol－1＋3×2 mol×463 kJ·mol－1＝3 720 kJ，整個反應(yīng)釋放出的熱量＝3 720 kJ－3 063 kJ＝657 kJ。其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657 kJ·mol－1。 答案：(1)C　(2)C　(3)2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－657 kJ·mol－1